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第三章　 水溶液中的離子反應(yīng)與平衡
第4節(jié) 沉淀溶解平衡
第2課時：沉淀溶解平衡的應(yīng)用
鍋爐水垢既會降低燃料的利用率，造成能源浪費，也會影響鍋爐的使用壽命，造成安全隱患，因此要定期清除。
鍋爐管道內(nèi)的水垢
水垢含有Mg(OH)2、CaCO3、CaSO4等，除水垢的方法有“酸洗”，即用鹽酸浸泡。 請運用沉淀溶解平衡的原理解釋原因。
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1.了解沉淀的生成、溶解與轉(zhuǎn)化，能用化學(xué)平衡理論解釋沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化，會應(yīng)用沉淀的生成、溶解與轉(zhuǎn)化。
2.學(xué)會從定量的角度分析沉淀的生成與轉(zhuǎn)化。
沉淀的生成
沉淀的生成
在無機物的制備和提純、廢水處理等領(lǐng)域，常利用生成沉淀來達到分離或除去某些離子的目的
方法
調(diào)節(jié)pH法
加沉淀劑法
【例】除去氯化銨中的雜質(zhì)氯化鐵
加入氨水調(diào)節(jié)pH至7~8，
Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
【例】工業(yè)廢水中Cu2+、Hg2+等離子的處理：
加入 Na2S、H2S 等作沉淀劑
S2- + Hg2+ = HgS↓
H2S + Cu2+ = CuS↓ + 2H+
利用生成沉淀分離或除去某種離子，首先要使生成沉淀的反應(yīng)能夠發(fā)生;其次希望沉淀反應(yīng)完成后，溶液中剩余離子的濃度能夠盡量小。
【思考與討論】
若要除去某溶液中的SO42-，你選擇加入鈣鹽還是鋇鹽 為什么
(2) 如何使沉淀反應(yīng)完成后，溶液中剩余離子的濃度能夠盡量小
加入鋇鹽，
因為K(BaSO4)增大所用沉淀劑的濃度
沉淀的生成
注意：的生成
生成物的溶解度越小，反應(yīng)進行的越完全
另外：在考慮除雜時，應(yīng)考慮到雜質(zhì)的引入：
例如：出去MgCl2中的FeCl3,可在加熱攪拌的情況下加入
A. NaOH B.Na2CO3 C.NH3.H2O D.MgO
一般認為，殘留在溶液中離子濃度小于10-5mol/L時，沉淀就達到完全
二、沉淀的溶解
鍋爐及其管道內(nèi)的水垢
燒水壺的水垢
請運用沉淀溶解平衡的原理解釋原因。
如何除去這些水垢？
水垢含有Mg(OH)2、CaCO3、CaSO4等
——“酸洗”(鹽酸浸泡）
沉淀的溶解
CaCO3(s) CO32- (aq) + Ca2+ (aq)
H2CO3 H2O + CO2↑
+ H+
HCO3- (aq)
+ H+
沉淀溶解平衡解釋稀鹽酸除CaCO3的原理：
CO2氣體的生成和逸出，使CO32- 的濃度不斷減小，
Q ＜ Ksp，
平衡向沉淀溶解的方向移動
只要鹽酸足夠，沉淀完全溶解。
沉淀的溶解
如： CaCO3 、FeS、Al(OH)3、 Mg(OH)2、 Cu(OH)2等
① 酸溶解法：
沉淀溶解的方法
③氧化還原溶解法：
②配位溶解法:
如——AgCl溶于氨水
AgCl + 2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]+ + Cl- + 2H2O
沉淀的溶解
三、沉淀的轉(zhuǎn)化
【實驗3-4】
步驟
（1）
（2）
現(xiàn)象
產(chǎn)生
白色沉淀
（3）
白色沉淀轉(zhuǎn)化為
黃色沉淀
黃色沉淀轉(zhuǎn)化為
黑色沉淀
Ag+ + Cl- = AgCl↓
AgCl(s) + I - AgI(s) + Cl -
2AgI(s) + S 2- Ag2S(s) + 2I-
沉淀的轉(zhuǎn)化
【實驗3-5】
沉淀的轉(zhuǎn)化
【實驗3-5】
滴加的試劑
（1）
（2）
現(xiàn)象
產(chǎn)生白色沉淀
白色沉淀轉(zhuǎn)化為
紅褐色沉淀
Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓
3Mg(OH)2(s) + 2Fe3+
2Fe(OH)3(s) + 3Mg 2+
沉淀的轉(zhuǎn)化
【沉淀的轉(zhuǎn)化】
1）實質(zhì)：
2）條件：
3）規(guī)律：
沉淀溶解平衡的移動
兩種沉淀的溶解度不同
例如：氯化銀和碘化銀的相互轉(zhuǎn)化
氯化銀和硫化銀的相互轉(zhuǎn)化
沉淀的轉(zhuǎn)化
一般來說，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀
容易實現(xiàn)。兩者的溶解度差別越大，轉(zhuǎn)化越容易。
【沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用】
1）鍋爐除水垢 ：
（含有CaSO4）
先加Na2CO3溶液，再加稀鹽酸
CaSO4(s) + Na2CO3 CaCO3(s) + Na2SO4
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
2）水垢的生成 ：
硬水中MgHCO3
MgCO3
Mg(OH)2
沉淀的轉(zhuǎn)化
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