資源簡介

(共24張PPT)
微項目
海帶提碘與海水提溴
地球表面70%以上的面積被海洋覆蓋，浩瀚的大海蘊藏著豐富的化學資源。
常量元素：含量 > 1mg/L
氯、鈉、鎂、硫、鈣、鉀、碳、鍶、溴、硼、氟
微量元素：含量 < 1mg/L
鋰、碘、鈾等
海水：
海水曬鹽
碘是人體的必需微量元素之一，是甲狀腺激素的組成元素之一，甲狀腺激素是促進小兒生長、維護正常新陳代謝，促進大腦發育必不可少的激素，因此，碘被稱為“智慧元素”；為減少大脖子病的發生，通常在食鹽中加入碘元素。碘也是一種重要的藥用元素，可治療口腔潰瘍，如碘甘油。碘元素主要存在于海產品（如海帶中）
海帶提碘
為什么提取碘的原料是海帶，而不是海水？
海帶等藻類植物對碘有很高的富集本領，一般干海帶里含碘0.3﹪ ～ 0.5﹪，有的高達1﹪，比海水中高出十幾萬倍。
① 紫黑色晶體
② 易升華(刺激性氣味，有毒)
碘的蒸氣紫紅色
③ 在水中溶解度比溴還小，易溶于有機溶劑
（如乙醇、CCl4、苯等）
④ 淀粉遇碘單質變藍
⑤ 棕色試劑瓶密封
碘蒸氣
不同溶劑中溴、碘的顏色
固體 液體 氣體 水溶液 有機溶液
Cl2
Br2
I2
有機溶液顏色 溴不離橙、碘不離紫
極易溶
黃綠色
淺黃綠色
黃綠色
深紅棕色
紅棕色
橙黃色
橙紅色
紫黑色
紫紅色
棕黃色
紫紅色
海帶
酒精
灼燒
海帶灰
海帶灰懸濁液
H2O,
含I-溶液
含I2
水溶液
含
I2
的CCl4
溶
液
萃取
H2SO4
H2O2
氧化
過濾
殘渣
后期
處理
I2
浸取
CCl4
實驗室里，從海帶灰中提取碘單質包括浸取、過濾、氧化、萃取四個步驟。其中，將碘離子氧化為碘單質是提取的關鍵步驟，如何選擇氧化劑？
灼燒裝置
蒸發皿
1.碘元素以什么形態存在于海帶灰中？（化合態或游離態）
化合態（I-）
I-
氧化反應
氧化劑
常見氧化劑：Cl2、HNO3、KMnO4、H2O2
2.如何將碘離子轉化為碘單質？
I2
17
35.45
Cl
35
79.90
Br
53
126.9
I
2I－＋Cl2=I2＋2Cl－
2I－+ 2H+ +H2O2=I2+2H2O
綠色氧化劑
萃取
利用某種溶質在兩種互不相溶的溶劑里溶解能力不同，用一種溶劑（萃取劑）將其從原溶劑里提取出來的方法。
條件：
1、與溶質不發生反應，只是溶解
2、與原溶劑互不相溶——分層
3、溶質在萃取劑中的溶解度要大于原溶劑
同時滿足
常見的有機溶劑：
四氯化碳 苯
酒精 汽油
萃取過程中有哪些注意事項？萃取劑要滿足什么條件？
注意事項
①振蕩時，要不時的旋開活塞放氣，以防止分液漏斗內壓強過大引起危險
②分液時，要將漏斗下端管口緊貼燒杯內壁，使液體順利流下
③下層液體要從下口放出，恰好流盡時及時關閉活塞，防止上層液體流出
④上層液體要從上口倒出，保證上層液體盡量少地沾附下層液體
用反萃取法將碘單質從碘的四氯化碳溶液中提取出來
【問題】在“ 海帶提碘”的實驗中，通常以四氯化碳為萃取劑對碘單質進行萃取、富集。那么，如何將碘單質從碘的四氯化碳溶液中提取出來呢？
碘單質與濃NaOH 溶液發生的反應為：
3I2 + 6NaOH = 5NaI + NaIO3 + 3H2O
3I2 + 6OH- = 5I- + IO3- + 3H2O
水層酸化后的反應為：
5NaI + NaIO3 + 3H2SO4 = 3I2 + 3Na2SO4+ 3H2O
5I- + IO3- + 6H+ = 3I2 + 3H2O
蒸餾
沸點：
CCl4: 77℃
I2: 184.35 ℃
實驗室從海帶中提取碘的部分流程如圖：
下列說法不正確的是（　　）
A. 完成步驟①需要裝置Ⅲ
B. 完成步驟③需要裝置Ⅱ
C. 完成步驟⑤需要裝置Ⅰ
D. 完成步驟②和④需要裝置Ⅳ
A
海水提溴
深紅棕色液體，易揮發，溴蒸氣為紅棕色
保存：棕色細口玻璃瓶、加水液封
溶于水：橙黃色 溶于CCl4：橙色
在海水含有的眾多元素中，溴享有“海洋元素”的美稱。這倒不是因為海水中溴的含量高，恰恰相反，每升海水中溴的含量大約只有0.067克，遠遠低于鈉、氯、鎂等元素。這是因為，和其他元素不同的是，地球上的溴絕大多數（99%以上）都存在于海洋中，陸地上含量極少，無法加以開采利用，因此人們只有向大海去索取溴資源。
海水提溴的最成熟工業方法——空氣吹出法
海水
苦鹵
含Br2的水溶液
含Br2空氣
提取粗鹽
硫酸酸化
氯氣氯化
空氣吹出
吸收液
SO2吸收
溴水混合物
溴蒸汽
液溴
氯化
蒸餾
冷凝
分離
用熱空氣或水蒸氣吹出溴蒸氣，再用SO2吸收，是一個Br2的濃縮、富集的過程。
2NaBr ＋ Cl2 === Br2 ＋2NaCl
Br2 ＋ SO2 ＋ 2H2O === 2HBr ＋ H2SO4
2HBr ＋ Cl2 === Br2 ＋ 2HCl
Cl－、Br－、I－的檢驗
方法一：
Cl－
Br－
I－
AgNO3
AgCl ↓ 白
AgBr↓ 淡黃
AgI↓ 黃
HNO3
都不溶解
方法二：
Cl－
Br－
I－
新制氯水
無
橙黃色
棕黃色
淀粉
無
藍
方法三：
無
橙黃色
棕黃色
CCl4
橙紅色
紫紅色
1.灼燒海帶時，不需要用到的實驗儀器是（ ）
A．坩堝 B．三腳架 C．燒杯 D．酒精燈
[練一練]
2.在盛有KI溶液的試管中滴入氯水充分反應后，再加四氯化碳振蕩，靜置后觀察到的現象是（ ）
A.上層紫紅色，下層接近無色
B.均勻、透明、紫紅色
C. 均勻、透明、無色
D. 上層接近無色，下層紫紅色
D
C
3.有關海水提溴的說法錯誤的是（ ）
A.海水曬鹽后的鹵水是提溴原料
B.可以利用氯氣氧化溴離子
C.可用高溫水蒸氣將溴從溶液中吹出
D.吹出的溴蒸氣冷凝后得到純溴
D
4.選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來,這種萃取劑應具備的性質是(　　)。
A.不溶于水,且必須易與碘發生化學反應
B.不溶于水,且比水更容易使碘溶解
C.不溶于水,且必須比水密度大
D.不溶于水,且必須比水密度小
B
5.在空氣吹出法的工藝中，選用純堿溶液作溴蒸氣吸收劑的反應原理為3Na2CO3＋3Br2===5NaBr＋NaBrO3＋3CO2，也有選用SO2作溴蒸氣吸收劑的，下列有關說法正確的是
A.兩種吸收過程中，Br2只作氧化劑
B.只有SO2吸收過程發生了氧化還原反應
C.用純堿溶液作吸收劑時，純堿既不是還原劑也不是氧化劑
D.用純堿溶液作吸收劑只發生了復分解反應
C

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