資源簡介

高 考
2023湖北卷解析
學(xué)情分析：最高分95 最低分62 平均分：79.41
考情分析：
1.選擇題13正確率33.% 試卷講評后對改題保留意見，靜待官方答案
2.18題網(wǎng)傳答案有錯
做題感悟：
1.試卷綜合性較強，反刷題，反思維定勢
2.對學(xué)生審題、讀題的要求，對信息提取和加工能力要求都更高
1. 2023年5月10日，天舟六號貨運飛船成功發(fā)射，標志著我國航天事業(yè)進入到高質(zhì)量發(fā)展新階段。下列不能作為火箭推進劑的是( )
A.液氮-液氫
B.液氧-液氫
C.液態(tài)NO?-肼
D.液氧-煤油
雖然氮氣在一定的條件下可以與氫氣反應(yīng)，而且是放熱反應(yīng)，但是，由于
N≡N鍵能很大，該反應(yīng)的速率很慢，氫氣不能在氮氣中燃燒，在短時間內(nèi)不能產(chǎn)生大量的熱量和大量的氣體，因此，液氮-液氫不能作為火箭推進劑
A
2. 下列化學(xué)事實不符合“事物的雙方既相互對立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點的是( )
A. 石灰乳中存在沉淀溶解平衡
B. 氯氣與強堿反應(yīng)時既是氧化劑又是還原劑
C. 銅鋅原電池工作時，正極和負極同時發(fā)生反應(yīng)
D. Li、Na、K的金屬性隨其核外電子層數(shù)增多而增強
D
3.工業(yè)制備高純硅的主要過程如下：
下列說法錯誤的是( )
A.制備粗硅的反應(yīng)方程式為 SiO?+2C Si+2CO↑
B.1molSi含 Si-Si鍵的數(shù)目約為4×6.02×1023
C.原料氣HCl和 H2應(yīng)充分去除水和氧氣
D.生成SiHCl3的反應(yīng)為熵減過程
高溫
石英砂
粗硅
高純硅
每個Si與其周圍的4個Si形成共價鍵并形成立體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，因此，平均每個Si形成2個共價鍵
2×6.02×1023
防水解，防爆炸
Si +3HCl SiHCl3 + H2↑
300℃
氣體分子數(shù)減少
B
4. 湖北蘄春李時珍的《本草綱目》記載的中藥丹參，其水溶性有效成分之一的結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列說法正確的是( )
A. 該物質(zhì)屬于芳香烴
B. 可發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)
C. 分子中有5個手性碳原子
D. 1mol該物質(zhì)最多消耗9molNaOH
含有氧元素
×
×
11 molNaOH
×
B
5. 化學(xué)用語可以表達化學(xué)過程，下列化學(xué)用語的表達錯誤的是( )
A. 用電子式表示K2S的形成：
B. 用離子方程式表示Al(OH)3溶于燒堿溶液：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-
C. 用電子云輪廓圖表示H-H的s-sσ鍵形成的示意圖：
D. 用化學(xué)方程式表示尿素與甲醛制備線型脲醛樹脂：
D
6. W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相鄰，W的核外電子數(shù)與X的價層電子數(shù)相等，Z2是氧化性最強的單質(zhì)，4種元素可形成離子化合物(XY)+(WZ4)-。下列說法正確的是( )
A. 分子的極性：WZ3C. 氧化性：X2Y3D. 鍵能：X2F
N、O
2s22p3
B
BF3中B價層電子對數(shù)為3，孤電子對數(shù)位0為sp2雜化，非極性分子
NF3中N價層電子對數(shù)為5，孤電子對數(shù)位1為sp3雜化，極性分子
O×
N的非金屬性更強B2O3×
F- F，O=O，N≡N即 Z2×
本題干擾點，增加了難度
A
7. 中科院院士研究發(fā)現(xiàn)，纖維素可在低溫下溶于NaOH溶液，恢復(fù)至室溫后不穩(wěn)定，加入尿素可得到室溫下穩(wěn)定的溶液，為纖維素綠色再生利用提供了新的解決方案。下列說法錯誤的是( )
A. 纖維素是自然界分布廣泛的一種多糖
B. 纖維素難溶于水的主要原因是其鏈間有多個氫鍵
C. NaOH提供OH-破壞纖維素鏈之間的氫鍵
D. 低溫降低了纖維素在NaOH溶液中的溶解性
一是因為纖維素不能跟水形成氫鍵，
二是因為碳骨架比較大
×
D
8. 實驗室用以下裝置(夾持和水浴加熱裝置略)制備乙酸異戊酯(沸點142℃)，實驗中利用環(huán)己烷-水的共沸體系(沸點69℃)帶出水分。已知體系中沸點最低的有機物是環(huán)己烷(沸點81℃)，其反應(yīng)原理：
下列說法錯誤的是( )
A. 以共沸體系帶水促使反應(yīng)正向進行
B. 反應(yīng)時水浴溫度需嚴格控制在69℃
C. 接收瓶中會出現(xiàn)分層現(xiàn)象
D. 根據(jù)帶出水的體積可估算反應(yīng)進度
69℃～81℃
×
共沸體系中環(huán)己烷不溶于水
根據(jù)投料量，可估計生成水的體積，故可根據(jù)帶出水的體積估算反應(yīng)進度
B
9.價層電子對互斥理論可以預(yù)測某些微粒的空間結(jié)構(gòu)。
下列說法正確的是( )
A.CH4和 H2O 的 VSEPR 模型均為四面體
B.SO32-和CO32- 的空間構(gòu)型均為平面三角形
C.CF4和 SF4均為非極性分子
D.XeF2與XeO2的鍵角相等
×
×
孤電子對越多，
排斥力越大，
所以鍵角不等
×
A
10. 我國科學(xué)家設(shè)計如圖所示的電解池，實現(xiàn)了海水直接制備氫氣技術(shù)的綠色化。該裝置工作時陽極無Cl? 生成且KOH溶液的濃度不變，電解生成氫氣的速率為xmol·h-1。下列說法錯誤的是( )
A. b電極反應(yīng)式為2H?O+2e?=H?↑+2OH-
B. 離子交換膜為陰離子交換膜
C. 電解時海水中動能高的水分子可穿過PTFE膜
D. 海水為電解池補水的速率為2xmol·h-1
陽極
陰極
陽極：4OH--4e-=O2↑+2H2O
陰極：2H?O+2e?=H?↑+2OH-
OH-
總反應(yīng)：2H?O === 2H?↑+O2↑
通電
xmol·h-1
×
電解時電解槽中不斷有水被消耗，海水中的動能高的水可穿過PTFE膜，為電解池補水
D
11. 物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)。下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配
錯誤的是( )
{BDBED569-4797-4DF1-A0F4-6AAB3CD982D8}選項
性質(zhì)差異
結(jié)構(gòu)因素
A
沸點：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃)
分子間作用力
B
熔點：AlF3(1040℃)遠高于AlCl3(178℃升華)
晶體類型
C
酸性：CF3COOH(pKa=0.23)遠強于CH3COOH(pKa=4.76)
羥基極性
D
溶解度(20℃)：Na2CO3(29g)大于NaHCO3(8g)
陰離子電荷
HCO3-間存在氫鍵，與晶格能大小無關(guān)，即與陰離子電荷無關(guān)
D
12. 下列事實不涉及烯醇式與酮式互變異構(gòu)原理的是( )
A. HC≡CH能與水反應(yīng)生成CH3CHO
C. 水解生成
D. 中存在具有分子內(nèi)氫鍵的異構(gòu)體
B. 可與H2反應(yīng)生成
OH
CH2=CH
OH
O
C—H
CH3
B
13. 利用如圖所示的裝置(夾持及加熱裝置略)制備高純白磷的流程如下：
紅磷(s) 無色液體P4(g) 與白磷(s)
△
凝華
下列操作錯誤的是( )
A. 紅磷使用前洗滌以除去表面雜質(zhì)
B. 將紅磷轉(zhuǎn)入裝置，抽真空后加熱外管以去除水和氧氣
C. 從a口通入冷凝水，升溫使紅磷轉(zhuǎn)化
D. 冷凝管外壁出現(xiàn)白磷，冷卻后在氮氣氛圍下收集
×
冷指冷凝管進出水相當(dāng)于直形冷凝管的低進高出
C
14. H2L為某鄰苯二酚類配體，其pKa1=7.46，pKa2=12.4。常溫下構(gòu)建Fe(Ⅲ)-H2L溶液體系，其中c0(Fe3+)=2.0×10-4mol·L-1，c0(H2L)=5.0×10-3mol·L-1。體系中含F(xiàn)e物種的組分分布系數(shù)δ與pH的關(guān)系如圖所示，分布系數(shù)
已知lg2≈0.30，lg3≈0.48。下列說法正確的是( )
A. 當(dāng)pH=1時，體系中c(H2L)>c([FeL]+)>c(OH-)>c(HL-)
B. pH在9.5~10.5之間，含L的物種主要為L2-
C. L2-+[FeL]+ [FeL2]-的平衡常數(shù)的lgK約為14
D. 當(dāng)pH=10時，參與配位的c(L2-)≈1.0×10-3mol·L-1
A. 當(dāng)pH=1時，體系中c(H2L)>c([FeL]+)>c(OH-)>c(HL-)
c0(H2L)=5.0×10-3mol·L-1
c0(Fe3+)=2.0×10-4mol·L-1
常溫下構(gòu)建Fe(Ⅲ)-H2L溶液體系
pKa1=7.46
c(OH-)=10-13mol·L-1
H2L HL- + H+
Ka1=
c(H2L)
c(HL-)·c(H+)
=10-7.46
c(HL-)=5.0×10-9.46
c([FeL]+)=c(Fe3+)=1.0×10-4mol·L-1
c(H2L)=c0(H2L)=5.0×10-3
c(H2L)>c([FeL]+)>c(HL-)>c(OH-)
×
B. pH在9.5~10.5之間，含L的物種主要為L2-
H2L HL- + H+
HL- L2- + H+
含L的物種物料守恒：
c(H2L)+c(HL-)+c(L2-)+c([FeL]+)+2c([FeL2]-)+3c([FeL3]3-)+2c([FeL2(OH)]2-)
c0(H2L)=5.0×10-3mol·L-1
c(H2L)+c(HL-)+c(L2-)+3c([FeL3]3-)+2c([FeL2(OH)]2-)
c([FeL3]3-)=c([FeL2(OH)]2-)=1.0×10-4mol·L-1
c(H2L)+c(HL-)+c(L2-)=4.5×10-3mol·L-1
Ka1=
c(H2L)
c(HL-)·c(H+)
=10-7.46
Ka2=
c(HL-)
c(L2-)·c(H+)
=10-12.4
c(L2-)=4.5×10-6.4mol·L-1
在9.5~10.5之間取pH=10代入計算
×
C. L2-+[FeL]+ [FeL2]-的平衡常數(shù)的lgK約為14
L2-+[FeL]+ [FeL2]-
H2L HL- + H+
HL- L2- + H+
K=
c([FeL]+)·c(L2-)
c([FeL2]-)
Ka1=
c(H2L)
c(HL-)·c(H+)
=10-7.46
Ka2=
c(HL-)
c(L2-)·c(H+)
=10-12.4
pH=4
Ka1×Ka2=
c(H2L)
c(L2-)·c2(H+)
=10-19.86
c0(H2L)=5.0×10-3mol·L-1
10-8
c(L2-)=5.0×10-14.86mol·L-1
lgK=13.86+0.3=14.16
lg2≈0.30
=2.0×1013.86mol·L-1
D. 當(dāng)pH=10時，參與配位的c(L2-)≈1.0×10-3mol·L-1
解析B時已知由Fe守恒：c([FeL3]3-)=c([FeL2(OH)]2-)=1.0×10-4mol·L-1
由L2-守恒參與配位的c(L2-)≈5.0×10-4mol·L-1
×
14. H2L為某鄰苯二酚類配體，其pKa1=7.46，pKa2=12.4。常溫下構(gòu)建Fe(Ⅲ)-H2L溶液體系，其中c0(Fe3+)=2.0×10-4mol·L-1，c0(H2L)=5.0×10-3mol·L-1。體系中含F(xiàn)e物種的組分分布系數(shù)δ與pH的關(guān)系如圖所示，分布系數(shù)
已知lg2≈0.30，lg3≈0.48。下列說法正確的是( )
A. 當(dāng)pH=1時，體系中c(H2L)>c([FeL]+)>c(OH-)>c(HL-)
B. pH在9.5~10.5之間，含L的物種主要為L2-
C. L2-+[FeL]+ [FeL2]-的平衡常數(shù)的lgK約為14
D. 當(dāng)pH=10時，參與配位的c(L2-)≈1.0×10-3mol·L-1
C
15. 鑭La和H可以形成一系列晶體材料LaHn，在儲氫和超導(dǎo)等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用。LaHn，屬于立方晶系，晶胞結(jié)構(gòu)和參數(shù)如圖所示。高壓下，LaH2中的每個H結(jié)合4個H形成類似CH4的結(jié)構(gòu)，即得到晶體LaHx。下列說法錯誤的是( )
A. LaH2晶體中La的配位數(shù)為8
B. 晶體中H和H的最短距離：LaH2>LaHx
C. 在LaHx晶胞中，H形成一個頂點數(shù)為40的閉合多面體籠
D. LaHx單位體積中含氫質(zhì)量的計算式為
面心立方晶胞正四面面體空隙全部填充后投影-CaF2晶胞
A. LaH2晶體中La的配位數(shù)為8
x
z
y
x軸方向晶胞投影











5.面心立方晶胞正四面面體空隙全部填充后投影-CaF2晶胞
返回21
B. 晶體中H和H的最短距離：LaH2>LaHx
LaH2中H和H的最短距離為晶胞棱長的一半：562.1pm× =281.05pm
LaHx中H和H的最短距離:484.4pm× -107.9pm=101.68pm
LaHx中H和H的最短距離
C. 在LaHx晶胞中，H形成一個頂點數(shù)為40的閉合多面體籠
×
107.9pm
LaHx:484.0pm× -107.9pm=101.68pm
返回24
LaHx晶胞中H原子共5×8=40個，原正四面體空隙中的8個H在8個小正四面體體心內(nèi)，不可能與其他H原子圍成多面體籠。故多面體籠的定點數(shù)4×8=32個。
D. LaHx單位體積中含氫質(zhì)量的計算式為
LaHx晶胞中H原子共5×8=40個
1pm=10-10cm
LaHx晶胞的體積V=(4.84×10-8)3cm3
LaHx單位體積中含氫質(zhì)量=
40g
1molLaHx晶胞中H原子質(zhì)量為40g
(4.84×10-8)3×6.02×1023cm3
15. 鑭La和H可以形成一系列晶體材料LaHn，在儲氫和超導(dǎo)等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用。LaHn，屬于立方晶系，晶胞結(jié)構(gòu)和參數(shù)如圖所示。高壓下，LaH2中的每個H結(jié)合4個H形成類似CH4的結(jié)構(gòu)，即得到晶體LaHx。下列說法錯誤的是( )
A. LaH2晶體中La的配位數(shù)為8
B. 晶體中H和H的最短距離：LaH2>LaHx
C. 在LaHx晶胞中，H形成一個頂點數(shù)為40的閉合多面體籠
D. LaHx單位體積中含氫質(zhì)量的計算式為
C
16.【2023湖北卷】 (13分)
SiCl4是生產(chǎn)多晶硅的副產(chǎn)物。利用SiCl4對廢棄的鋰電池正極材料LiCoO?進行氯化處理以回收Li、Co等金屬，工藝路線如下：
回答下列問題：
(1)Co位于元素周期表第____周期，第_______族。
Ⅷ
四
3d74s2
(2)燒渣是LiCl、CoCl2和SiO2的混合物，“500℃焙燒”后剩余的SiCl4應(yīng)先除去，否則水浸時會產(chǎn)生大量煙霧，用化學(xué)方程式表示其原因________________________________。
(3)鑒別洗凈的“濾餅3”和固體Na2CO3常用方法的名稱是_________。
LiCl
SiO2
CoCl2
Co(OH)2
LiCl、NaCl
Li2CO3
流程給的是操作線，
我們來分析產(chǎn)品線
SiCl4 + 3H2O = H2SiO3 + 4HCl
焰色試驗
加水觀察是否溶解，但實驗設(shè)計的簡約性選焰色試驗更好
(4)已知：Ksp[Co(OH)2]=5.9×10－15 ，若“沉鈷過濾”的pH控制為10.0，則溶液中Co2+濃度為__________mol·L－1。“850℃煅燒”時的化學(xué)方程式為_______________________________。
Ksp[Co(OH)2]=5.9×10－15
c(OH-)=10-4mol ·L－1
pH=10.0
c(Co2＋)=5.9×10－7mol ·L－1
5.9×10－7
(5)導(dǎo)致SiCl4比CCl4易水解的因素有_______(填標號)。
a．Si-Cl鍵極性更大 b．Si的原子半徑更大
c．Si-Cl鍵鍵能更大 d．Si有更多的價層軌道
abd
同一主族從上往下，原子半徑逐漸增大，電負性逐漸減弱，R-Cl鍵極性增大，則 Si-Cl鍵更易斷裂。半徑更大的帶正電荷Si原子更易接受水電離的OH-進攻
17. 碳骨架的構(gòu)建是有機合成的重要任務(wù)之一。某同學(xué)從基礎(chǔ)化工原料乙烯出發(fā)，針對二酮H設(shè)計了如下合成路線：
Al2O3
△
A
B
C
D
E
F
H
回答下列問題：
(1)由A→B的反應(yīng)中，乙烯的碳碳_____鍵斷裂(填“π”或“σ”)。
(2)D的同分異構(gòu)體中，與其具有相同官能團的有_____種(不考慮對映異構(gòu))，其中核磁共振氫譜有三組峰，峰面積之比為9:2:1的結(jié)構(gòu)簡式為_______。
加成反應(yīng)
π
A
B
C
D
百考不厭碳氧雙鍵之格林反應(yīng)
CH3
OH
CH3
H3C
C5H11-OH
基元法：11248
8-1 = 7
7
H3C—C—CH2OH
CH3
CH3
(3)E與足量酸性KMnO4溶液反應(yīng)生成的有機物的名稱為
_______、_______。
(4)G的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________。
E
F
H
CH3COOH
CH3COCH3
乙酸 丙酮
DA反應(yīng)--雙烯合成
CH2=C—CH=CH2
CH3
或
(5)已知： ，H在堿性溶液中易發(fā)生分子內(nèi)縮合從而構(gòu)建雙環(huán)結(jié)構(gòu)，主要產(chǎn)物為I( )和另一種α，β-不飽和酮J，J的結(jié)構(gòu)簡式為___________。若經(jīng)此路線由H合成I，存在的問題有_______(填標號)。
a.原子利用率低 b.產(chǎn)物難以分離 c.反應(yīng)條件苛刻 d.嚴重污染環(huán)境
α-H的羥酮縮合，再消去
會同時產(chǎn)生兩種同分異構(gòu)體，導(dǎo)致原子利用率低，產(chǎn)物難以分離
ab
18．學(xué)習(xí)小組探究了銅的氧化過程及銅的氧化物的組成。回答下列問題：
(1)銅與濃硝酸反應(yīng)的裝置如下圖，儀器A的名稱為_________，裝置B的作用為_________。
Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
具支試管
防倒吸
(2)銅與過量H2O2反應(yīng)的探究如下：
實驗②中Cu溶解的離子方程式為____________________________；產(chǎn)生的氣體為_____。比較實驗①和②，從氧化還原角度說明H+的作用是___________________________________。
Cu+H2O2+2H+= Cu2++2H2O
2H2O2 == 2H2O + O2↑
Cu2+
O2
既不是氧化劑，又不是還原劑,提供酸性環(huán)境，促進H2O2氧化銅
H+加強 H2O2的氧化能力
(3)用足量NaOH處理實驗②新制的溶液得到沉淀X，元素分析表明X為銅的氧化物，提純干燥后的X在惰性氛圍下加熱，mgX完全分解為ng黑色氧化物Y，????????=????????。X的化學(xué)式為_______。
?
CuO
CuO2
(4)取含X粗品0.0500g(雜質(zhì)不參加反應(yīng))與過量的酸性KI完全反應(yīng)后，調(diào)節(jié)溶液至弱酸性。以淀粉為指示劑，用0.1000molL-1
Na2S2O3標準溶液滴定，滴定終點時消耗Na2S2O3標準溶液15.00mL。(已知： )標志滴定終點的現(xiàn)象是___________________________________
_________________________，粗品中X的相對含量為_______。
且半分鐘不恢復(fù)原來的顏色
最后半滴標準液滴入，溶液藍色消失，
2CuO2 ~6e-~3I2~ 6Na2S2O3
CuO2
+2 -1
0.1000molL-1×15.00mL×10-3L/mL
1.5×10-4mol
1.5×10-4mol
3
----96g/mol
96%
=96%
19.納米碗 C40H10 是一種奇特的碗狀共軛體系。高溫條件下，C40H10 可以由 C40H20 分子經(jīng)過連續(xù)5步氫抽提和閉環(huán)脫氫反應(yīng)生成。
的反應(yīng)機理和能量變化如下：
C40H20 C40H18 (g)+H2 (g)
回答下列問題：
(1)已知C40Hx 中的碳氫鍵和碳碳鍵的鍵能分別為431.0 kJ·mol－1
和298.0 kJ·mol－1,H-H 鍵能為436.0 kJ·mol－1。
估算 的△H=_____kJ·mol－1.
C40H20 C40H18 (g)+H2 (g)
△H=(431.0 ×2-298-436)kJ·mol－1=+128kJ·mol－1
C40H20 斷裂了2根碳氫鍵C40H18形成了1根碳碳鍵
+128
(2)圖示歷程包含___個基元反應(yīng)，其中速率最慢的是第___個。
3
3
反應(yīng)歷程中活化能最大的速率最慢
(3)C40H10 納米碗中五元環(huán)和六元環(huán)結(jié)構(gòu)的數(shù)目
分別為_______、_______。
C40H10
6
10
(4)1200K時，假定體系內(nèi)只有反應(yīng)C40H12(g) = C40H10(g)+H? (g) 發(fā)生，反應(yīng)過程中壓強恒定為p。(即C40H12 的初始壓強)，平衡轉(zhuǎn)化率為α，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp為_______(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。
C40H12(g) = C40H10(g) + H? (g)
1 0 0
α α α
(1-α ) α α
平衡時各分壓：
p0(1-α )
(1+α )
_______
p0α
(1+α )
_____
p0α
(1+α )
_____
______________
Kp=
p0α
(1+α )
_____
×
p0α
(1+α )
_____
p0(1-α )
(1+α )
_______
=
α2
(1-α2 )
______
p0
(5)C40H19(g) C40H18 (g)+H·(g)及C40H11(g) C40H10 (g)+H·(g)
反應(yīng)的lnK(K為平衡常數(shù))隨溫度倒數(shù)的關(guān)系如圖所示。
(R為理想氣體常數(shù)，c為截距)。圖中兩條線幾乎平行，從結(jié)構(gòu)的角度分析其原因是_______
已知本實驗條件下，
說明斜率幾乎相等
焓變相等
△H > 0
(6)下列措施既能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，
又能增大生成C40H10 的反應(yīng)速率的是
_______(填標號)。
a．升高溫度 b．增大壓強 c．加入催化劑
a
反應(yīng)前后化學(xué)鍵的變化相同，反應(yīng)熱ΔH 近似相等

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