資源簡介

(共19張PPT)
化 學 反 應 的 速 率
在化學實驗和日常生活中，我們經常觀察到這樣的現象：
有的反應進行的快，有的進行的慢。
牛奶變質
鋼鐵生銹
溶洞形成
爆炸
思考：在化學實驗中，有哪些觀察化學反應快慢(定性)的方法
氣泡的快慢
渾濁的快慢
固體消失的快慢
顏色的變化
在科學研究和實際應用中，如何對化學反應進行的快慢進行
定量的描述或比較？
一、化學反應速率
用單位時間內反應物濃度的減小或生成物濃度的增大來表示(取正值)。
1. 表示方法：
2. 表達式：
△C(B)
△t
ν(B)
=
ν(B) - B物質的化學反應速率
△C(B) – 濃度變化
△t– 反應時間
3. 單位：
mol/(L·min) 或 mol/(L·s)
還可寫成mol·L-1·min-1 或 mol·L-1·s-1
例1：在某一化學反應里，反應物A的濃度在10s內從4.0mol/L變成1.0mol/L。在這10s內A的化學反應速率為多少？
ν(A)=
△C(A)
△t
=
3.0mol/L
10s
= 0.3mol/(L·s)
解：
注意事項：
1. ν是一段時間內的平均反應速率，均取正值。
2. 表示氣體和溶液反應速率，不能用于表示固體、純液體。
例2：在2L的密閉容器中，加入1mol N2和3mol H2，發生
N2 + 3H2 2NH3，在2s末時，測得容器中含有0.4mol的NH3，
求ν(N2) 、ν(H2)、ν(NH3)。
解：
0.5
1.5
0
0.2
0.3
N2 + 3H2 2NH3
起始濃度(mol/L)
濃度變化△c(mol/L)
2s末時濃度(mol/L)
0.2
0.1
解：
0.5
1.5
0
0.2
0.3
N2 + 3H2 2NH3
起始濃度(mol/L)
濃度變化△c(mol/L)
2s末時濃度(mol/L)
0.2
0.1
ν(N2)=
△C(N2)
△t
=
0.1 mol/L
2s
= 0.05mol/(L·s)
ν(H2)=
△C(H2)
△t
=
0.3mol/L
2s
= 0.15mol/(L·s)
ν(NH3)=
△C(NH3)
△t
=
0.2 mol/L
2s
= 0.1mol/(L·s)
結論：同一化學反應用不同的物質來表示化學反應速率時，其數值可以不同，但這些數值所表示的意義相同。
注意事項：
1. ν是一段時間內的平均反應速率，均取正值。
2. 表示氣體和溶液反應速率，不能用于表示固體、純液體。
3. 在表示反應速率時，應注明是由哪種物質表示的。
4. 同一化學反應用不同的物質來表示化學反應速率時，其數值可以不同，但這些數值所表示的意義相同。
ν(N2) =
△C(N2)
△t
= 0.05mol/(L·s)
ν(H2) =
△C(H2)
△t
= 0.15mol/(L·s)
ν(NH3)=
△C(NH3)
△t
= 0.1mol/(L·s)
結論：同一反應中，各物質的反應速率之比等于其化學方程式中的化學計量數之比。
ν(N2)：ν(H2)：ν(NH3) =
1：3：2
注意事項：
1. ν是一段時間內的平均反應速率，均取正值。
2. 表示氣體和溶液反應速率，不能用于表示固體、純液體。
3. 在表示反應速率時，應注明是由哪種物質表示的。
4. 同一化學反應用不同的物質來表示化學反應速率時，其數值可以不同，但這些數值所表示的意義相同。
5.各物質的反應速率之比 = 化學計量數之比
例3：對于A2 + 3B2 = 2C + D的反應來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最快的是( )
A. ν(A2)=0.4mol/(L·s)
B. ν(B2)=0.8mol/(L·s)
C. ν(C)=0.6mol/(L·s)
D. ν(D)=0.6mol/(L·min)
轉化為同一物質、同一單位的反應速率再比較快慢。
A
4. 比較化學反應速率大小
ν(A2)= 0.8/3 mol/(L·s)
ν(A2)= 0.3 mol/(L·s)
ν(A2)= 0.01 mol/(L·s)
“三段式法”計算化學反應速率
(1)寫出有關反應的化學方程式。
(2)標出各物質的起始量、變化量、某時刻量
(可用物質的量，也可用物質的量濃度)。
(3)根據已知條件列方程式計算
1. “三段式法”基本步驟:
例2：在2L的密閉容器中，加入1mol N2和3mol H2，發生
N2 + 3H2 2NH3，在2s末時，測得容器中含有0.4mol的NH3，
求ν(N2) 、ν(H2)、ν(NH3)。
解：
N2 + 3H2 2NH3
5. 轉化率α：
α(A)= × 100%
A的變化量
A的起始量
(變化量可用物質的量，也可用物質的量濃度)
1.下列關于化學反應速率的說法正確的是( 　 )
A. 化學反應速率是指一定時間內任何一種反應物濃度的減小或任何一種生成物濃度的增大
B. 化學反應速率為0.8 mol·L－1·s－1所表示的意思是時間為1s時，某物質的濃度為0.8 mol·L－1
C. 根據化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢
D. 對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現象就越明顯
C　
練習：
2. 在某一化學反應中，反應物A的濃度在10 s內從0.8 mol·L－1變為0.2 mol·L－1，則在這10 s內A的化學反應速率為(　　)
A. 0.02 mol·L－1 B. 0.02 mol·L－1·s－1
C. 0.06 mol·L－1·s－1 D. 0.06 mol·L－1·min－1
C　
3. 反應4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)在10 L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45 mol，則此反應的速率可表示為(　　)
A. v(NH3)＝0.01 mol·L－1·s－1
B. v(O2)＝0.001 mol·L－1·s－1
C. v(NO)＝0.001 mol·L－1·s－1
D. v(H2O)＝0.045 mol·L－1·s－1
C　
4. 某溫度下，反應物A分解為B和C，v(A)=0.12 mol·L－1·s－1， v(B)=0.08 mol·L－1·s－1， v(C)=0.04 mol·L－1·s－1，寫出該反應的反應方程式。
v(A)：v(B)：v(C) =
3：2：1
解:
3A = 2B + C

展開更多......

收起↑