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(共27張PPT)
化學能轉化為電能
格林太太，漂亮、開朗、樂觀，身體健康，臉上有著“永恒的微笑”。只是她在開懷大笑的時候，人們才可以發現她一口整齊而潔白的牙齒中鑲有兩顆假牙：其中一顆是黃金的—這是格林太太富有的標志；另一顆是不銹鋼做的—這是一次車禍后留下的痕跡。令人百思不解的是，打從車禍以后，格林太太經常頭痛，夜間失眠，心情煩躁……
她的病因是什么？
能為她開一個處方嗎？
Zn
Cu
稀H2SO4
Zn
Cu
稀H2SO4
實驗 2 實驗 3
實驗現象
實驗結論
鋅能置換出硫酸中的氫銅不能，鋅比銅活潑
P19-基礎實驗
鋅片表面有氣泡產生
銅片表面無明顯現象
鋅片表面無氣泡產生
銅片表面有氣泡產生
？
化學能
電能
實驗 4
G
Zn
Cu
稀H2SO4
實驗 4
G
Zn
Cu
稀H2SO4
鋅片不斷溶解，表面無氣泡產生
銅片表面
有氣泡產生
電流計指針發生偏轉
電流計指針發生偏轉說明了什么？
一、定義：
把化學能轉化為電能的裝置
原電池
G
Zn
Cu
稀H2SO4
鋅片不斷溶解，表面無氣泡產生
銅片表面
有氣泡產生
電流計指針發生偏轉
什么氣體？
如何產生
電子從何而來
一、定義：
把化學能轉化為電能的裝置
原電池
該原電池的工作原理是怎樣的？
Zn
2+
e-
e-
H
+
H
+
銅片
鋅片
SO
2-
4
H
2
e-
e-
H
+
H
+
H
2
二、工作原理：
口訣：失負yang
三、電極反應：
鋅片(負極)：
銅片(正極)：
Zn - 2e- = Zn2+
2H+ + 2e- = H2 ↑
氧化反應
還原反應
總反應：
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
氧化還原反應
三、電子和電流方向：
電流方向:
電子流向：
正極（Cu） 負極（Zn）
負極（Zn） 正極（Cu）
正極附近溶液中H+減少，
負極附近溶液中增加的Zn2+向正極附近移動
四、離子移動方向：
那么，形成原電池需要什么條件呢？
改變電極
C
Zn
Zn
Zn
C
C
C
【總結】形成簡單原電池的條件：
（1）兩個活潑性不同的材料作電極
改變溶液
Zn
Zn
Cu
Cu
（2）電極插入電解質溶液
改變回路
Zn
Cu
Cu
Zn
（3）構成閉合回路
(4) 自發的氧化還原反應
判斷下列裝置能否構成原電池
×
√
×
√
×
NaCl溶液
⑥
√
×
負極 正極
較活潑的金屬
電子流出的一極
發生氧化反應的一極
陰離子移向的一極
質量減輕的一極
不活潑的金屬或導電的非金屬
電子流入的一極
發生還原反應的一極
陽離子移向的一極
質量增加或不變的一極
原電池正負極的判斷
判斷這四種金屬的活動性順序是：
d>a>b>c
化學電源
發展中的化學電源
一次電池
二次電池
燃料電池
1、一次電池——鋅錳干電池
鋅錳電池的負極是鋅筒，正極是碳棒，電解質溶液是MnO2和NH4Cl糊狀物（酸性，鋅筒易腐蝕）。
特點：
放電：化學能轉化為電能；
充電：電能轉化為化學能。
放電時發生的氧化還原反應，
在充電時逆向進行，使電池恢復到放電前的狀態。
2、二次電池
燃料電池不是把還原劑、氧化劑物質全部貯藏在電池內，而是在工作時，不斷從外界輸入，同時將電極反應產物不斷排出電池。
3、燃料電池
1. 清潔、安全、高效；
2. 能量轉化率可以達到80%以上；
3. 反應物不是儲存在電池內部，而是從外部提供，供電量易于調節。
3、燃料電池
特點：
1.下列各裝置中，能構成原電池的是（ ）
A．
B．
C.
D.
A
2．用導線把鋅片與銅片連接好，然后平行插入稀硫酸，下列說法正確的是（ ）
A．鋅片是正極，Cu 片上有氣泡產生
B．電流方向是從鋅片流向銅
C．該裝置將電能轉化為化學能
D．Cu片上發生還原反應
D

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