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(共24張PPT)
化學反應的限度
化學平衡狀態
在化學反應中，反應物之間是按照化學方程式中的系數比進行反應的，那么，在實際反應中，反應物能否按相應的計量關系完全轉化為生成物呢？
思考一下
19世紀后期，高爐煉鐵所排出的氣體中含有相當量的CO，工程師認為這是由于CO和Fe2O3的接觸時間不夠長所造成的。于是在英國耗費了大量的英鎊造了一個高大的煉鐵高爐，來增加CO和鐵礦石的接觸時間。可是后來發現，CO的濃度并沒有減少……
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
高溫
Fe2O3與CO反應是一個可逆反應，增加高爐高度，可增加反應物的接觸時間，但并沒有改變影響反應進行的條件，化學反應的限度也沒有改變。
現象 結論
①、FeCl3溶液與KI溶液反應
②、在反應①中加苯，振蕩
③、取②的下層清液，滴加KSCN
溶液顏色變為黃褐色
溶液分層，
上層變紫紅色
Fe3+被I-還原，發生
2Fe3++2I- = 2Fe2++I2
碘單質被苯萃取
溶液
變成血紅色
溶液中還有Fe3+
2 Fe3+ + 2 I- = 2 Fe2+ + I2
結論：
在相同的條件下：
（1）Fe3+與I-能發生反應生成Fe2+和I2
（2）Fe2+和I2也能反應生成少量Fe3+與I-
2Fe3++2I- 2 Fe2++I2，
FeCl3與KI 的反應沒有完全進行到底，該反應有一定限度。
（1）
（2）
一、定義：
在相同條件下既能向正反應方向又能向逆反應方向進行的化學反應。
可逆反應
同一條件
同時
二、符號：
三、特征：
① 正逆反應同時進行，
反應物與生成物同時共存；
② 有一定限度，
反應物不能完全轉化為生成物。
可逆反應
可逆反應
四、常見可逆反應：
Cl2+H2O HClO + HCl
2SO2+O2 2SO3
催化劑
SO2+ H2O H2SO3
NH3+H2O NH3·H2O
N2+3H2 2NH3
催化劑
高溫、高壓
思考一下
CO2和H2O在植物體中通過光合作用合成糖，與糖在人體內氧化生成CO2和H2O，它們是否屬于“可逆反應”？
這是不是可逆反應？為什么？
可逆反應能否進行到底？
2H2+O2 === 2H2O
點燃
2H2O === 2H2↑+O2 ↑
通電
不是，因為反應條件不一樣。
可逆反應不能進行到底，因為任何一個反應都存在一定的限度。
任何化學反應都有一定的限度，
相同的化學反應，條件不同時限度可能不同
化學反應的限度
化學反應的限度可以通過改變條件而改變
反應物的轉化率小于100%
轉化率
=
轉化的量
起始的量
×100％
最大程度
1. 對化學反應限度的敘述不正確的是（ ）
A. 任何可逆反應都有一定限度 　
B. 化學反應的限度是不可改變的
C. 化學反應的限度與時間無關
B
練一練
2. 一定條件下1 mol N2與3 mol H2反應能否得2 mol NH3
N2(g) + 3H2 (g) 2NH3(g)
正向反應
逆向反應
不能
0 10 20 30 40 50 60
N2 1 0.8 0.65 0.55 0.5 0.5 0.5
H2 3 2.4 1.95 1.65 1.5 1.5 1.5
NH3 0 0.4 0.7 0.9 1 1 1
問題：反應真的停止了嗎？
在1 L密閉容器中加入1 mol N2和3mol H2發生反應
N2(g) + 3H2 (g) 2NH3(g)
正向反應
逆向反應
t(min)
c
(mol/L)
速率—時間圖像
反應時間/min
V(正反應)
反應速率
V(逆反應)
40
0
(1) 0 ~ 40 min：v(正) > v(逆)
(2) 40 min以后：v(正) = v(逆)
40 min以后反應處于平衡狀態!
處于平衡狀態的化學反應并沒有停止
思 考
一、定義：
在一定條件下的可逆反應里：
①正反應和逆反應的速率相等；
②反應物和生成物濃度保持不變的狀態
化學平衡狀態
化學反應限度：化學平衡狀態也就是該可逆反應在該條件下反應進行的最大限度。
二、注意：
(1) 條件：
(2) 對象：
(3) 特征:
化學平衡狀態
一定條件下
可逆反應
逆：
等：
動：
定：
變：
動態平衡
v(正) = v(逆)
可逆反應
反應物和生成物濃度保持不變
條件改變，平衡移動
三、化學平衡狀態的判斷依據：
（1）v(正) = v(逆)≠0
（2）各組分濃度保持不變
化學平衡狀態
1．可逆反應達到平衡的重要特征（　　）
A．反應停止了
B．正、逆反應的速率都為零
C．正、逆反應都還在進行
D．正、逆反應的速率相等
D
2、（雙選）對于可逆反應 A+B C 達到平衡時，下列說法正確的是（ ）
(A) A、B、C三種物質的濃度一定相等
(B) 正、逆反應的速率相等
(C) 反應物和生成物的濃度保持不變
(D) 反應已經停止
BC
3、在密閉容器中充入SO2和18O2，在一定條件下發生可逆反應：2SO2+O2 2SO3，在達到平衡前，18O存在于（ ）
A. SO3、O2中
B. SO3、SO2中
C. SO2、O2中
D. SO3、SO2、O2中
D
4、向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應時，按反應速率由大到小排列順序正確的是 （ ）
甲：500℃，10 mol SO2和 5 mol O2的反應;
乙：500℃，用V2O5作催化劑，10 mol SO2和
5 mo1 O2的反應;
丙：450℃，8 mol SO2和 5 mol O2的反應;
丁：500℃，8mol SO2和 5 mol O2 的反應。
A.甲>乙>丙>丁 B.乙>甲>丙>丁
C.乙>甲>丁>丙 D.丁>丙>乙>甲
C
5、下列說法中不正確的是（ ）
A. 當一個可逆反應達到平衡狀態時，就是這個 反應在該條件下所能達到的限度
B. 當一個可逆反應達到平衡狀態時，這個反應 的正反應速率和逆反應速率相等
C. 可以通過控制反應條件，使2 mol SO2與
1 mol O2反應生成2 mol SO3
D. 化學反應的限度可以通過調控條件來改變
C
6、在一定條件下，反應N2+3H2 2NH3在10 L恒容密閉容器中進行，測得2 min內，H2的物質的量由20 mol減少到8 mol，則2 min內H2的化學反應速率為（ ）
A. 1.2mol·L-1·min-1
B. 1.8mol·L-1·min-1
C. 0.2mol·L-1·min-1
D. 0.6mol·L-1·min-1
D
7、對于化學反應:
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，
下列措施（其他條件一定）不能增大反應速率的是（ ）
A.增大HCl溶液的濃度
B.粉碎 CaCO3固體
C.升高反應體系的溫度
D.減小反應體系的壓強
D

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