資源簡介

(共22張PPT)
第五章 化工生產中的重要非金屬元素
第二節 氮及其化合物
一
二
三
氮氣及氮的氧化物
銨和銨鹽
硝酸 酸雨及防治
二
氨和氨鹽
二、氨和銨鹽
（一）導入
提到，氨同學們最先能夠想到什么呢？
二、氨和銨鹽
（二）認識氨氣
1.物理性質
顏色 氣味 狀態 密度 溶解性
無色 有刺激性氣味 氣體 密度比空氣小 極易溶于水（1體積的水溶解700體積的氨氣）
二、氨和銨鹽
（三）噴泉實驗
2.實驗現象：燒杯里的水進入燒瓶中形成噴泉，溶液變為紅色
3.實驗結論：
①.氨氣極易溶于水
②.氨氣的水溶液顯堿性（俗稱氨水）
4.思考，氨氣的水溶液為什么會顯堿性呢？
NH3+H2O NH3H2O NH4++OH-
二、氨和銨鹽
（二）噴泉實驗
3.思考，形成噴泉實驗的條件？
答：在短時間內產生足夠大的壓強差，瓶外壓強大于瓶內壓強
4.思考，怎樣才能在短時間內產生足夠大的壓強差：
答：①氣體極易溶于特定溶液
②氣體與特定的溶液能發生化學反應
5.思考，下列組合能形成噴泉實驗嗎
答：SO2與H2O，Cl2與H2O ，CO2與H2O ，NO2與H2O
二、氨和銨鹽
（二）認識氨氣
2.化學性質——從物質分類角度認識
(1).氨氣是堿性氣體，溶于水顯堿性，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍
NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-
(2). NH3+HCl==NH4Cl(產生大量的白煙）
此反應可以用于檢驗氨氣和氯化氫氣體
二、氨和銨鹽
（二）認識氨氣
2.化學性質——從化合價角度認識
(3).氨氣中的氮化合價為-3價，處于最低價態，具有還原性
工業制硝酸的基礎
氨氣的催化氧化：4NH3+5O2===4NO+6H2O
催化劑
Δ
氨氣在純氧中的燃燒：4NH3 + 3O2 === 2N2+ 6H2O
點燃
氨氣與氯氣反應：
2NH3 + 3Cl2 === N2+ 6HCl
8NH3 + 3Cl2 === N2+ 6NH4Cl
2NH3 + 3CuO === N2+ 3H2O+Cu
④與CuO反應：
（氨氣少量）
（氨氣足量）
此反應為濃氨水檢驗氯氣管道是否泄漏
二、氨和銨鹽
（二）認識氨氣
3.氨氣的用途
1.液氨汽化時易吸收大量的熱，可用作制冷劑
2.制化肥、硝酸、銨鹽、純堿等
二、氨和銨鹽
（二）認識氨氣——練一練
1.關于氨的下列敘述中，錯誤的是
A.氨易液化，液氨常用來作制冷劑
B.氨氣易溶于水，可用來做噴泉實驗
C.實驗室常用向下排空氣法收集氨氣
D.氨氣溶于水能導電，氨氣是電解質
√
二、氨和銨鹽
（二）認識氨氣——練一練
2.氨水的堿性較弱，其原因是
A.它能使酚酞溶液變紅色
B.氨水極易揮發出氨
C.氨與水結合生成的一水合氨(NH3·H2O)只有少部分電離成NH4+ 和OH－
D.溶于水的氨大部分以NH3分子形式存在
√
二、氨和銨鹽
（四）認識銨鹽
1.物理性質：大多數銨鹽是易溶于水的白色或無色晶體
2.化學性質——銨鹽受熱易分解
Δ
(NH4)2CO3 == 2NH3↑+ CO2↑+ H2O
NH3HCO3==NH3+CO2+H2O
2NH4Cl==2NH3+Cl2
Δ
Δ
2NH4NO3==========2N2↑＋O2↑＋4H2O
高溫或猛烈撞擊
NH4NO3==N2O+2H2O
Δ
二、氨和銨鹽
（五）NH4+的檢驗
檢驗方法：取待少量測液，加入試管中，向試管中加入，NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍，則待測液中有NH4+
二、氨和銨鹽
（六）實驗室制氨氣
右圖實驗室制取氨的簡易裝置示意圖。請仔細觀察實驗裝置：請寫出反應的化學方程式。
(2) 制取的氨氣是否純凈？如何凈化
(3) 如何收集氨氣？
2NH4Cl+Ca(OH)2 == CaCl2+2H2O+2NH3↑
不能用無水CaCl2，會反應產生CaCl2 8NH3。濃硫酸、P2O5等酸性干燥劑也不能干燥NH3 。
向下排空氣法，導管深入試管底部以排凈試管中的空氣。
二、氨和銨鹽
（四）實驗室制氨氣
(5) 如何處理實驗中多余的氨
(4) 如何檢驗試管中已收集滿氨
②將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，有白煙產生。
①將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍。
二、氨和銨鹽
（四）實驗室制氨氣
(6)用于氣體發生裝置的試管口為什么稍向下傾斜
避免試管中水蒸氣冷凝后形成水珠，倒流至試管底部使試管受熱不均而炸裂。
(7)此處棉花的作用是什么
若為干燥的棉花則起到減緩氨與空氣對流的作用；若為蘸有水或稀硫酸的棉花，則還可以吸收多余的NH3。
二、氨和銨鹽
（六）實驗室制氨氣——總結
二、氨和銨鹽
（六）實驗室制氨氣——其它方法
方法 化學方程式(或原理) 氣體發生裝置
加熱 濃氨水 NH3·H2OH2===O＋NH3↑
Δ
二、氨和銨鹽
（六）實驗室制氨氣——其它方法
濃氨水＋固體NaOH NaOH溶于水放熱，促使氨水分解，且OH－濃度的增大有利于NH3的放出
濃氨水＋固體CaO NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2 CaO的作用：①吸水后放熱促進NH3的放出；②增加溶液中OH－的濃度，減小NH3的溶解度
二、氨和銨鹽
（七）練一練
1.在實驗室里，某學習小組設計了下列制取純凈干燥氨氣的方案，簡易、可行的方案是
A.加熱氯化銨固體，再通過堿石灰
B.在氮氣和氫氣的混合氣體中加入鐵觸媒，并加熱至500 ℃，再通過堿石灰
C.加熱濃氨水，再通過濃硫酸
D.在生石灰中加入濃氨水，再通過堿石灰
√
感謝全體同學認真聽講

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