資源簡介

(共30張PPT)
第一節 自然資源的開發利用
2、海水資源的開發利用
明確方向
【學習目標】
1.了解海水資源開發和利用的前景及化學在其中可以發揮的作用。
2.了解海水淡化的方法，掌握海水的蒸餾。
3.掌握海水化學資源的開發和利用，即海水制鹽，從海水中提取碘、溴、鎂。
4.了解海水綜合利用的重要方向。
研究重點
海洋約占地球表面積的71%，是人類的資源寶庫。
我們能從海洋中獲得哪些資源呢？
想一想
水資源
生物資源
能源
化學資源
海洋中的生物資源
潮汐發電和波浪發電
海洋中的能源
海洋中的水礦產資源
海洋中的水資源和化學資源
想一想
I
預習檢測
海水資源的特點：
分散性
廣闊性
海水中水的儲量約為1.3×109 億噸，占地球總水量 97%
元素種類很多，總計含有80多種元素
許多元素的富集程度很低
多樣性
1、海水水資源的利用主要包括哪些途徑？
2、海水淡化的方法主要有什么？
知識梳理
水資源的利用
直接利用
海水淡化
用于循環冷卻
海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。
預習檢測
★從海水中提取淡水——海水淡化
海水蒸餾原理示意圖
●蒸餾法
(1)蒸餾原理？
(2)蒸餾適用于分離哪些混合物？
(3)蒸餾操作中有哪些注意事項？
與能源技術相結合,能解決成本問題。
太陽能蒸發原理示意圖
●太陽能蒸發法
開拓視野
●用高分子分離膜淡化海水
開拓視野
大連石化公司海水淡化處理
海水過濾器
生產實例
經處理后海水就變成了可以飲用的純凈的水
預習檢測
按含量計：含O、H及Cl、Na、S、C、F、B、Br、Sr共13種元素的質量超過總量的99%，其他為微量元素，總計含有80多種元素。
雖然海水中元素的種類很多，總儲量很大，但許多元素的富集程度卻很低。所以，海水中化學資源的利用首先要解決元素的富集問題。
2.海水中化學資源的利用首先要解決的問題是什么？
1.海水中含量較多的元素是什么？主要以什么微粒形式存在于海水中？
化學資源的開發
從海水中提取物質
從生物體中提取物質
從礦物中提取物質
化學資源的開發利用
知識梳理
這是一種傳統的制鹽方法：將海水引入鹽田,在太陽照射下蒸發水,留下粗鹽。
1、海水制鹽
化學資源的開發利用
如何將粗鹽的提純
除雜試劑：
①Na2CO3
②NaOH
③BaCl2
試劑加入順序：
②③①④或③②①④或③①②④
基本原則：先加BaCl2,后加Na2CO3，過濾后加鹽酸
④HCl
粗鹽中的雜質：泥沙、 Ca2+、 Mg2+、 SO42-
CaCO3
Mg(OH)2
BaSO4
BaCO3
過濾
知識回顧
快速搶答
基礎再現
規律方法
真題重組
歸納小結
物質提純的方案設計一般思路：
分析混合物的組成
根據雜質的特點選擇除雜試劑和分離方法
所加試劑的順序、用量及過量后如何處理
合作探究1
I
海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在，如何證明海帶中有碘離子？
合作探究1
I
【小組合作探究】
利用所提供的試劑檢驗濾液中是否存在碘離子 ，實驗結束后請各小組派一名代表匯報實驗結果。
分組實驗
海帶
海帶灰
灼燒
殘渣
含I-的溶液
稀H2SO4
H2O2
含I2的溶液
溶液變為藍色
淀粉溶液
坩堝中
溶解
過濾
浸取I-
請寫出該實驗涉及的離子方程式 ：
H2O2 + 2I－ + 2H+ I2 + 2H2O
氧化I-生成I2
小結1
I
2、檢驗海帶中含碘的流程：
思考與交流
1.海帶為什么不能用水沖洗？剪碎后，為什么要用酒精潤濕？
海帶如果用水浸泡，碘化物會部分溶解而損耗，且海帶不易燃燒。
酒精潤濕可使海帶易于灼燒完全，并縮短灼燒時間。
2.若要從含I2的水溶液中提取I2，應用什么方法？
用有機溶劑萃取水溶液中的I2，分液后再用蒸餾法將I2與有機溶劑分離開。
紫紅
橙紅
分液漏斗
【分液】
證明海帶中含有碘，有以下步驟:
①灼燒海帶至完全生成灰，停止加熱，冷卻；②在濾液中滴加稀H2SO4及H2O2，然后加入幾滴淀粉溶液；③用剪刀剪碎海帶，用酒精潤濕，放入坩堝中； ④海帶灰轉移到小燒杯，加蒸餾水，攪拌、煮沸、過濾.
(1)合理的步驟是____________
(2)證明含碘的步驟是____,現象是_____________________,反應的離子方程式是_____________________
③①④②
②
滴入淀粉溶液，溶液變藍
2I- + 2H+ + H2O2 I2 + 2H2O
快速搶答
將Br－轉變為Br2是海水中提溴中關鍵的化學反應（見課本P91資料卡片“海水提溴”），小組合作探究，試設計一個實驗流程模擬這一生產過程，并寫出有關的化學方程式。
3、海水提溴
合作探究2
I
Br2 ＋ SO2 ＋ 2H2O ＝ 2HBr ＋ H2SO4
2NaBr ＋ Cl2 ＝ Br2 ＋2NaCl
2HBr ＋ Cl2 ＝ Br2 ＋ 2HCl
HBr
溴水
通入Cl2
通入空氣和水蒸氣
通入Cl2
加SO2
濃縮海水
產品溴
富集Br-
溴的沸點低，易揮發
Mg
無水MgCl2
MgCl2溶液
Mg(OH)2沉淀
溶液
試劑①
試劑②
熔融 電解
海水
(含Mg2+)
操作①
石灰乳
Mg2++Ca(OH)2＝Mg(OH)2+Ca2+
就地取材－貝殼(CaCO3)
CaCO3＝CaO+CO2↑ CaO+H2O＝Ca(OH)2
△
過濾
鹽酸
Mg(OH)2+2HCl ＝ MgCl2+2H2O
MgCl2（熔融）＝ Mg+Cl2↑
電解
4、海水提鎂
海水綜合利用聯合工業體系一例
課堂檢測
下列有關說法中不正確的是(　　)
A.工業上可利用海水制取鎂
B.實驗室可以海帶為原料獲得碘
C.工業上可用還原劑還原赤鐵礦(含Fe2O3)獲得鐵
D.從海水中提取溴元素(以Br－形式存在)，可以考慮向其中通入F2
D

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