資源簡介

(共50張PPT)
第十單元 酸和堿
命題點1 溶液的酸堿性及pH
命題點2 酸的性質及用途
命題點3 堿的性質及用途 中和反應及其應用
1. 指示劑：能跟酸或堿溶液起作用顯示不同顏色的物質，叫做酸堿指示劑，簡稱指示劑。常用的指示劑有紫色______溶液和無色______溶液。
石蕊
酚酞
命題點1　溶液的酸堿性及pH(10年7考)
記憶口訣：石蕊：酸里紅，堿里藍；酚酞：遇酸色不變，遇堿紅艷艷。
【滿分點撥】(1)指示劑遇到酸性溶液或堿性溶液時，變色的是_______。
(2)能使紫色石蕊溶液變紅的溶液一定顯_____(填“酸性”或“堿性”或“中性”，下同)；能使無色酚酞溶液變紅的溶液一定顯_____。
指示劑
酸性
堿性
　　　 酸性 中性 堿性
紫色石蕊溶液 ______ ______ ______
無色酚酞溶液 ______ ______ ______
紅色
紅色
紫色
藍色
無色
無色
指示劑
酸堿性
2. 指示劑在不同酸堿性溶液中的顏色(10年2考)
3. 溶液的酸堿度——pH(10年5考)
(1)表示：溶液的酸堿度常用pH來表示，pH的范圍通常為0～14。
(2)pH與溶液酸堿性的關系
酸性溶液的pH____7，pH越小，酸性越____；
中性溶液的pH____7；
堿性溶液的pH____7，pH越大，堿性越____。
<
強
＝
>
強
4. 測定溶液pH的方法(詳見第一單元命題點3)(2019.13A)
5. 溶液酸堿性的應用
(1)了解空氣污染情況，測定雨水的pH(pH<_____的降雨為酸雨)。
(2)了解身體的健康狀況，測定人體內或排出的液體的pH。
(3)測定土壤的酸堿性，提供土壤改良的依據。
5.6
1. (2021長沙11題3分)據報道，某經營賓館的不法商人用氫氧化鈉溶液浸泡、洗滌床單和被套，導致它們顯堿性，引起顧客皮膚不適。氫氧化鈉溶液的pH可能是(　　)
A. 3　　　　 B. 7　　　　 C. 13　　　　 D. 5
C
2. (不定項選擇)(2023長沙15題3分)我們身邊的許多物質具有酸性或堿性，溶液的酸堿性強弱程度(即酸堿度)通常用pH來表示。請你根據下圖判斷，下列物質具有酸性的是(　　)
A. 醋
B. 橘子
C. 牙膏
D. 爐具清潔劑
AB
3. 據長沙晚報報道：中央第六環保督察組向長沙市轉辦的群眾信訪舉報件中，其中有一封有關某洗滌廠違規排放廢水污染河流的舉報信，當地環保部門高度重視，立即派工作人員實地檢測，測得污水的pH＞7，請你分析并回答：
(1)工廠排出的廢水顯____性(填“酸”“堿”或“中”)。
(2)為了長沙的青山綠水，請你提一條合理的建議__________________________。
堿
工業廢水處理達標后再排放
4. (2023天津改編)下列為一些常見食物的近似pH，胃酸過多的人空腹時最適宜吃的食物是(　　)
A. 蘋果：2.9～3.3 B. 檸檬：2.0～3.0
C. 葡萄：3.5～4.5 D. 玉米粥：6.8～8.0
D
5. (2022賀州)學校興趣小組同學在家做實驗，用自制黃色的花汁分別滴入不同液體中，現象記錄如下表。下列說法錯誤的是(　　)
A. 該花汁可作酸堿指示劑
B. 該花汁滴入碳酸氫鈉溶液中變黃色
C. 常溫下該花汁的pH可能是7
D. 該花汁滴入稀鹽酸中變紅色　　
液體 蒸餾水 肥皂水 食鹽水 白醋 石灰水 檸檬汁
顏色 黃色 綠色 黃色 紅色 綠色 紅色
B
寫出圖中涉及的化學方程式
①_________________________、
___________________________
②___________________________、
________________________________
③____________________________________、
______________________________________
Zn＋2HCl=== ZnCl2＋H2↑
Zn＋H2SO4 === ZnSO4＋H2↑
NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O
2NaOH＋H2SO4=== Na2SO4＋2H2O
Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑
Na2CO3＋H2SO4=== Na2SO4＋H2O＋CO2↑
命題點2　酸的性質及用途(10年3考)
④______________________________、
__________________________________
⑤________________________________
⑥______________________________
Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O
Fe2O3＋3H2SO4=== Fe2(SO4)3＋3H2O
BaCl2＋H2SO4=== BaSO4↓＋2HCl
AgNO3＋HCl=== AgCl↓＋HNO3
1. 酸的定義：解離時產生的陽離子全部是_______的化合物。
2. 濃鹽酸和濃硫酸的物理性質及用途(10年3考)
物質(溶質) 濃鹽酸(_____) 濃硫酸(_______)
色、態、味 ___色、__________味的液體 ____色、____味、黏稠的油狀
液體
特性 有_____性，能在空氣中形成_____ 不易揮發，有_____性，腐蝕性(脫水性)，稀釋時____熱，濃硫酸的稀釋(詳見第一單元命題點3)
氫離子
HCl
H2SO4
無
有刺激性氣
無
無
揮發
白霧
吸水
放
敞口放置在空氣中各量的變化(填“增大”“減小”或“不變”) 溶質質量______，溶液質量______，溶質質量分數_____ 溶質質量______，溶液質量______，溶質質量分數　　　_____
用途 用于金屬表面_____、制造藥物等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化 用于生產化肥、農藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等
減小
減小
減小
不變
增大
減小
除銹
3. 其他常見的酸：碳酸(不穩定，易分解，其分解的化學方程式為____________________)、硝酸、醋酸(常用作調味品)。
4. 酸的化學性質(10年7考)
(1)與酸堿指示劑作用：酸能使紫色石蕊溶液變
____色，使無色酚酞溶液_____色。
(2)與活潑金屬反應
①通式：酸＋活潑金屬→鹽＋氫氣
②舉例：鐵與稀鹽酸反應：________________________(寫化學方程式，下同)，現象：_________________________________________。
H2CO3=== H2O＋CO2↑
紅
不變
Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑
固體溶解，產生氣泡，溶液由無色變為淺綠色
鋅與稀硫酸反應：_________________________。
(3)與金屬氧化物反應
①通式：酸＋金屬氧化物→鹽＋水
②舉例：氧化鐵與稀鹽酸反應：______________________________，現象：______________________________。
氧化銅與稀硫酸反應：_____________________________，
現象：_____________________________。
Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑
Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O
固體溶解，溶液由無色變為黃色
CuO＋H2SO4=== CuSO4＋H2O
固體溶解，溶液由無色變為藍色
(4)與堿反應
①通式：酸＋堿→鹽＋水
②舉例：氫氧化鈉與稀鹽酸反應：___________________________；
氫氧化鈣與稀硫酸反應：_________________________________。
HCl＋NaOH=== NaCl＋H2O
H2SO4＋Ca(OH)2=== CaSO4＋2H2O
(5)與鹽反應
①通式：酸＋鹽→新酸＋新鹽
②舉例：碳酸鈉與稀鹽酸反應：__________________________________；
碳酸鈣與稀鹽酸反應：__________________________________；
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：___________________________________。
【總結】酸具有相似化學性質的原因是_______________。
Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑
CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑
NaHCO3＋HCl=== NaCl＋H2O＋CO2↑
溶液中都含有H＋
1. (2019長沙12題3分)下列關于酸的說法錯誤的是(　　)
A. 濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸具有揮發性
B. 稀鹽酸和稀硫酸都可用于金屬除銹
C. 稀鹽酸能夠使紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液都變紅色
D. 稀硫酸能夠與活潑金屬反應制取氫氣
C
2. (2022長沙改編)下列說法中錯誤的是(　　)
A. 用pH試紙測得醋酸溶液的pH為9
B. 濃鹽酸敞口放置一段時間溶質質量分數減小
C. 用熟石灰改良酸性土壤
D. 濃硫酸有吸水性，可用作干燥劑
A
3. (2022長沙13題3分)下列有關酸和堿的說法錯誤的是(　　)
A. 用稀鹽酸能鑒別氯化鈉與碳酸鈉
B. 鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣
C. 食鹽可以用來改良酸性土壤
D. 常溫下測得某溶液的pH＝0，則該溶液一定顯酸性
C
4. (長沙真題組合)判斷下列實驗現象的正誤(對的打“√”，錯的打“×”)。
(1)打開盛有濃鹽酸的試劑瓶瓶蓋，瓶口有白煙產生(2022.11A)(　　)
(2)向氧化鐵中加入足量稀硫酸，紅棕色固體溶解，溶液由無色變成淺綠色(2022.11B)(　　)
×
×
5. (2023長沙23題節選)為加深對酸的主要性質的認識，通過實驗解釋生活中的一些現象。在學完酸的化學性質后，老師組織同學們完成了以下實驗活動。
【實驗內容與分析】
實驗一： 按如圖所示完成實驗。
實驗二： 往生銹的鐵釘中加入足量的稀鹽酸。
實驗三： 往滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀鹽酸。
實驗四： 往5.3克Na2CO3粉末中加入足量的稀鹽酸。
(1)實驗一中，觀察到石蕊溶液變____色。
紅
(2)實驗二中，觀察到溶液由無色變成黃色，一段時間后有氣泡產生，請解釋出現這兩個現象的原因______________________________________
___________。
(3)實驗三中，觀察到溶液由紅色變成無色，由此現象分析，反應后所得溶液中，溶質成分的可能組合有(不考慮酚酞)__________________(用化學式表示)。
鹽酸先與鐵銹反應生成氯化鐵，后再與鐵反應產生氫氣
NaCl；NaCl和HCl
(4)請計算，實驗四中理論上可以生成二氧化碳的質量為____克(可能用到的相對原子質量： H－1　C－12　O－16　Na－23　Cl－35.5)。
【應用與拓展】
(5)結合以上實驗內容，請設計實驗方案除去銅粉中混有的氧化銅，得到純凈的銅：____________________________________________________
_______________。
2.2
取混合物于燒杯中，加入足量稀鹽酸，充分反應后過濾，將濾渣洗滌，干燥
6. (2022株洲)下列物質間不能發生反應的是(　　)
A. 稀鹽酸和鎂條
B. 稀鹽酸和銅絲
C. 稀鹽酸和氫氧化鎂
D. 稀鹽酸和氫氧化銅
B
7. (2023廣西北部灣)下列有關硫酸的認識或做法正確的是(　　)
A. 組成：硫酸溶液中H＋和 的數目相同
B. 性質：能與CO2、SO2等非金屬氧化物反應
C. 用途：用于生產化肥、農藥、火藥、染料等
D. 生產：含硫酸的工業廢水，用CaCl2處理后直接排放
C
8. (2023濰坊)構建知識網絡模型是化學學習中重要的學習方法。如圖1是小明同學利用左手構建的酸的化學性質知識網絡(其中A、B表示反應物，C表示生成物)。請完成下列問題：
(1)如用濕潤的pH試紙測定鹽酸的pH，則結果會______(填 “偏大”“偏小”或“無影響”)。
偏大
(2)圖1中①的現象是_________。
(3)世界衛生組織推廣使用中國鐵鍋，使用鐵鍋炒菜時，放點食醋可以補充人體中構成血紅素的____(填“Fe2＋”或“Fe3＋”)，該反應的原理是利用了酸的_____(填序號“②”“③”“④”或“⑤”)化學性質。
溶液變紅
Fe2＋
②
(4)小明用圖2來說明稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應的過程，該過程不發生變化的微粒是__________(用符號表示)，該反應的微觀實質可表示為H＋＋OH－=== H2O。依此類推當圖1中③是向稀鹽酸中滴加硝酸銀溶液時，反應的微觀實質用同樣的方法可表示為____________________。
Na＋、
Ag＋＋Cl－=== AgCl↓
(5)圖1中⑤的性質可用于除鐵銹，反應的化學方程式為______________________________。
(6)鹽酸、硫酸、食醋具有相似化學性質是因為它們的水溶液中都含有____(用符號表示)。
Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O
H＋
寫出圖中涉及的化學方程式
①____________________________、
________________________________
HCl＋NaOH === NaCl＋H2O
2HCl＋Ca(OH)2=== CaCl2＋2H2O
命題點3　堿的性質及用途　中和反應及其應用(10年3考)
②_____________________________________、
_____________________________________
③______________________________、
_______________________________
④_____________________________________
MgCl2＋2NaOH=== Mg(OH)2↓＋2NaCl
MgCl2＋Ca(OH)2=== Mg(OH)2↓＋CaCl2
CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O
CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O
Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH
1. 堿的定義：解離時產生的陰離子全部是___________的化合物。
2. 氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質及用途(10年3考)
常見的堿 氫氧化鈉(______) 氫氧化鈣(________)
俗稱 燒堿、火堿或苛性鈉 _______或消石灰
色、態 白色固體 白色固體
溶解性 極易溶于水并放出大量的熱 微溶于水
氫氧根離子
NaOH
Ca(OH)2
熟石灰
常見的堿 氫氧化鈉 氫氧化鈣
特性 在空氣中易吸收水分而潮解、有強烈的_____性 不易潮解，有腐蝕性
用途 作干燥劑(不能干燥________)；制肥皂、造紙；去除油污(爐具清潔劑的有效成分是氫氧化鈉) 工業：制漂白粉；農業：改良酸性土壤、配制農藥波爾多液；
建筑：石灰漿(粉刷墻壁)(10年3考)
【備考補充】
工業制取燒堿的化學方程式：____________________________________。
氧化鈣與水反應制取氫氧化鈣的化學方程式：______________________。
腐蝕
酸性氣體
Ca(OH)2＋Na2CO3=== 2NaOH＋CaCO3↓
CaO＋H2O=== Ca(OH)2
3. 其他常見的堿
氫氧化鉀(KOH)；氫氧化銅[Cu(OH)2](藍色)；
氫氧化鐵[Fe(OH)3](紅褐色)；氫氧化鋁[Al(OH)3]
(白色，可用于治療胃酸過多)；氨水(NH3·H2O)等。
4. 堿的化學性質(10年4考)
(1)與酸堿指示劑作用：堿能使紫色石蕊溶液變___色，無色酚酞溶液變___色。(10年2考)
藍
紅
(2)與非金屬氧化物反應[2019.45(2)]
①通式：堿＋非金屬氧化物→鹽＋水
②舉例：氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應：_______________________________(寫化學方程式，下同)。
氫氧化鈣溶液與二氧化碳反應：_______________________________。
(3)與酸反應
①通式：堿＋酸→鹽＋水(中和反應)
②舉例：氫氧化鈣與稀鹽酸反應：_______________________________。
2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O
Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O
Ca(OH)2＋2HCl=== CaCl2＋2H2O
(4)與某些鹽反應
①通式：可溶性堿＋可溶性鹽→新堿＋新鹽
②舉例：氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應：______________________________________，現象：_____________。
氫氧化鈉與氯化鐵溶液反應：__________________________________，現象：_______________。
【總結】堿具有相似化學性質的原因是__________________。
2NaOH＋CuSO4=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4
產生藍色沉淀
3NaOH＋FeCl3=== Fe(OH)3↓＋3NaCl
產生紅褐色沉淀
溶液中都含有OH－
5. 中和反應
(1)定義：酸和堿作用生成鹽和水的反應。
(2)中和反應的探究(詳見微專題5)
(3)應用：①改良土壤的酸堿性，如用________改良酸性土壤。(10年3考)
②處理工廠廢水，如用熟石灰處理酸性廢水。
③用于醫藥，如蚊蟲叮咬后涂抹肥皂水；服用含堿性物質(如氫氧化鋁)的藥物來治療_________。
【滿分點撥】中和反應一定有鹽和水生成，但有鹽和水生成的反應_______(填“一定”或“不一定”)是中和反應。
熟石灰
胃酸過多
不一定
1. (長沙真題組合)判斷下列實驗現象的正誤(對的打“√”，錯的打“×”)。
(1)向氯化銅溶液中加入幾滴氫氧化鈉溶液，產生藍色沉淀(2022.11C)
(　　)
(2)向氫氧化鈣溶液中加入幾滴紫色石蕊溶液，石蕊溶液由紫色變成紅
色(2022.11D)(　　)
√
×
2. [2023長沙23(6)題2分]小明在征得老師的同意后，繼續進行了如下圖所示實驗。
由上述實驗可以得出氫氧化鈣的哪些性質_________________________________________________。
①微溶于水；②能使酚酞溶液變紅；③能與稀鹽酸反應
3. (2023濰坊)下列溶液在空氣中敞口久置，因發生化學變化導致溶液質量減小的是(　　)
A. 濃鹽酸 B. 濃硫酸
C. 石灰水 D. 燒堿溶液
C
4. (2022郴州)下列關于Ca(OH)2的說法錯誤的是(　　)
A. 微溶于水，水溶液呈堿性
B. 能與酸反應，可用于治療胃酸過多
C. 與CuSO4溶液按一定比例混合， 可配制波爾多液
D. 澄清溶液可用來檢驗CO2
B
5. (2023安徽)中和反應在生產、生活中應用廣泛。下列應用的主要原理不涉及中和反應的是(　　)
A. 生石灰用于加熱即熱食品
B. 氫氧化鋁用于治療胃酸過多
C. 熟石灰用于改良酸性土壤
D. 硼酸用于處理皮膚上沾有的堿
A
6. (2022成都)忘蓋瓶塞的氫氧化鈉溶液可能變質。下表中分析與設計錯誤的是(　　)
選項 問題 分析與設計
A 為何變質 2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O
B 是否變質 取樣，加入足量稀鹽酸，觀察是否產生氣泡
C 是否全部變質 取樣，加入足量氯化鈣溶液，觀察產生沉淀多少
D 如何除去雜質 取樣，加入適量氫氧化鈣溶液，過濾
C
7. (2022齊齊哈爾)A～F是初中化學常見的物質，它們之間的轉化關系如圖所示。圖中“——”表示兩種物質間能發生化學反應，“→”表示兩種物質間的轉化關系。已知A在農業上用來改良酸性土壤，B、E是兩種組成元素相同的液體，C、F是兩種組成元素相同的氣體，(其中部分反應條件、反應物及生成物已略去)。請回答下列問題：
(1)寫出E物質的化學式_______。
(2)寫出A和C反應的化學方程式
________________________________。
(3)C生成F的反應______(選填“吸熱”或“放熱”)。
H2O2
Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋ H2O
吸熱
8. (2023長春改編)某化學興趣小組繪制堿的化學性質，設計實驗如下：
同學們選取四種堿來驗證堿的化學性質，設計實驗如下：
(1)實驗一能夠觀察到的明顯現象是溶液由無色變為____色。
(2)實驗二澄清石灰水變渾濁，驗證了上述知識網絡圖中堿能夠與________________反應；試管中的物質經過濾后得到0.05 g沉淀，則參加反應的二氧化碳的質量為_____g。
(3)實驗三發生反應的化學方程式為______________________________。
紅
某些非金屬氧化物
0.022
3HCl＋Al(OH)3=== AlCl3＋3H2O
(4)實驗四產生白色沉淀，對反應后的物質進行過濾，并對濾液中溶質的成分產生了興趣，經分析，濾液中一定有氫氧化鈉，濾液一定____(選填“酸性”“中性”或“堿性”)。
堿性
【實驗拓展】
根據上述實驗，請設計實驗鑒別氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液：_____________________________________________________________
_______________________________________________。
分別取少量溶液于兩支試管中，向其中通入二氧化碳氣體，有沉淀產生的為氫氧化鈣溶液，無明顯現象的為氫氧化鈉溶液

展開更多......

收起↑