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第二章 化學(xué)鍵 化學(xué)反應(yīng)規(guī)律
2.1 化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成
1、知道化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：舊鍵斷裂、新鍵生成。
2、理解化學(xué)鍵的含義、掌握化學(xué)鍵分離子鍵、共價鍵兩大類。
3、會區(qū)分離子化合物、共價化合物。
學(xué)習(xí)目標(biāo)
水分子之間存在相互作用，加熱提供能量用來破壞水分子之間的作用力。
液體水
水蒸汽
汽化
水分子內(nèi)H和O之間也存在相互作用，加熱提供能量用來破壞這種作用力使水分解。
一、化學(xué)鍵
H2O
H2O
H2
H2
O2
6
1.定義：相鄰原子間的強(qiáng)相互作用稱為化學(xué)鍵。
一、化學(xué)鍵
“相鄰”指直接相連的原子。
“原子”指廣義的原子，不僅指原子，也包括陰離子、陽離子。
“強(qiáng)相互作用”表示原子間較強(qiáng)的相互作用，原子間較弱的相互作用不是化學(xué)鍵，破壞化學(xué)鍵需要較高的能量。
P45
2.化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)
化學(xué)反應(yīng)的過程本質(zhì)上是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。
一、化學(xué)鍵
吸收能量
釋放能量
化學(xué)反應(yīng)總伴隨著能量的改變
H-Cl
H-H
Cl-Cl
用化學(xué)鍵的觀點分析化學(xué)反應(yīng)過程：
（2）H和Cl結(jié)合生成HCl，形成了H和Cl之間的化學(xué)鍵H－Cl(新化學(xué)鍵)
（1）H2和Cl2中的化學(xué)鍵斷裂(舊化學(xué)鍵)，生成H原子和Cl原子
P45
（1）只有舊化學(xué)鍵斷裂沒有新化學(xué)鍵形成的變化是化學(xué)變化嗎？
（3）化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物中的化學(xué)鍵會全部被破壞嗎
(NH4)2SO4 + BaCl2 ＝ BaSO4↓ + 2NH4Cl
【思考與交流】
SO4 2-中的共價鍵沒有斷裂
不是。如食鹽的熔化。
（2）先發(fā)生化學(xué)鍵斷裂，后發(fā)生化學(xué)鍵形成。該說法對嗎？
不對。化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成同時進(jìn)行。
一、化學(xué)鍵
從原子結(jié)構(gòu)的角度來看，鈉原子和氯原子是怎樣形成氯化鈉的呢？
NaCl
二、化學(xué)鍵的類型——離子鍵、共價鍵
+11
2
8
1
Na
2
8
7
Cl
+17
1e-
+11
2
8
Na+
2
8
8
Cl-
+17
Na+
Cl-
相互作用
不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
【思考】在氯化鈉晶體中，Na+和Cl- 間存在哪些力？
①Na＋和Cl－間的相互吸引作用。
②電子與電子、原子核與原子核間的相互排斥作用。
吸引和排斥作用達(dá)到平衡
離子鍵
二、化學(xué)鍵的類型——離子鍵、共價鍵
1.概念:
陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵
2.成鍵粒子：
陽離子和陰離子
3.成鍵本質(zhì):
靜電作用
（靜電吸引和靜電排斥的平衡）
陰陽離子接近到一定距離時，吸引和排斥達(dá)到平衡，就形成了離子鍵
4.成鍵過程：
思考：哪些元素原子易形成陽離子？哪些元素原子易形成陰離子？
5.離子鍵成鍵的原因:
原子間相互得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，體系的總能量降低。
二、化學(xué)鍵的類型——離子鍵、共價鍵
6.成鍵規(guī)律：
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
H He
Li Be …… B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
K Ca Ga Ge As Se Br Kr
Rb Sr In Sn Sb Te I Xe
Cs Ba Tl Pb Bi Po At Rn
Fr Ra
（1）活潑金屬與活潑非金屬元素
(ⅠA、ⅡA)與 (ⅥA、Ⅶ A)
如：KCl、Na2O、MgCl2
（2）金屬陽離子與帶負(fù)電荷的原子團(tuán)（OH-、SO42-、NO3-等）。
如Na2SO4、NaNO3、NaOH等。
（3）氨根(NH4+)與酸根
如(NH4)2SO4、NH4Cl等。
二、化學(xué)鍵的類型——離子鍵、共價鍵
H2+Cl2 2HCl
點燃
思考：
1. H原子和Cl原子為什么有形成分子的趨勢？
2. HCl分子是怎么形成的？
二、化學(xué)鍵的類型——離子鍵、共價鍵
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
H He
Li Be …… B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
K Ca Ga Ge As Se Br Kr
Rb Sr In Sn Sb Te I Xe
Cs Ba Tl Pb Bi Po At Rn
Fr Ra
H2+Cl2===2HCl
點燃
2
2
2
通過共用電子，
都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
各自拿出一個電子雙方共用
形成共價鍵
13
定義：
原子間通過共用電子形成的化學(xué)鍵。
二、化學(xué)鍵的類型——離子鍵、共價鍵
P47
1.概 念:
原子間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價鍵。
2.成鍵粒子：
原子（狹義的原子）
3.成鍵本質(zhì):
共用電子對，對兩個原子的相互作用。
5.共價鍵成鍵的原因:
4.成鍵元素：
通過共用電子對，各原子最外層電子數(shù)目達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，體系的總能量降低。
同種或不同種非金屬元素原子之間（稀有氣體元素除外）。
二、化學(xué)鍵的類型——離子鍵、共價鍵
極性鍵：共用電子對偏向一方原子的共價鍵（不同元素）
H H
··
電子對不偏移
共用電子對不偏向任何一個原子兩個原子均不顯電性
非極性共價鍵
Cl
··
··
H
··
··
電子對偏向Cl
共用電子對偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子成鍵的原子呈正電性或負(fù)電性
極性
共價鍵
非極性鍵：共用電子對不偏向一方原子的共價鍵（同元素）
6.共價鍵的分類:
二、化學(xué)鍵的類型——離子鍵、共價鍵
P48 拓展視野
極性鍵
非極性鍵
不同種元素
同種元素
電子對偏移
電子對不偏移
一方顯正電性，一方顯負(fù)電性
成鍵原子不顯電性
類型
成鍵元素
成鍵特點
成鍵結(jié)果
二、化學(xué)鍵的類型——離子鍵、共價鍵
7.共價鍵與分子的空間結(jié)構(gòu)
物質(zhì) 空間結(jié)構(gòu)示意圖 共價鍵間夾角 分子的空間結(jié)構(gòu)
CO2 180° ________
H2O 104.5° ______
NH3 107.3° __________
CH4 109°28′ ____________
直線形
角形
三角錐形
正四面體形
二、化學(xué)鍵的類型——離子鍵、共價鍵
三、物質(zhì)分類之——離子化合物
2.常見的離子化合物：
① 強(qiáng)堿，如：NaOH、Mg(OH)2等
② 活潑金屬氧化物和金屬氫化物，如：Na2O、MgO、NaH等
③絕大多數(shù)鹽，如：NaCl、MgCl2、Na2CO3、MgSO4 、NH4Cl、NH4NO3等
3.性質(zhì) ：
①離子鍵比較牢固。熔、沸點較高，硬度較大；
②離子化合物通常呈固態(tài)，固態(tài)不導(dǎo)電，熔融態(tài)或溶于水后能電離出自由移 動的陰、陽離子，能導(dǎo)電。
1.概念：由陽離子與陰離子構(gòu)成的化合物叫做離子化合物
（只要有一個離子鍵就行）
一定
一定
【思考1】含有離子鍵的化合物一定是離子化合物嗎？
【思考2】離子化合物中一定含有離子鍵嗎？
【思考3】含有金屬元素的化合物一定是離子化合物嗎？
不一定。如AlCl3
【思考4】離子化合物一定含有金屬元素嗎？
不一定。如NH4Cl
三、物質(zhì)分類之——離子化合物
【思考6】如何證明離子化合物中離子鍵的存在？
通過熔融狀態(tài)下的物質(zhì)導(dǎo)電性實驗
NaCl溶解
克服離子鍵
【思考5】什么情況下離子鍵會被破壞？
注意：①大多數(shù)含金屬元素的化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電
②AlCl3在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電
③銨鹽在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電
④純凈的硫酸和HCl不導(dǎo)電
離子化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)
三、物質(zhì)分類之——離子化合物
1. 定義：以共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。
（只含共價鍵的是共價化合物）
2.存在的作用力：
（1）分子內(nèi)：存在共價鍵（屬于化學(xué)鍵，決定共價化合物的熱穩(wěn)定性）
（2）分子間：存在分子間作用力（不屬于化學(xué)鍵，影響物質(zhì)的熔沸點、硬度的主要因素）
3.性質(zhì) ：
①一般熔、沸點較低，硬度較小。
②熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電。
三、物質(zhì)分類之——共價化合物
【思考】哪些常見物質(zhì)中含有共價鍵？舉例說明。
共價化合物
①非金屬單質(zhì)。如：H2、 O2 等
②非金屬氧化物。如： H2O、CO、CO2等
③非金屬氫化物。如： HCl、 NH3等
⑤大多數(shù)有機(jī)化合物。如： CCl4、CH4等
⑥某些離子化合物。如： NaOH、 NH4Cl等
④酸。如： H2SO4、 HClO等
只含有共價鍵的化合物
共價單質(zhì)
含共價鍵的物質(zhì)
三、物質(zhì)分類之——共價化合物
四、電子式
定義：在元素符號周圍用“ ”或“×”來表示原子的最外層電子的式子。
原子電子式的書寫：最外層電子寫在元素符號的上、下、左、右四個位置上。
以第三周期部分元素為例
Na
原子
·Na
Mg
原子
·Mg·
Al
原子
Al
·
·
·
每個方向最多一對電子(兩個電子)
1.原子電子式
四、電子式
簡單陽離子
復(fù)雜陽離子
Na+
Mg 2+
Al 3+
［ ］
H
H
H
N
H
+
直接用陽離子符號
簡單陰離子
復(fù)雜陰離子
［ ］
一般用 表示
R
n-
［ ］
Cl
-
［ ］
O
2-
［ H］
O
-
［ ］
O
2-
O
2.離子電子式
陽離子
陰離子
NH4 +
AB型
AB2型
A2B型
注意：相同離子不合并（盡量對稱）, 同性電荷不相鄰
3.離子化合物電子式
陽離子電子式和陰離子電子式組合形成離子化合物的電子式
［ ］
Cl
Na
［ ］
O
2
Na
Na
［ ］
Cl
Mg
2
［ ］
Cl
寫出MgO電子式
寫出Na2S電子式
寫出BaCl2電子式
四、電子式
四、電子式
4.電子式表示離子化合物的形成過程
AB型
AB2型
A2B型
Na
Cl
+
［ ］
Cl
Na
［ ］
O
2
Na
Na
Na
O
+
Na
+
Mg
Cl
Cl
+
+
［ ］
Cl
Mg
2
［ ］
Cl
書寫要點:
①左側(cè)寫原子的電子式
④右側(cè)寫離子化合物的電子式
③中間用 連接
②用弧形箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向
5.電子式表示共價化合物的形成過程
共用電子對
共用電子對
共用電子對
共用電子對
H + O + H 　 H O H
×
×
×
×
HCl
H2O
F2
×
H
Cl
+
→
×
H Cl
F
+
→
F
F
F
共用電子對
共用電子對
→
16
結(jié)構(gòu)式：用短線表示共用電子對
×
H Cl
→
H-Cl
四、電子式
化學(xué)式 電子式 結(jié)構(gòu)式
Cl2
O2
H2O
CO2
HClO
Cl
Cl
Cl—Cl
O
O
O
H
H
H—O—H
O
O
C
O C O
O O
O
H
Cl
H—O—Cl
(非直線型)
(直線型)
四、電子式
幾種常見共價化合物的電子式畫法：
化學(xué)式 電子式 結(jié)構(gòu)式
N2
NH3
CH4
H2O2
N
N
N N
N
H
H
H
N
H
H
H
C
H
H
H
H
C
H
H
H
H
H—O—O—H
O
H
H
O
四、電子式
幾種常見共價化合物的電子式畫法：
【思考與討論】下列哪些物質(zhì)是離子化合物？哪些是共價化合物？
（1）MgCl2 （2）HBr
（3）NH4Cl （4）NH3
（5）H2O2 （6）CO2
（7）NaOH （8）Na2O2
（9）Na2CO3 （10）CH4
（11）AlCl3 （12）H2
離子化合物
離子化合物
共價化合物
共價化合物
共價化合物
離子化合物
離子化合物
離子化合物
共價化合物
共價化合物
共價化合物
共價鍵廣泛存在于非金屬單質(zhì)，共價化合物以及復(fù)雜離子或離子化合物中。
課堂檢測
（定義）
③金屬鍵
④配位鍵
①原子的價電子間的轉(zhuǎn)移——離子鍵
②原子的價電子間的共用——共價鍵
（電子對偏移，不同元素）
極性鍵
非極性鍵
（電子對不偏移，同元素）
化學(xué)鍵
課堂總結(jié)
離子鍵化合物
共價化合物

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