資源簡介

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第二節 硫及其化合物
第1課時
新課導入
硫酸，是重要的化工原料，可用于制_______________、炸藥、染料、鹽類等。
化肥、農藥
硫酸，即H2SO4：強電解質。
【任務一】硫酸的用途及工業生產
工業制硫酸：
沸騰爐
接觸室
吸收塔
S+O2 == SO2
點燃
2SO2+O2 2SO3
催化劑
△
SO3 + H2O = H2SO4
4FeS2+11O2 == 2Fe2O3+8SO2
高溫
不用水：SO3 與水反應放熱，
形成酸霧影響吸收
H2SO4 = 2H+ + SO42-
【任務一】硫酸的用途及工業生產
【任務二】硫酸的性質
1、稀硫酸：具有酸的通性
① 與指示劑反應；
② 與活潑金屬反應；
③ 與金屬氧化物反應;
④ 與堿的反應；
⑤ 與鹽的反應。
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O
Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O
2H+ + CO32- = H2O + CO2↑
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
稀硫酸使紫色石蕊試液變紅
H2SO4 = 2H+ + SO42-
【任務二】硫酸的性質
濃硫酸
無色油狀液體(粘稠)
與水任意比混合，并放出大量的熱。
約338℃，難揮發（高沸點）
1.84 g/cm3，密度比水大
① 色態：
② 沸點：
③ 密度：
④ 溶解度：
物理性質
主要成分：硫酸分子，部分H+
酸入水
【任務二】硫酸的性質
濃硫酸的特性
① 吸水性（吸收環境中的水或固體中的結晶水）
用途：可以作氣體干燥劑
可干燥：
不能干燥：
中性氣體：H2、O2、CO、CH4、NO等
酸性氣體: HCl、 Cl2、 SO2、 CO2等
堿性氣體：NH3
還原性氣體：H2S、HBr、HI
氣態SO3：會被濃硫酸吸收
濃硫酸的特性
② 脫水性
【任務二】硫酸的性質
【實驗1】：濃硫酸與蔗糖反應——“黑面包實驗”
是指把有機物中的氫氧原子按2：1的個數比脫去。
有水則吸，無水則脫
【任務二】硫酸的性質
現象：
蔗糖變黑，體積膨脹，變成疏松多孔的海綿狀，并放出有刺激性氣味的氣體。
原因：
濃硫酸能將蔗糖C12H22O11 中的H和O按原子個數比2：1脫去形成水，使蔗糖生成炭。
既有脫水性
又有強氧化性！！
C12H22O11 12C+11H2O
濃H2SO4
2H2SO4(濃)＋C = CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
△
【任務二】硫酸的性質
吸水性 脫水性
性質
區別
原理
應用
吸收環境中原有的水分子
及固體中的結晶水
把物質中氫、氧元素按水的組成比脫去，剩余黑色的炭
物質中含有 H2O
物質中不含有 H2O，
只含有氫、氧元素
物理性質
化學性質
作干燥劑
有水則吸，無水則脫
【任務二】硫酸的性質
能氧化部分非金屬單質，如 ______ 。
2H2SO4(濃)＋C = CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
△
C、S
2H2SO4(濃)＋S = 3SO2↑＋2H2O
△
濃硫酸的氧化性，能否氧化金屬單質呢？需要什么條件？
濃硫酸
③ 濃硫酸的強氧化性
反應結束后，
a 試管內溶液變為_____色
【任務二】硫酸的性質
③ 濃硫酸的強氧化性
a 試管中銅絲表面：
逐漸變黑，有氣泡產生
藍
紅色
實驗現象：
品紅溶液逐漸變為______
紫色石蕊溶液逐漸變為_____
無色
Cu + 2H2SO4(濃) = CuSO4+ SO2↑+ 2H2O
結論：
控制反應發生與停止
尾氣吸收，防止污染
增大接觸面積，
加快反應速率
【任務二】硫酸的性質
③ 濃硫酸的強氧化性
能氧化大部分金屬單質，如 Cu 。
請用雙線橋法標出電子轉移情況，并指出氧化劑、還原劑。
Cu + 2H2SO4(濃) = CuSO4+ SO2↑+ 2H2O
0 +6 +2 +4
失2e-
得2e-
還原劑 氧化劑 氧化產物 還原產物
該反應中體現了濃硫酸的什么性質？
酸性和強氧化性
若銅過量，硫酸能否完全反應？
不能
常溫下，濃硫酸遇冷的Fe、Al 會發生鈍化
（使表面生成致密的氧化膜，阻止內部金屬被進一步氧化）
濃硫酸能和金屬反應，為什么可用鋁罐車和鐵罐車來運輸濃硫酸？
【注意】鈍化是化學變化，濃硫酸體現強氧化性！
【思考與討論】
【歸納與總結】
金 屬 特點
實例 與Cu反應：___________________________________
非 金 屬 特點
實例 與C反應：
還原性化合物 與H2S反應：
常溫下：使Fe、Al 鈍化，得到致密的氧化膜；與不活潑金屬不反應
加熱下：與金屬反應得到硫酸鹽和二氧化硫等。
濃硫酸的強氧化性
產物為：高價氧化物 + SO2↑
H2S ＋ H2SO4(濃) S↓ ＋ SO2＋2H2O
其還原產物一般是SO2
濃硫酸具有強氧化性，能氧化金屬、非金屬單質、還原性化合物等
【任務二】硫酸的性質
總結：濃硫酸、稀硫酸有何異同？
濃硫酸 稀硫酸
成分 主要以H2SO4分子形式存在，有少量H＋ 主要以H＋、SO42-形式存在，沒有H2SO4分子
酸性 某些酸的通性(如與堿、鹽、堿性氧化物反應)， 與金屬反應不產生H2 具有酸的所有通性
氧化性 強氧化性(＋6價硫元素表現)可以與不活潑金屬反應， 還原產物一般是SO2 弱氧化性(H＋表現)只能與金屬活動性順序表氫前的金屬反應放出H2
脫水性 有 無
吸水性 有 無
【鞏固練習】
設計實驗來驗證濃硫酸與炭反應是否生成了H2O、CO2和SO2.
按正確的順序連接下列儀器,并說明你的理由.
檢驗二氧化硫（品紅褪色）
除去二氧化硫（高錳酸鉀溶液褪色）
檢驗二氧化硫是否除盡
檢驗二氧化碳（溶液變渾濁）
【鞏固練習】
【任務二】硫酸的性質

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