資源簡介

(共26張PPT)
氨和銨鹽
【考綱要求】
1.了解氨氣的性質、用途和實驗室制法；
2.了解銨鹽的性質及用途；
3.掌握銨根離子的檢驗方法。
如果不施化肥，中國只能養活2億多人口，
剩下11億人就沒飯吃
1800年未使用化肥，每公頃耕地生產0.73噸糧食
1978年開始使用化肥，
每公頃耕地生產4.63噸糧食
(NH4)2SO4
硫銨
NH4NO3
硝銨
NH4HCO3
碳銨
NH4Cl
氯銨
CO(NH2)2
尿素
常見氮肥
氨氣
天才還是魔鬼？
哈伯（F.Haber 1868—1934）
攻克氨的合成這一世界難題，將無數人從饑餓的死亡線上拯救出來；
發明大量化學武器并用于戰爭，使無數人傷殘致死；
他是諾貝爾化學獎得主受人尊敬，他也是戰爭魔鬼遭人唾罵。
氨的工業制備
N2 + 3H2 2NH3
催化劑
高溫 高壓
1、物理性質
色、態 氣味 密度 溶解性 特性
_____ 氣體 _______ 氣味 _____ 空氣 _____溶于水， 1體積水能溶解____體積的氨氣 易液化
無色
刺激性
小于
極易
700
一、氨
氨易液化（液態的氨稱為液氨）。液氨汽化時要吸收的量的熱，使周圍溫度急劇下降，因此，液氨常用作制冷劑。
液氨是純凈物
氨水是混合物
2、氨的化學性質
輕輕擠壓滴管的膠頭，使少量水進入燒瓶
2、氨的化學性質
輕輕擠壓滴管的膠頭，使少量水進入燒瓶
形成噴泉，溶液充滿燒瓶
實驗結論：氨氣的溶解性極大
氨氣水溶液呈堿性
容器內外存在較大的壓強差，在壓強差的作用下，液體迅速流動，通過帶有尖嘴的導管噴出來，即形成噴泉。
噴泉形成原理
氣體與水或其他液體接觸
氣體溶解或發生化學反應
容器內壓強減小
外部液體進入形成噴泉
思考：該沒有膠頭滴管（如圖），能否進行噴泉實驗，如果能，該如何操作？
打開止水夾，用手（或熱毛巾等）將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導管內的氨氣，氨氣與水接觸，即產生噴泉
氣體 NH3 HCl SO2、CO2 NO2與O2
吸收劑
水或鹽酸
水或
NaOH溶液
濃NaOH溶液
水
常見能形成噴泉的物質組合
燒瓶中充滿干燥氣體a，將膠頭滴管中的液體b擠入燒瓶內，輕輕震蕩燒瓶，然后打開彈簧夾，燒杯中的液體呈噴泉狀噴出，則a、b不可能是( )
A．a為HCl氣體，b為H2O
B． a為CO2氣體，b為濃NaOH溶液
C． a為Cl2氣體，b為飽和NaCl溶液
D． a為Cl2氣體，b為濃NaOH溶液
C
【 課堂練習 】
氨水顯 性 ，能使無色的酚酞溶液變成 _______，使濕潤的紅色的石蕊試紙_______。
紅色
變藍
弱堿性
(1) 與水的反應
NH3 + H2O NH3·H2O 　NH4+ + OH-
2、氨的化學性質
△
NH3·H2O==NH3+H2O
NH3·H2O不穩定，易分解
液 氨 氨 水
形成
成分
性質
存在條件
氨液化（純凈物）
氨溶解于水（混合物）
分子：NH3
H2O、NH3 和 NH3·H2O
NH4+、H+ 和 OH-
無 OH-，不呈堿性
有 OH-，呈堿性
液氨形成條件
常壓低溫/常溫高壓
常溫常壓
（2）與酸的反應
用蘸濃氨水的玻璃棒與蘸濃鹽酸的玻璃棒靠近，能觀察到什么現象產生？為什么？
（2）與酸的反應
用蘸濃氨水的玻璃棒與蘸濃鹽酸的玻璃棒靠近，能觀察到什么現象產生？為什么？
氨水具有揮發性，與揮發性酸反應產生白煙,
將濃鹽酸改為濃硝酸，也會出現相同的現象。
NH3 + HCl = NH4Cl
NH3＋HNO3 = NH4NO3
過量氨水與AlCl3溶液反應的離子方程式：
Al3＋＋3NH3·H2O = Al(OH)3↓＋3NH4＋
（氫氧化鋁不溶于氨水）
（3）與鹽的反應
（4）氨氣的還原性
①催化氧化：
②被CuO氧化：
③被氯氣氧化：
4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O
催化劑
△
2NH3 + 3CuO=3Cu+N2+3H2O
2NH3 + 3Cl2=N2+6HCl
8NH3 + 3Cl2=N2+6NH4Cl
①液氨汽化時吸收大量的熱，故用作制冷劑。
②制氮肥、硝酸、銨鹽、純堿等。
3、氨的用途
NH3是中學化學中唯一的堿性氣體，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，在推斷題中作為解題突破口。
氨水呈堿性，NH3·H2O屬于一元弱堿，計算氨水的濃度時，溶質按NH3進行計算。
原理：
2NH4 Cl + Ca(OH)2 ＝ CaCl2+2NH3↑+2H2O
　△
原料：
氯化銨：NH4 Cl（固）
消石灰：Ca(OH)2（固）
裝置：
固固加熱
4、氨氣的制備
干燥：
用堿石灰或生石灰在干燥管或U型管中干燥
收集：
極易溶于水、
密度比空氣小
向下排空氣法
防止空氣對流，提高集氣的速度和純度。
驗滿：
（1）氨溶于水呈堿性
濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，變藍
（2）濃氨水和濃鹽酸靠近產生白煙
玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近試管口，產生白煙
尾氣處理：
多余的氨要吸收掉 (可在導管口放一團用水或稀硫酸浸濕的棉花球) 以避免污染空氣。
在尾氣吸收時要防止倒吸，常采用的裝置有：
氨氣的實驗室快速制備
加熱濃氨水制氨
NH3·H2O == H2O + NH3↑
△
氨氣的實驗室快速制備
濃氨水與生石灰
濃氨水和固體NaOH
濃氨水與堿石灰
生石灰、堿石灰或固體NaOH和水反應減少水的同時放出大量的熱，使NH3逸出

展開更多......

收起↑