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(共33張PPT)
第五章 化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素
第2課時
氨和銨鹽
第 二 節(jié)氮及其化合物
人教版（2019）化學(xué)必修第二冊
1.氨氣的性質(zhì)
目錄
2.氨鹽的性質(zhì)
教學(xué)目標(biāo)
掌握氨氣相關(guān)的化學(xué)性質(zhì)，及相應(yīng)方程式
2. 硝酸制備的相關(guān)方法
3.掌握氨氣實驗室制法及銨鹽的檢驗方法
1.氨氣的性質(zhì)
Part 01
魔鬼：
由于在第一次世界大戰(zhàn)事中，哈伯擔(dān)任化學(xué)兵工廠廠長時負(fù)責(zé)研制、生產(chǎn)氯氣、芥子氣等毒氣，并使用于戰(zhàn)爭之中，造成近百萬人傷亡。
新課導(dǎo)入
天使和魔鬼的化身——哈伯
天使：
他是第一個從空氣中制造出氨的科學(xué)家。使人類從此擺脫了依靠天然氮肥的被動局面，加速了世界農(nóng)業(yè)的發(fā)展。
(2)氨極易溶于水：在常溫常壓下，1體積水大約可溶解______體積氨。
(1)氨是無色、有______氣味的氣體，密度比空氣的__，很容易____。
噴泉實驗
700
液化
小
刺激性
思考：為什么液氨可以作制冷劑？
提示：氨易液化，液氨汽化時要吸收大量的熱，使周圍溫度急劇降低。
一、氨
（NH3）
1.氨氣的物理性質(zhì)
思考：怎樣證明氨極易溶于水？
新課講解
氨的電子式為____________，結(jié)構(gòu)式為___________。
球棍模型
在干燥的充滿NH3的圓底燒瓶里充滿,用帶有玻璃管和膠頭滴管(預(yù)先加水)的橡膠塞塞緊瓶口。倒置燒餅，使玻璃管插入盛水的燒杯中(水中滴有酚酞溶液)。打開彈簧夾，擠壓膠頭滴管，使水進(jìn)入燒瓶。觀察現(xiàn)象，分析其可能的原因。
[實驗5-6] 氨氣的噴泉實驗
新課講解
2.氨氣的化學(xué)性質(zhì)
[實驗5-6] 氨氣的噴泉實驗
2.氨氣的化學(xué)性質(zhì)
視頻演示
在干燥的充滿NH3的圓底燒瓶里充滿,用帶有玻璃管和膠頭滴管(預(yù)先加水)的橡膠塞塞緊瓶口。倒置燒餅，使玻璃管插入盛水的燒杯中(水中滴有酚酞溶液)。打開彈簧夾，擠壓膠頭滴管，使水進(jìn)入燒瓶。觀察現(xiàn)象，分析其可能的原因。
[實驗5-6] 氨氣的噴泉實驗
新課講解
實驗現(xiàn)象:
燒杯里的液體由玻璃管進(jìn)入燒瓶，形成美麗的噴泉；燒瓶中的液體呈紅色。
②燒瓶里為什么會形成噴泉？
引發(fā)噴泉的操作是什么？
③燒瓶中的溶液為什么變成紅色？
燒瓶內(nèi)外產(chǎn)生壓強差
氨氣溶于水并與水反應(yīng)，溶液顯堿性。
NH3+H2O
NH3·H2O
NH4++OH-
打開止水夾，輕輕擠壓膠頭滴管，使少量的水進(jìn)入燒瓶。
NH3
水
水、酚酞
思維啟發(fā)
（1）形成原理：
容器內(nèi)外產(chǎn)生較大的壓強差
（2）產(chǎn)生壓強差的原理：
容器內(nèi)氣體極易溶于水（或容器內(nèi)氣體易與溶液反應(yīng)），使容器內(nèi)壓強迅速降低，在外界大氣壓的作用下，外部液體快速進(jìn)入容器，通過尖嘴導(dǎo)管噴出，形成噴泉。
新課講解
噴泉實驗的秘密
實驗室中還有哪些氣體和液體的組合可以形成噴泉呢？
思維啟發(fā)
液體
思考討論
氣體 HCl、HBr、HI NH3 CO2、Cl2、SO2 NO2+O2
吸收劑 水或堿溶液 水 或酸溶液 堿溶液 水或
堿溶液
（1）常見形成噴泉實驗的氣體與試劑
氣體 液體 原理
NH3 水或酸 NH3、HCl均屬于極易溶于水的氣體
常溫下，NH3的溶解度為1∶700
HCl的溶解度為1∶500
HCl 水或堿 CO2 NaOH 溶液 均能與強堿溶液反應(yīng)
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
2NaOH+Cl2====NaClO+NaCl+H2O
2NaOH+2NO2====NaNO3+NaNO2+H2O
SO2 Cl2 NO2
歸納小結(jié)
與水反應(yīng)
①氨水：氨氣溶于水得氨水。
③NH3·H2O為可溶性一元弱堿，能使_________試紙變藍(lán)。
④氨水不穩(wěn)定，易分解，化學(xué)方程式為____________________。
紅色石蕊
△
NH3·H2O===NH3↑+H2O
新課講解
2.氨氣的化學(xué)性質(zhì)
NH3+H2O
NH3·H2O
NH4++OH-
【思考】氨水的主要成份有哪些？氨水與液態(tài)氨有何區(qū)別？
氨水 液氨 一水合氨
物質(zhì)分類 混合物 純凈物 （非電解質(zhì)） 純凈物
（電解質(zhì)）
組成成分
NH3·H2O、H2O、NH3、
NH4+、OH- 、H+（少量）
NH3
NH3·H2O
NH3·H2O == NH3↑+ H2O
△
氨水：氨氣溶于水所得的溶液，易揮發(fā)，不穩(wěn)定，易分解，
弱堿
不穩(wěn)定，易分解
保存方法：
與某些鹽溶液生成沉淀，如AlCl3、MgCl2、FeCl3等。
知識拓展
氨水的物理性質(zhì)
氨水
使用棕色試劑瓶，避光密封
魔 術(shù)：魔棒生煙
新課講解
與酸反應(yīng)
NH3+HCl==NH4Cl
現(xiàn)象:產(chǎn)生白煙
氨氣遇到濃硫酸也會產(chǎn)生白煙嗎
產(chǎn)生的白煙實際是氨氣與揮發(fā)性酸的蒸氣反應(yīng)生成的鹽，不揮發(fā)性酸，如H2SO4、H3PO4不能形成蒸氣，故與氨氣不會產(chǎn)生白煙。
氨氣檢驗方法：1、可檢驗NH3或HCl
2、用濕潤的紅色石蕊試紙于試管口，試紙變藍(lán)。
堿性氣體
新課講解
氨氣與酸反應(yīng)
2.氨氣的化學(xué)性質(zhì)
NH3+HCl==NH4Cl
常用硫酸作為氨氣的吸收劑
NH3+HNO3==
NH3+H2SO4==
（白煙）
（白煙）
不能用濃硫酸干燥NH3
反應(yīng)的實質(zhì)：
NH4NO3
2 (NH4)2SO4
可用于檢驗氨氣的存在
2.氨氣的化學(xué)性質(zhì)
新課講解
氨氣與酸反應(yīng)
NH3中氮元素的化合價是多少？
NH3具有什么性質(zhì)？
（3）氨的催化氧化
【還原性】
-3
思維啟發(fā)
還原性
NH3中的氮元素的價態(tài)為-3，因此NH3不僅能被催化氧化生成NO，在純氧中燃燒能生成N2。在一定條件下，NH3還能被Cl2、CuO等氧化。
①催化氧化:__________________________________。
②在純氧中燃燒:___________________________。
催化劑
=======
△
點燃
4NH3+5O2 4NO+6H2O
4NH3+3O2====2N2+6H2O
(工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ))
新課講解
2.氨氣的化學(xué)性質(zhì)
③與氯氣反應(yīng)：
2NH3 + 3Cl2 === N2+ 6HCl
8NH3 + 3Cl2 === N2+ 6NH4Cl
④與CuO反應(yīng)：
2NH3 + 3CuO === N2+ 3H2O+Cu
（氨氣少量）
（氨氣足量）
此反應(yīng)為濃氨水檢驗氯氣管道是否泄漏
2.氨氣的化學(xué)性質(zhì)
還原性
新課講解
NH3
制氨水
制氮肥
制硝酸
致冷劑
制炸藥
制化肥、氨水、硝酸、液氨用作制冷劑等。
用途：
4.氨氣的用途
新課講解
2.銨鹽的性質(zhì)
Part 02
銨鹽——銨根離子(NH4＋)與酸根離子構(gòu)成的化合物。
銨鹽是農(nóng)業(yè)上常用的化肥。絕大多數(shù)銨鹽易溶于水，受熱易分解，與堿反應(yīng)會放出NH3。
新課講解
【物理性質(zhì)】銨鹽都是晶體，易溶于水。
(1) 不穩(wěn)定性——受熱易分解
2NH4NO3==========2N2↑＋O2↑＋4H2O
高溫或猛烈撞擊
△
(NH4)2CO3 == 2NH3↑+ CO2↑+ H2O
新課講解
2.銨鹽化學(xué)性質(zhì)
【實驗5-7】向盛有少量NH4Cl溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液的三支試管中分別加入NaOH溶液并加熱（注意通風(fēng)），用鑷子夾住一片濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口。觀察現(xiàn)象，分析現(xiàn)象產(chǎn)生的原因，寫出反應(yīng)的離子方程式。
(2)與堿反應(yīng)及銨鹽的檢驗方法
新課講解
實驗現(xiàn)象:
濕潤的紅色石蕊試紙均變藍(lán)
實驗結(jié)論:
都能和堿反應(yīng)放出氨氣
銨鹽(NH4+)
無色氣體(NH3)
試紙變藍(lán)
蘸有濃鹽酸
的玻璃棒
產(chǎn)生白煙
向盛有待測液的試管中滴加濃NaOH溶液,加熱試管,將濕潤的紅色石蕊試紙置于管口,若試紙變藍(lán)則證明溶液中存在NH4+。
(2)與堿反應(yīng)及銨鹽的檢驗方法
新課講解
NaOH＋NH4NO3 === NaNO3＋H2O＋NH3↑
Ca(OH)2＋2NH4Cl === CaCl2＋2H2O＋2NH3↑
OH - ＋NH4+=== H2O＋NH3↑
在實驗室中，常利用銨鹽與強堿反應(yīng)產(chǎn)生氨這一性質(zhì)來檢驗銨根離子的存在和制取氨。
圖5-13為實驗室制取氨的簡易裝置示意圖。請仔細(xì)觀察實驗裝置，思考如何檢驗試管中已收集滿氨，如何吸收處理實驗中多余的氨。
新課講解
(3)氨氣的實驗室制法
固+固加熱型
向下排空氣法(導(dǎo)管要伸到試管底部)
（1）用濕潤的紅色石蕊試紙(變藍(lán))
（2）用蘸有濃HCl的玻璃棒接近試管口(白煙)
(與氧氣的制取裝置相同)
稀硫酸溶液或水(注意防倒吸)
2.裝置：
4.收集：
5.驗滿：
6.尾氣吸收：
1.原理：
2NH4Cl + Ca(OH)2
CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
用堿性干燥劑（堿石灰、CaO、NaOH）
3.干燥：
氨氣驗滿
(3)氨氣的實驗室制法
新課講解
注意：無水CaCl2不能干燥NH3（形成CaCl2· 8NH3)
棉花的作用？
防止與空氣對流，使收集的氨氣不純；
抑制氨氣逸出，避免污染空氣。
加熱NH4Cl能制取NH3嗎？
NH4Cl分解產(chǎn)生的NH3和HCl遇冷會再次化合為NH4Cl，不能用于制取NH3
尾氣處理應(yīng)注意事項
放倒吸
思維啟發(fā)
實驗室中還可以用哪些方法制氨氣
① 加熱濃氨水法原理：
NH3·H2O NH3↑＋H2O
加熱濃氨水法
② 濃氨水加堿石灰法
濃氨水加堿石灰法
思維啟發(fā)
N2+3H2 2NH3
高溫高壓
催化劑
氨氣的工業(yè)制法
知識拓展
氨氣的物理性質(zhì)
氨氣的化學(xué)性質(zhì)：
銨鹽及其性質(zhì)
氨氣的實驗室制法
銨根離子的檢驗
與水、酸、鹽和催化氧化
易分解、能與堿反應(yīng)放出氨氣
歸納小結(jié)

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