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§2.1化學鍵與物質(zhì)構(gòu)成
第一課時離子鍵
科學史話--化學鍵
從元素周期表可以看出，到目前為止，已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素有一百多種。然而，由這一百多種元素的原子構(gòu)成的物質(zhì)已超過1億種。
元素的原子之間通過什么作用
形成如此豐富的物質(zhì)呢？
思考與討論：
1. 為什么水沸騰只需要加熱到100℃，而使水分解卻需要加熱到2000℃以上？
2. 為什么1mol H2O氣化只需要吸收44KJ熱量，而1mol H2O分解卻需要吸收286 KJ熱量？
冰熔化
水汽化
水分解
0
100
1200
水三種變化與溫度（℃）的關(guān)系
溫度（℃）
2H2O===2H2↑+ O2↑
水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的，氫原子和氧原子之間存在著很強的相互作用，要破壞這種相互作用就需要消耗能量，通電正是為了提供使水分解所需要的能量。
水分解是化學變化，化學反應(yīng)的本質(zhì)是分子破裂為原子，原子再重新組合成新的分子，說明水分子中各原子間存在強烈的相互作用力。化學上把這種強烈的作用力稱為化學鍵。
液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水是物理變化 ，由于溫度升高，水分子間的距離增大，克服了水分子間的作用力。分子間的作用力比較弱。
一、化學鍵
化學鍵
物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間強烈的相互作用叫做化學鍵
原子的價電子間的轉(zhuǎn)移
原子的價電子間的共用
離子鍵
共價鍵
極性鍵
非極性鍵
形成
類別
1.定義：
一般的化學物質(zhì)主要由離子鍵或共價鍵結(jié)合而成
2.分類：
金屬鍵
化學反應(yīng)的本質(zhì)是什么？
舊分子
破裂
原子
結(jié)合
新分子
舊化學鍵的斷裂
新化學鍵的形成
只有舊化學鍵的斷裂或新化學鍵的形成是化學反應(yīng)嗎？
初中
高中
從分子原子角度
從化學鍵角度
氯化鈉晶體
氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)
鈉在氯氣中燃燒的實驗，描述實驗現(xiàn)象，寫出化學方程式。
現(xiàn)象
化學方程式
Na在Cl2中劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，集氣瓶中充滿白煙
2Na+Cl2 2NaCl
點燃
思考：從原子結(jié)構(gòu)的角度來看，鈉原子和氯原子是怎樣形成氯化鈉的呢？
離子鍵
結(jié)合鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)分析NaCl的形成
當鈉與氯氣反應(yīng)時，鈉原子失去電子，把最外層的1個電子轉(zhuǎn)移到氯原子的最外層上，兩者都形成相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)；帶相反電荷的Na+ 與Cl- 相互作用，形成了更穩(wěn)定的NaCl。
離子鍵
H He
Li Be …… B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
K Ca Ga Ge As Se Br Kr
Rb Sr In Sn Sb Te I Xe
Cs Ba Tl Pb Bi Po At Rn
Fr Ra
靜電作用（靜電引力和靜電斥力）
定義：
帶相反電荷離子之間的相互作用。
成鍵微粒：
成鍵元素：
電子的得失
陰、陽離子
① 活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素，
成鍵原因：
成鍵實質(zhì)：
② 金屬陽離子(或NH4+ )和某些帶電原子團之間。
離子鍵
常見陽離子
金屬離子：Na+、Mg2+、Ca2 +
銨根離子：NH4 +
常見陰離子
Cl-、S2- 、O2- 、H-
CO32- 、 SO42- 、 NO3- 、 OH-、O22-
離子化合物
定義：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。
是
是
是
不是
是
是
是
1. CaBr2
2. NaF
3. KBr
4. HCl
5. NH4Cl
6. NaOH
7. KNO3
8. Na2O
9. CaH2
是
強堿
活潑金屬
氧化物
多數(shù)鹽
是
活潑金屬
氫化物
思考：如何證明離子化合物中離子的存在？
通過熔融狀態(tài)下的物質(zhì)導電性實驗可以證明離子的存在性
(1)三個“一定”
①離子化合物中一定含有 離子鍵
②含有離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物
③離子化合物中一定含有陰離子和陽離子。
(2)兩個“不一定”
①離子化合物中不一定含有金屬元素，如NH4Cl、NH4NO3等；
②含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3。
離子化合物
1.判斷正誤
(1)陰、陽離子之間的靜電吸引形成離子鍵。
(2)金屬元素與非金屬元素形成的化合物一定為離子化合物。
(3)離子化合物中一定含有金屬元素。
(4)所有氧化物均為離子化合物。
(5)第ⅠA族元素與第ⅦA族元素形成的化合物一定是離子化合物。
(6)離子化合物中一定含有陰離子和陽離子，所以離子化合物一定能導電。
×
×
×
×
×
×
1.含離子鍵的氧化物是
A.MgO B.HClO C.NO D.KOH
√
2.下列哪一組元素的原子間容易形成離子鍵
元素 a b c d e f g
M層電子數(shù) 1 2 3 4 5 6 7
A.a和c B.a和f C.d和g D.c和g
√
3. 下列物質(zhì)中屬于離子化合物的是: ( )
A．硝酸 B．氨氣 C．氯化銨 D．氯化氫
4. 下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是:（ ）
A．HCl　 　B．H2O2 C．K2O D．H2SO4
C
C
優(yōu)點：清晰直觀
缺點：書寫比較麻煩
思考討論
電子式
1. 定義：在元素符號周圍用“ ”或“×”來表示原子的最外層電子
的式子。（“ ”或“×”表示的意義相同，但同一原子要統(tǒng)一）
（1）原子
書寫原子的電子式時，一般將原子的最外層電子寫在元素符號的
上、下、左、右四個位置上。
2. 電子式的書寫
原子 書寫 規(guī)則 將原子的最外層電子寫在元素符號的上、下、左、右四個位置上
示例
每個方向最多一對電子(兩個電子)
(2)簡單離子的電子式
+12
8
2
2
Mg
原子結(jié)構(gòu)示意圖
+12
8
2
Mg2+
離子結(jié)構(gòu)示意圖
Mg2+
Mg
原子的電子式
陽離子的電子式
①簡單陽離子的電子式：
離子符號本身
硫離子（S2-）
溴離子（Br-）
氟離子（F-）
②簡單陰離子
畫出最外層電子數(shù)，用“[　]”括起來，并在右上角標出“ n-”以表示其所帶的電荷。
+17
8
7
2
Cl
原子結(jié)構(gòu)示意圖
+17
8
8
2
Cl-
離子結(jié)構(gòu)示意圖
Cl
原子的電子式
陰離子的電子式
[ ]-
Cl
[ S ]2-
··
··
：
：
[ Br ]-
··
··
：
：
[ F ]-
··
··
：
：
③復雜陽離子、陰離子的電子式：
一般要標明電子，用“[　]”括上，并在“[　]”右上角標明電性和電量
銨根離子 氫氧根離子 過氧根離子
N
H
H
H
H
O
H
O
O
2
（3）離子化合物的書寫
由陰、陽離子的電子式組成，但對相同離子不能合并,同性電荷不直接相鄰
AB型
AB2型
A2B型
Na
+
Cl
×
Mg
2
O
2-
2-
O
Na+
Na+
K
+
S
K
+
×
2
Na+
[ O H]-
NaF KCl
練習：寫出下列離子化合物的電子式。
F
Na
Cl
K
K2O BaCl2
Ba
2+
Cl
Cl
K
+
O
K
+
×
2
3. 用電子式表示離子化合物的形成過程
AB型
AB2型
A2B型
書寫要點:
①左側(cè)寫原子的電子式
④右側(cè)寫離子化合物的電子式
③中間用 連接
②用弧形箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向
Na
Cl
+
Na+
-
Cl
Na
O
+
Na+
2-
O
Na
+
Na+
Mg
Cl
+
Mg2+
-
Cl
Cl
+
-
Cl
下列電子式及形成過程是否正確，錯誤的請寫出正確書寫。
(1)S2－： ：_____________________________；
(2)Na2S： ：_______________________________；
(3)Cl－： ：____________________________________；
(4)CaF2： ：__________________________________；
(5)KCl的形成過程： ：____________________________________；
(6)MgCl2的形成過程： ：_____________________________。
錯誤，
錯誤，
錯誤，
錯誤，
錯誤，
錯誤，
O
下列用電子式表示化合物的形成過程正確的是:( )
K
K
K
]
O
[
K
2-
A、
[
]
Ba
[
]
Cl
[
]
Cl
Ba
Cl
Cl
B、
A
[
]
2
Mg
F
F
Mg
F
2+
C、
2+
Ba
[
]
Cl
[
]
Cl
2+
[
[
]
Mg
F
2+
]
F
×
×
√
K
H
D、
]
[
K
H
K
H
×
下列化學用語正確的是
A.鈉離子的電子式：
B.Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：
C.質(zhì)量數(shù)為35的核素氯：
D.NaCl的形成過程：
√
(2022·沈陽高一月考)下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學用語正確的是（ ）
A.Na2O和Na2O2中陽離子和陰離子個數(shù)比分別為2∶1和1∶1
B.MgCl2的形成過程：
C.溴離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D.NH4Cl的電子式：
B

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