資源簡介

(共22張PPT)
小魔術(shù)
鐵鹽和亞鐵鹽
化合價
+3
+2
0
單質(zhì) 氧化物 氫氧化物 鹽
物質(zhì)類別
Fe
FeO
Fe2O3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Fe2(SO4)3
FeSO4
Fe3+、Fe2+的檢驗方法
方法 Fe3+ Fe2+
Fe2+和Fe3+的檢驗
探究一：
觀察顏色
NaOH溶液
KMnO4溶液
KSCN溶液
H2O2
Fe3++3SCN- Fe(SCN)3
化學(xué)在身邊
缺鐵性
貧血
Fe2+
Fe3+
思考：補鐵劑中的鐵元素的價態(tài)有幾種情況？
討論結(jié)果：
①補鐵劑中鐵元素是Fe2+;
②補鐵劑中鐵元素是Fe3+;
③補鐵劑中鐵元素是Fe2+和Fe3+;
補鐵
待測液
KSCN溶液
溶液
變紅
補鐵劑含F(xiàn)e3+
溶液
無變化
補鐵劑
不含F(xiàn)e3+
H2O2溶液
溶液
變紅
補鐵劑
含F(xiàn)e2+
KMnO4溶液
補鐵待測液
溶液
褪色
補鐵劑
含F(xiàn)e2+
設(shè)計實驗方案：補鐵口服液中鐵元素的價態(tài)
溶液
不褪色
補鐵劑
不含F(xiàn)e2+
藥品： 補鐵待測液、 雙氧水、
KMnO4溶液、KSCN溶液
儀器： 試管、膠頭滴管
向試管中加1mL補鐵口服液，
逐滴滴加檢測試劑，出現(xiàn)現(xiàn)象，
立即停止滴加！
注意：
實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
1-2滴
KSCN溶液
1mL補鐵劑
溶液
溶液變
紅色
溶液
無變化
H2O2溶液
補鐵劑溶液
+KSCN溶液
實驗：補鐵劑中鐵元素的檢驗
補鐵劑中不含
Fe3+
補鐵劑中含
Fe2+
Fe2+
實驗中，需要加H2O2溶液，H2O2的作用？
思考：
Fe2+和Fe3+相互轉(zhuǎn)換
探究二：
Fe3+
Fe2+
活動1
O2
KI
銅片
NaOH
鐵粉
KMnO4
Cl2
HNO3
氧化劑
2Fe2+ +2H+ +H2O2 = 2Fe3+ + 2H2O
Fe2+和Fe3+相互轉(zhuǎn)換
探究二：
活動2
Fe3+
Fe2+
還原劑
O2
KI
銅片
NaOH
鐵粉
KMnO4
Cl2
HNO3
小明不舒服，去醫(yī)院體檢，
報告顯示為缺鐵性貧血,醫(yī)生處方為:
1.富馬酸亞鐵膠囊
2.維生素C
為何補鐵劑
和維C搭配，
補鐵效果更好
？
探究二：
Fe2+和Fe3+相互轉(zhuǎn)換
實驗：維生素C在補鐵劑中的作用
實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論與應(yīng)用
維生素C具有
還原性，可防止
Fe2+被氧化
溶液顏色
變淺
維C溶液
補鐵劑溶液
+KSCN溶液
+H2O2溶液
補鐵佳肴
從化學(xué)走向生活
走近生產(chǎn)
FeCl3溶液制印刷電路銅板
2Fe3++ Cu =Cu2+ + 2Fe2+
鐵鹽和亞鐵鹽
生活中的應(yīng)用
Fe3+和Fe2+的轉(zhuǎn)化
Fe3+和Fe2+的檢驗
1.為檢驗?zāi)陈然瘉嗚F溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入
（ ）
A . NaOH溶液 B.鐵片
C. KSCN溶液 D.酸性KMnO4溶液
C
2.下列能與Fe3+ 反應(yīng)且能證明Fe3+ 具有氧化性的微粒是
（ ）
①SCN- ②Fe ③Fe2+ ④Cu ⑤H2S ⑥OH-
A.④ ⑤⑥ B.①②③
C.①③⑥ D.② ④⑤
D
課堂練習(xí)
在實際工業(yè)生產(chǎn)中，如何將含有
Cu2+、Fe2+、Fe3+的廢液進(jìn)行回收Cu，
并將Fe2+轉(zhuǎn)化成Fe3+，
達(dá)到循環(huán)利用的目的呢？
思考：
3.要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而含有Fe2+。
進(jìn)行如下實驗操作時，最佳順序為 （ ）
① 加入足量氯水；
② 加入足量酸性KMnO4溶液 ；
③ 加入少量KSCN
A . ①③ B . ③②
C . ③① D . ①②③
C
從生活走進(jìn)化學(xué)
讓化學(xué)走向社會
謝謝！
設(shè)計實驗方案：補鐵口服液中鐵元素的價態(tài)
KMnO4溶液
補鐵待測液
補鐵
待測液
KSCN溶液
溶液
變紅
補鐵劑含F(xiàn)e3+
溶液
無變化
補鐵劑
不含F(xiàn)e3+
H2O2溶液
溶液
變紅
補鐵劑
含F(xiàn)e2+
溶液
褪色
補鐵劑
含F(xiàn)e2+
溶液
不褪色
補鐵劑
不含F(xiàn)e2+

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