資源簡介

(共24張PPT)
課題2
原子的結構
第二課時
人教版 化學九級上
原子的結構
導入
示標
預習
探究
達標
提升
大家對兒童游戲老鷹捉小雞一定不陌生，如果讓你用語言描述雞媽媽和小雞、老鷹間的位置關系，你會怎樣描述呢？
01
了解原子的核外電子是分層排布
02
了解原子結構示意圖的含義；結構與性質之間的關系
學習目標
原子的結構
導入
示標
預習
探究
達標
提升
（個電子）
一個電子是怎樣運動的？
氫原子
結構
（1個電子）
導入
示標
預習
探究
達標
提升
原子的結構
一.原子核外電子的排布
鈉原子
結構
（11個電子）
請發(fā)揮你的想象猜想這些電子如何運動？
（11個電子）
原子的結構
導入
示標
預習
探究
達標
提升
一.原子核外電子的排布
1、在含有多個電子的原子里，電子的能量是
3、能量低的距離原子核 ；能量高的距離原子核
2、通常把電子運動在離核遠近不同的區(qū)域稱為 ，元素的原子核外最少有 層，最多有 層
一.原子核外電子的排布特點
不同的
較遠
電子層
4、原子核外電子是 排布的
分層
較近
原子的結構
導入
示標
預習
探究
達標
提升
1
7
【思考】能否用一個更簡明的圖形來表示原子的結構及原子核外電子的排布特點呢？
Na
+11
8
1
2
原子核
質子數(shù)
圓圈表示
圈內數(shù)字表示
弧線表示
原子核帶正電
第一層
電子層
最外層電子數(shù)為1
數(shù)字1表示
弧線上的數(shù)字表示
第二層
各電子層上的電子數(shù)
第三層
“+”表示
原子的結構
導入
示標
預習
探究
達標
提升
二.原子結構示意圖
原子的結構
導入
示標
預習
探究
達標
提升
氫H 氦He
鋰Li 鈹Be 硼B(yǎng) 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne
鈉Na 鎂Mg 鋁Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氬Ar
第一層最多填充 個電子
1
第二層最多填充 個電子
2
2
8
3
最外層最多填充 個電子
8
觀察電子的填充特點
排布特點:分層
1
2
排布規(guī)律
第一層最多容納 2個電子；第二層最多容納 8個電子
最外層不超過8個電子(只有一個電子層時不超過2個)
原子的結構
導入
示標
預習
探究
達標
提升
三. 核外電子的分層排布規(guī)律
1、下列原子結構示意圖表示的各是
什么微粒？
2下列原子結構示意圖是否正確？如有錯誤，指出錯誤的原因
2
+8
6
2
+11
8
1
2
+12
10
2
+9
8
2
7
5
2
+14
9
3
2
+3
1
2
+17
8
7
原子的結構
導入
示標
預習
探究
達標
提升
氧原子
鈉原子
氯原子
鋰原子
2
+9
7
2
+7
5
2
+14
8
4
2
+12
8
2
分析：畫出19號鉀原子、20號鈣原子的結構示意圖
原子結構示意圖的畫法
注意
原子的結構
導入
示標
預習
探究
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1、畫圓圈標核電荷數(shù)，正號寫在前，弧線呈扇形，數(shù)字一條線
2、遵循核外電子排布規(guī)律→畫出核外電子排布
三. 核外電子的分層排布規(guī)律
原子的結構
導入
示標
預習
探究
達標
提升
氫 H 氦He
鋰 Li鈹 Be 硼 B 碳 C 氮N 氧O 氟 F 氖Ne
鈉Na鎂Mg鋁Al 硅Si 磷P 硫 S 氯Cl 氬Ar
觀察元素原子的分類
非金屬
元素
金屬
元素
稀有
氣體
稀有氣體元素的原子結構
原子的結構
導入
示標
預習
探究
達標
提升
01最外層電子數(shù)為8個(氦為2個）
稱為穩(wěn)定結構
化學性質穩(wěn)定
02在化學變化中不易得失電子
2
+2
He
2
+10
8
Ne
2
+18
8
Ar
8
原子的結構
導入
示標
預習
探究
達標
提升
元素的 分類 最外層 電子數(shù) 原子 結構 元素 性質 得失
電子
等于8
(氦為2)
相對穩(wěn)定結構
金屬元素
非金屬元素
稀有氣體元素
穩(wěn)定
不得
不失
四.元素的化學性質與原子最外層電子數(shù)的關系
【小組討論】
不同元素的原子最外層電子數(shù)有何特點？它們的結構是否穩(wěn)定？
金屬元素與非金
屬元素通過何種
方式可趨向達到
相對穩(wěn)定結構？
不同類元素的原子最外層電子數(shù)與元素化學性質有怎樣的關系？
原子的結構
導入
示標
預習
探究
達標
提升
元素的 分類 最外層 電子數(shù) 原子 結構 元素 性質 得失
電子
金屬元素
非金屬元素
金屬元素的原子結構
原子的結構
導入
示標
預習
探究
達標
提升
01最外層電子數(shù)一般<4個
具有不穩(wěn)定結構
次外層達到穩(wěn)定結構
化學性質活潑
02容易失去最外層電子
1
2
+11
8
Na
2
2
+12
8
Mg
2
+13
8
Al
3
非金屬元素的原子結構
原子的結構
導入
示標
預習
探究
達標
提升
01最外層電子數(shù)一般≥4個
具有不穩(wěn)定結構
最外層達到穩(wěn)定結構,
化學性質活潑
02在化學變化中容易得到電子
+8
2
6
O
7
2
+9
F
2
+7
N
5
原子的結構
導入
示標
預習
探究
達標
提升
元素的 分類 最外層 電子數(shù) 原子 結構 元素 性質 得失
電子
易失去電子
一般≥4
易得到電子
等于8
(氦為2)
相對穩(wěn)定結構
金屬元素
非金屬元素
稀有氣體元素
穩(wěn)定
不穩(wěn)定
元素的化學性質取決于原子的最外層電子數(shù)
不得
不失
一般＜4
不穩(wěn)定
四.元素的化學性質與原子最外層電子數(shù)的關系
不穩(wěn)定
不穩(wěn)定
原子的結構
導入
示標
預習
探究
達標
提升

1、某原子結構示意圖如下圖：
則該原子核電荷數(shù)為 ，核外有 個電子，第二層上有 個電子，最外層有 個電子，在化學反應中易 電子 。
16
8
6
得
2、“嫦蛾一號”的任務之一是探測月球上的氦-3資源，He-3的原子結構示意圖為 ，圖中x為( )。
A.1 B. 2 C. 3 D. 4
B
16
3、下列原子結構示意圖所表示的元素，化學性質最穩(wěn)定的是( )。
A
B
C
D
A
x
+2
2
+11
8
1
2
+17
8
7
2
+12
8
2
2
+16
8
6
2
+10
8
原子的結構
導入
示標
預習
探究
達標
提升
4. 下列具有相似化學性質的組別是( )
A.
D.
C.
B.
CD
原子的結構
導入
示標
預習
探究
達標
提升
5、根據(jù)下列四種粒子的結構示意圖,所獲取的信息不正確的是( )
A. 它們表示三種元素原子
B. ②③的化學性質相似
C. ③表示金屬元素的原子
D. ②④的結構屬于穩(wěn)定結構
2
+12
8
2
+8
6
2
+12
8
2
2
+9
8
B
③
④

②
原子的結構
導入
示標
預習
探究
達標
提升
鋰Li 鈹Be 硼B(yǎng) 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne
鈉Na 鎂Mg 鋁Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氬Ar
觀察電子的排布規(guī)律
氫H 氦He
橫行（周期）：將 相同的
元素，按 遞增的順
序從左到右排列。
電子層數(shù)
最外層電子數(shù)
原子的結構
導入
示標
預習
探究
達標
提升
鋰Li 鈹Be 硼B(yǎng) 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne
鈉Na 鎂Mg 鋁Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氬Ar
觀察電子的排布規(guī)律
氫H 氦He
縱行（族）：將 相
同的元素，按 遞增的順
序從上到下排列。
電子層數(shù)
最外層電子數(shù)
謝謝欣賞課題 原子的結構 課時 第二課時
教學目標 1.認識原子是由原子核和核外電子構成的，知道原子可以結合成分子，也可以轉變?yōu)殡x子。 2.知道可以通過想象、推理、假說、模型等方法探索物質的結構。 3.能說明分子、原子、離子的區(qū)別和聯(lián)系。
教材解析 中學生對物質及其組成的認識已由感性認識慢慢轉變到分子、原子微觀基礎上，本節(jié)將繼續(xù)深入探討原子核的結構以及核外電子排布規(guī)律，并運用原子結構知識解釋某些元素部分性質。這遵循了由具體到抽象、由現(xiàn)象到本質的認知規(guī)律。同時，原子結構也是認識元素周期律、元素周期表和分子結構的基礎，因此本節(jié)教材在學習中起著承上啟下的作用。
學情分析 通過第一課時的學習，學生已經(jīng)從微觀角度認識到原子是由原子核和核外電子構成的事實，并且以此為基礎形成了對于分子、原子的一些基本認識。本節(jié)課幫助學生進一步發(fā)展上述認識。但鑒于目前的實驗條件還難以讓學生直接看到微觀真相，而學生本身又處于化學啟蒙階段、缺乏推斷原子結構的知識基礎，因此通過 PPT 展示相關史料及微觀模擬動畫或者示意圖、變抽象為具體，輔助學生的想象、推理，以達到促進學生的體驗和理解的目的。
教學重點 1.原子核外電子的排布規(guī)律。2.原子結構示意圖的含義。3.原子結構與性質的關系。
教學難點 1.原子核外電子運動的特征。2.對原子核外電子分層排布的規(guī)律理解。
教學方法 講授法、啟發(fā)式教學法、目標教學法
資源與工具 演示文稿
教學過程
一、情景導入 通過老鷹抓小雞的兒童游戲，讓學生通過聯(lián)想的方式，將母雞類比為原子核，小雞和老鷹類比為電子，老鷹和小雞圍著母雞轉類比為核外電子圍繞原子核運動，增強學生對核外電子圍繞原子核運動的理解。 二、新課講授 1.教師展示本節(jié)課的學習目標 2.課前預習回顧 （1）教師：展示氫原子的構成 學生：氫原子是由一個質子和一個電子構成的 教師：只有一個電子，那電子是如何運動的呢？ 學生：圍繞質子/原子核運動 教師：氫原子只是一個比較特殊的存在，因為它的原子核外只有一個電子，而他的原子原子核外都是由多個電子的，那對于這些原子，核外電子和原子核又有怎樣的關系呢？ （2）教師：展示鈉原子結構 學生：鈉的原子序數(shù)是11，核外有11個電子 教師：請同學們充分的調動自己的思維，發(fā)揮自己的想象，你覺得這些電子是怎么運動的？ 學生：思考！ 教師：既然我們說原子的結構中包含原子核和核外電子，那么核外電子肯定不是脫離原子核，通過科學的實驗發(fā)現(xiàn)，核外電子同樣不是緊緊圍繞原子核存在的，而是在原子核外分層運動的，例如，鈉原子核外的11個電子就是在離原子核三個不同距離的區(qū)域運動的，我們把這些不同的區(qū)域叫做電子層，離原子核最近的一層，稱為第一層，依次類推，最多為七層，并且每一層的電子能量也是不同的，第一層能量最低，離核越遠能量越高。 3.規(guī)律：原子核外電子的排布特點 ①在含有多個電子的原子里，電子的能量是不同的 ②通常把電子運動在離核遠近不同的區(qū)域稱為電子層，元素的原子核外最少有1層，最多有7層。 ③能量低的距離原子核較近，能量高的距離原子核較遠。 ④原子核外電子是分排布的。 4.原子結構示意圖 教師：我們根據(jù)原子核外電子的排布規(guī)律，可以用簡明、方便的示意圖來表示核外電子在原子核外的分層排布。例如： 教師：講解原子結構示意圖。 教師：現(xiàn)在同學們能不能自己畫一個原子結構示意圖呢？ 學生：1-2個學生上黑板，其他學生根據(jù)老師的要求在練習本上畫原子結構示意圖。 教師：帶領學生觀察核外電子的排布規(guī)律，并總結規(guī)律。 規(guī)律 排布特點：分層 排布規(guī)律：第一層最多排布2個電子，第二層最多排布8個電子，最外層最多排布8個電子（只有一層的，電子不超過2個）。 課堂練習 5.原子結構示意圖的畫法 （1）畫圓圈標核電荷數(shù)，正號在前，弧線呈扇形，數(shù)字一條線 （2）遵循核外電子排布規(guī)律，畫出核外電子的排布 教師：同學們能不能根據(jù)剛才的講解畫出19號鉀原子和20號鈣原子的結構示意圖呢？ 學生：畫19號鉀原子和20號鈣原子的結構示意圖 6.原子的結構與性質 教師：請同學們觀察課本54頁的圖3-12部分原子的結構示意圖，閱讀65頁上半部分的內容，聯(lián)系我們之前學過的內容，總結你從中學到了什么？ 總結： （1）最外層電子數(shù)為8個（氦為2個）稱為穩(wěn)定結構，在化學變化中不易得失電子，化學性質穩(wěn)定。 （2）金屬元素最外層電子數(shù)＜4個，一般容易失去最外層電子，次外層達到穩(wěn)定結構； （3）非金屬元素最外層電子數(shù)≥4個，一般容易得到電子，最外層達到穩(wěn)定結構。 7.課堂練習 8.課堂小結
學習評價
作業(yè)設計 基礎性作業(yè)： 在1-20號元素中，任選3個元素畫出其原子結構示意圖，并指出其每個電子層上有多少個電子。 拓展性作業(yè)： 根據(jù)原子結構示意圖，不能確定的是（ ） A最外層電子數(shù) B中子數(shù) C質子數(shù) D電子層數(shù)

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