資源簡介

(共23張PPT)
Fe3+和Fe2+的檢驗與轉化
（1）掌握Fe3+的檢驗方法，增強宏觀辨識和微觀探析的核心素養。
（2）通過探究實驗認識Fe3+和Fe2+的相互轉化，增強變化觀念、科學探究的核心素養。
（3）了解鐵離子、亞鐵離子之間的相互轉化在生活中的具體應用，增強科學態度、社會責任的核心素養。
PART
01
教學目標
PART
01
PART
02
教學重點
教學難點
Fe3+的檢驗、Fe3+與Fe2+的相互轉化
Fe3+與Fe2+的相互轉化
1 2 3 4 5
圖片上這5瓶溶液，同學們知道哪一瓶是FeCl3溶液？哪一瓶是FeSO4溶液嗎？
除了顏色還有其他的方法，能檢驗出溶液中含有Fe3+？
—NaOH溶液
—FeCl3 溶液
紅褐色沉淀
一、Fe3+ 的檢驗
FeCl3溶液稀釋前后對比
FeCl3溶液稀釋前后與NaOH溶液反應現象對比
閱讀課本72-73頁，還有其他檢驗Fe3+的試劑嗎？
—KSCN（硫氰化鉀）溶液
—FeCl3 溶液
溶液呈紅色
KSCN（硫氰化鉀）是檢驗Fe3+最靈敏的試劑 。
FeSO4溶液會不會與NaOH溶液反應呢？如果會，會有什么樣的現象呢？
二、Fe2+ 的檢驗
取一支試管向其中加入2-3 mL FeSO4溶液，再加入3滴NaOH溶液，觀察實驗現象。
—NaOH溶液
—FeSO4 溶液
[實驗操作1]
白色
灰綠色
紅褐色
Fe(OH)2最終轉化成了什么物質？
又是什么物質使Fe(OH)2發生了轉化？
[提示]
Fe(OH)2在常溫下為白色固體
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
小明同學第二天要做亞鐵鹽的相關實驗，于是當天到實驗室將氯化亞鐵溶液配好，但第二天向氯化亞鐵溶液中滴入硫氰化鉀溶液時，發現溶液變紅，說明有什么離子生成？請問是什么原因？
[思考]
結合氧化還原的知識，從化合價角度分析Fe2+與Fe3+之間的相互轉化，并從以下物質選擇相應的試劑：
O2
Cl2
Fe
Cu
H2O2
KMnO4
Fe2+
Fe3+
酸性KMnO4溶液、鐵粉、H2O2溶液、維生素C（提示：常用做抗氧化劑）、FeSO4溶液、FeCl3溶液、KSCN溶液。結合所選試劑，請同學們小組討論，設計出實驗方案將Fe2+轉化為Fe3+。同時也設計出Fe3+轉化為Fe2+的實驗方案。
[分組討論]
三、Fe2+ 和Fe3+的相互轉化
1、分組合作完成
2、兩人進行實驗，一人協助，一人觀察實驗現象，一人記錄實驗現象，一人匯報實驗結果。
3、實驗做完后，試管里的試劑不要倒掉，下課后統一倒入廢液缸中。
[分組實驗提醒]
取一支試管向其中加入3滴管 FeSO4溶液，再加入3滴 KSCN溶液，最后加入3滴管 H2O2溶液。
[實驗方案1]
Fe2+ 轉化為Fe3+
1、 先在試管中加入3滴管FeCl3溶液，在加入1滴KSCN 溶液，最后再加入鐵粉振蕩。
2、 先在試管中加入3滴管FeCl3溶液，在加入1滴KSCN 溶液，最后再加入維生素C溶液振蕩。
[實驗方案2]
Fe3+轉化為Fe2+
2FeCl3 ＋Cu = 2FeCl2 ＋ CuCl2
1、原理：利用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，將銅板上不需要的銅腐蝕。即預先設計好的電路在覆銅板上用蠟覆蓋，以保護不被腐蝕，同學們能寫出對應的化學方程式嗎？
四、應用拓展
為什么琥珀酸亞鐵補血劑與維生素C同服用，有利于吸收？
實驗室中亞鐵鹽如何保存呢？
2、【功能主治】用于缺鐵性貧血癥，預防及治療
【貯藏】密封、避光，在干燥處保存。
注：與維生素C同服，可增加本產品的吸收
課堂
小結
Fe3+檢驗
Fe2+檢驗
Fe3+與Fe2+之間轉化
1、為了檢驗某FeCl2溶液是否變質，可向溶液中加入的最佳試劑是（ ）
A 鐵片 B NaOH溶液
C KSCN溶液 D 石蕊溶液
C
練習2:　證明某溶液中含有Fe2+無Fe3+的實驗方法是
A、先滴加氯水，再滴加硫氰化鉀溶液后顯紅色 　　　
B、先加入鐵粉，再滴加硫氰化鉀溶液不顯紅色
C、先滴加硫氰化鉀溶液不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色　
D、只需要滴加硫氰化鉀溶液
C
練習3:　除去括號中的雜質，應選用的試劑分別是
A. FeCl2溶液(FeCl3) 。
B. FeCl3溶液(FeCl2) 。
Fe粉
氯氣或者H2O2溶液

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