資源簡介

3.1鐵及其化合物（二）
第三章 鐵 金屬材料
——鐵鹽和亞鐵鹽
生活中的化學
影視片中的一種道具---血
他們吐的是血嗎？
回顧舊知：請同學們根據已學的知識總結出Fe2+和Fe3+的檢驗方法。
學習任務一：Fe2+ 、Fe3+的檢驗方法
FeSO4
FeCl3
直接觀察法
加入NaOH溶液
待測試劑
現象
檢測方法
白色沉淀迅速變灰綠色最后呈紅褐色
立即產生紅褐色沉淀
（棕）黃色
淺綠色
思考1：這兩種方法能檢驗任意濃度的Fe3+嗎？
演示探究一：Fe3+的檢驗
實驗步驟
取一支潔凈的試管，加入幾滴FeCl3溶液，加入一定量的蒸餾水，充分混合。用試管分成兩等分， 第一支中加1滴0.1mol/L的NaOH溶液，第二支滴加1滴KSCN溶液。
KSCN溶液檢驗Fe3+ 更靈敏
實驗結論：
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（紅色）
真相1
影視片中的道具血是由Fe3+與SCN-反應制得！
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
演示探究二：Fe2+的檢驗
實驗步驟
取一支潔凈的試管，加入幾滴FeCl2溶液，加入一定量的蒸餾水，充分混合。用試管分成兩等分， 第一支中加1滴0.1mol/L的NaOH溶液，第二支滴加1滴K3[Fe(CN)6]溶液。
K3[Fe(CN)6]溶液檢驗Fe2+ 更靈敏
實驗結論：
Fe2+遇K3[Fe(CN)6]溶液產生藍色沉淀
學習任務二：Fe2+與Fe3+轉化
理論分析：
Fe2+
Fe3+
還原性
+氧化劑
【討論1】
可以選用什么試劑，實現Fe2+向Fe3+的轉化？
O2、 Cl2、H2O2、HNO3、KMnO4 等
常見的氧化劑：
桌上可供選擇的試劑有：
氯化亞鐵溶液、氯化鐵溶液、KSCN溶液、H2O2溶液
演示探究三：Fe2+向Fe3+的轉化
實驗步驟
取一支潔凈的試管，加入少量FeCl2溶液。向其中加入1滴KSCN溶液，再加入H2O2溶液
反應原理：
試樣
滴入
KSCN溶液
滴加H2O2溶液
無明顯現象
血紅色
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O
溶液
KSCN溶液
無明顯現象
氯水或H2O2溶液
溶液變紅
有Fe2+
Fe2+的檢驗方法：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
反應原理：
自主學習：請同學們根據已學的知識以及書上68頁的內容總結出Fe2+和Fe3+的檢驗方法。
學習任務一：Fe2+ 、Fe3+的檢驗方法
FeSO4
FeCl3
待測試劑
現象
檢測方法
白色沉淀迅速變灰綠色最后呈紅褐色
立即產生紅褐色沉淀
（棕）黃色
加入NaOH溶液
淺綠色
直接觀察
滴加KSCN溶液
溶液呈紅色
先滴加KSCN溶液，無現象，再滴加氯水，溶液變紅。
學習任務二：Fe2+與Fe3+轉化
理論分析：
【討論2】
可以選用什么試劑，實現Fe3+向Fe2+的轉化？
Fe、 Cu、KI 等
常見的還原劑：
桌上可供選擇的試劑有：
KSCN溶液、氯化亞鐵溶液、氯化鐵溶液、鐵粉
Fe2+
Fe3+
+還原劑
氧化性
演示探究四：Fe3+向Fe2+的轉化
實驗步驟
取一支潔凈的試管，加入少量FeCl3溶液。向其中加入1滴KSCN溶液，再加入鐵粉。
反應原理：
加入鐵粉
滴入
KSCN溶液
2Fe3++Fe=3Fe2+
覆銅板是由絕緣板和銅箔熱壓而成的板狀材料，常用來制作印刷電路板。利用FeCl3溶液作為腐蝕液，把不需要的銅腐蝕。預設計好的電路用蠟覆蓋，保護電路不被腐蝕。
學以致用：工業上制作覆銅板的原理
思考與討論：
1、寫出整個過程反應原理的化學方程式并用雙線橋表示電子轉移？
學以致用：工業上制作覆銅板的原理
2、使用后的腐蝕液中含有哪些微粒？如何處理腐蝕液，回收得到Cu和FeCl3？
2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2
得到 1×2e ?
失去 2×e ?
CuCl2 FeCl2
FeCl3
Cu Fe
FeCl2
Cu
FeCl2
FeCl3
Fe
Cl2
鹽酸
過濾
過濾
學以致用：生活中的化學
生活中的富鐵食品
油菜、莧菜、菠菜
魚、蛋、瘦肉
動物血、肝臟
海帶、木耳
Fe2+
Fe3+
Fe/維生素C/Cu/KI溶液
氯水/H2O2/KMnO4(H＋)/稀HNO3
學習任務二：Fe2+與Fe3+轉化
小結
2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋
2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋
2Fe3＋＋2I?＝2Fe2＋＋I2
2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl?
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O
5Fe2＋＋?????????????????＋8H＋＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
?
3Fe2＋＋?????????????＋4H＋＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
?
總結
Cl2 、 O2 ，H2O2
既有氧化性又有還原性
只有氧化性
Fe、Cu，維C
只有還原性
Fe3+
氯氣
足量的Zn
H+,Cu2+,Fe3+
Zn
Fe
Fe2+
鐵三角
及時鞏固
D
1、實驗室保存FeSO4溶液一般是加入大量的鐵粉，為什么？
2、下列4種鐵的化合物溶于稀鹽酸后，滴加KSCN溶液沒有顏色變化，再加氯水呈紅色的是（ ）
A. Fe3O4 B. Fe2O3 C. FeCl3 D. FeO
防止Fe2＋被空氣氧化
3.除去下列物質中含有的少量雜質，寫出除雜所用試劑的化學式和反應的離子方程式:
(1)FeCl2溶液中含有少量的FeCl3雜質;
(2)FeCl3溶液中含有少量的FeCl2雜質;
(3) FeSO4溶液中含有少量的CuSO4雜質。
所用試劑為Fe，反應的離子方程式是: 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
所用試劑為Cl2，反應的離子方程式是: 2Fe2++Cl2 =2Fe3+ +2C1-
所用試劑為Fe，反應的離子方程式是: Fe+Cu2+=Fe2++Cu
及時鞏固
4．現有一瓶硫酸酸化的Fe2(SO4)3溶液，其中含有FeSO4雜質、如何除雜？
5．檢驗Fe2(SO4)3溶液中是否有雜質Fe2＋的方法？
6．檢驗FeCl3溶液中是否有雜質Fe2＋的方法？
往溶液中加入適當過量的H2O2溶液。
①取少量酸性KMnO4溶液與試管中，加入適量待測液，若溶液紫色褪去，則含有Fe2＋；
②取少量待測液與試管中，加幾滴鐵氰化鉀溶液，若生成藍色沉淀，則含有Fe2＋。
取少量待測液與試管中，加幾滴鐵氰化鉀溶液，若生成藍色沉淀，則含有Fe2＋。
利用Fe2＋的還原性
酸性KMnO4溶液能氧化Cl?
K3[Fe(CN)6]
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O
謝謝觀看

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