資源簡介

第三章《空氣與生命知識點》
空氣與氧氣
1、空氣的成分（體積比）
氣體 含量 性質 用途（要有印象）
氧氣 21% 性質較活潑的氣體。 1、供給呼吸 2、幫助燃燒 3、燃料在氧氣中燃燒后產生的高溫火焰可用來切割或焊接金屬
氮氣 78% 無色、無味、性質較不活潑的氣體。 1、充入燈泡中，延長燈泡的使用壽命； 2、充入食品裝包袋防腐，保鮮。 3、制造化肥、炸藥的重要原料。 4、用作致冷劑，醫療上常用液氮冷凍麻醉或冷藏人體細胞組織。
稀有氣體 0.93% 化學性質不活潑，又稱惰性氣體。 霓虹燈內充氣，稀有氣體通電后能發出不同顏色的光。激光技術，制造低溫環境（氦氣）用于醫療麻醉（氙氣）等。
二氧化碳 0.04% 1、光合作用的原料2、固態CO2(俗稱干冰)作制冷劑3、工業上用于制純堿、尿素、汽水
2、氣體的檢驗（鑒別）和驗滿方法
氣體 檢驗方法 現象 驗滿方法 現象
氧氣 帶火星的小木條伸入瓶口 木條復燃，說明是氧氣 帶火星的小木條放在瓶口 木條復燃，說明收集滿了
二氧化碳 通入澄清石灰水 澄清石灰水變渾濁，說明是二氧化碳 燃燒的小木條放在瓶口 木條熄滅，說明收集滿了
水蒸氣 無水硫酸銅 無水硫酸銅由白色變為藍色
3、測定空氣中氧氣含量的實驗：法國化學家拉瓦錫首先通過實驗得出了空氣是有氮氣和氧氣組成的，其中氧氣約占空氣總體積1/5的結論。
A. 實驗裝置：
燃燒匙
止水夾
導管
集氣瓶
紅磷 燒杯
水
B. 實驗原理：紅磷燃燒，消耗氧氣，壓強減小，大氣壓將水壓入廣口瓶中，水的體積等于消耗的氧氣的體積。
C. 實驗步驟：
（1）按圖把裝置連接，先在廣口瓶內加入少量水，再把剩余的容積用記號劃成5等份。
（2）點燃燃燒匙內的紅磷，立即塞緊瓶塞，觀察現象：
紅磷燃燒，產生大量白煙。
（3）火焰熄滅后，振蕩集氣瓶，打開導管上的夾子，觀察現象：水經導管倒流進入集氣瓶，消耗的氣體跟剩下的氣體的體積比為1 : 4。
D. 實驗結論：空氣中氧氣的體積約占總體積的1/5。
E.思考：能不能用木炭、硫或鐵絲來代替紅磷，為什么
不能，木炭和硫燃燒會生成氣體，鐵絲在空氣中燃燒。
F.注意事項
注意事項 不注意導致的后果
裝置的氣密性要好 偏小
紅磷必須過量 偏小
要等集氣瓶冷卻后才能打開彈簧夾 偏小
實驗前，導管應預先注滿水 偏小
點燃紅磷伸入瓶中要立即塞緊瓶塞 偏大
實驗開始時，夾緊止水夾 偏大
G.此實驗說明剩余氣體有哪些性質。①不燃燒也不支持燃燒 ②不溶于水
H.其他實驗方法
4、氧氣的性質
化學式 O2
物質分類 非金屬單質
結構 由氧分子構成，每個氧分子由兩個氧原子構成的。
物理性質 1、氧氣是一種無色無味的氣體。2、溶解性：不易溶解于水。3、密度：比空氣密度大。4、低溫下液化成淡藍色的液體或凝固成雪花狀的藍色固體。
化學性質 1、供給呼吸2、支持燃燒（助燃劑）
5、一些物質在氧氣中燃燒
物質（顏色、狀態） 反應現象 注意事項及化學方程式
硫粉（淡黃色） a.在空氣中： 發出微弱的淡藍色火焰，生成一種有刺激性氣味的氣體b.在氧氣中：發出明亮的藍紫色火焰,生成一種帶有刺激性氣味的氣體 要在瓶底裝少量水（目的：吸收二氧化硫， 防止污染空氣）
鐵絲（銀白色金屬） a.在空氣中：不燃燒b.在氧氣中：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體。 瓶底裝有少量水或鋪上一層細沙（目的：防止濺落的融化物使瓶底炸裂）
紅磷（ 暗紅色固體） a.在空氣中：發出黃色火焰b.在氧氣中：劇烈燃燒，發出白光，放出熱量，產生大量的白煙。 反應生成的是固體小顆粒，現象應描述為白煙，而不是白霧（指小液滴）。
木炭（灰黑色固體） a.在空氣：不燃燒，發出紅光b. 在氧氣中：劇烈燃燒，發出白光，放出熱量，生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體。
6、氧化物：由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物。SO2，Fe3O4都是氧化物。
7、氧氣的制取
（1）氧氣的工業制法：空氣冷凍分離法（原理：利用氧氣與氮氣的沸點不同）、膜分離技術分離法。注意：上述兩種工業制氧過程都屬于物理變化。
（2）氧氣的實驗室制法
反應原理 2H2O22H2O＋O2↑ 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑2KClO32KCl＋3O2↑
實驗裝置
實驗步驟 查→裝→定→加→收→驗 查→裝→定→點→收→離→熄
收集方法 ①排水集氣法(氧氣不易溶于水)②向上排空氣法(氧氣密度比空氣密度大)
驗滿方法 將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃(向上排空氣法)集氣瓶口出現大氣泡（排水法）
檢驗方法 將帶火星的木條放在集氣瓶中，木條復燃
注意事項 長頸漏斗末端要伸到液面以下(分液漏斗則不必) ①試管口略向下傾斜②試管夾夾在離試管口1/3處③實驗完畢，先移出導氣管，再熄滅酒精燈④用KMnO4制O2時，試管口放一團棉花
（3）實驗步驟：諧音記憶: “茶-莊-定-點-收-利-息”
A. 檢查裝置的氣密性。 注意安裝順序：先從下到上，后從左到右。
B. 在試管中裝入高錳酸鉀，并把一團棉花放在試管口，用帶導管的橡皮塞塞緊管口，使試管口略向下傾斜。
C.將試管固定在鐵架臺上。
D. 點燃酒精燈加熱：先均勻加熱，后固定在藥品的底部加熱；
E. 當氣泡連續、均勻地放出后，用排水法收集氧氣
F. 收集氧氣結束后，將導管撤離水槽
G. 熄滅酒精燈。
（4）注意事項：
A. 為什么在試管口要放一團棉花？防止高錳酸鉀粉末進入導管。
B. 為什么試管口要略向下傾斜？防止試管口的冷凝水倒流入試管底而使試管破裂。
C. 為什么要來回移動酒精燈使試管受熱均勻？防止試管受熱不均而破裂。
D.為什么剛出現氣泡時不能立即收集？為了排盡試管內的空氣，防止收集的氧氣不純
E. 什么時候才可以開始收集氣體？氣泡連續、均勻地放出。
F. 集滿氧氣后，為什么要先從水槽中移出導管，再熄滅酒精燈？防止水槽中的水倒吸入試管而使試管破裂。
G. 為什么導管不能伸入試管太長？有利于試管內空氣排出。
H. 為什么加熱前，試管外壁要保持干燥。加熱時，用酒精燈的外焰加熱，燈芯不能 碰到試管。結束時，熱的試管不能立即用冷水沖洗 防止試管破裂。
8、固體加熱型實驗裝置易錯處（圖為錯誤示范）：
A. 試管口應略向下
B. 導管應稍露出橡皮塞
C. 酒精燈應用外焰加熱
D. 鐵夾應夾在離試管口1/3處
E. 火焰應加熱在試管底部
F. 高錳酸鉀制取氧氣試管口應塞棉花
G. 排水收集時導管不能太長
9、檢查裝置氣密性的常見方法
A. 手捂（加熱）法：將導管的出口浸入水中，手握試管等容器，如果有氣泡從導管口逸出，放手后導管末端形成穩定的水柱，表明裝置氣密性良好。
B. 液差（注水）法：從漏斗注入一定量的水，使漏斗下端浸沒，塞緊橡皮塞，夾緊彈簧夾后，繼續加水，使漏斗管內的液面高于瓶內液面，停止加水觀察。液面差不變，表明裝置氣密性良好。
10、氣體的收集、驗滿及檢驗
收集方法 氣體性質 優 點 缺 點
排水法 不易溶于水 較純凈 含較多的水蒸氣
向上排空氣法 密度比空氣大 較干燥 不夠純凈
向下排空氣法 密度比空氣小
氣體 收集方法 驗滿方法 檢驗方法
氧氣 排水法、向上排空氣法 將帶火星的木條放在瓶口 將帶火星的木條伸入集氣瓶，木條復燃，說明是氧氣
二氧化碳 向上排空氣法 將燃燒的木條放在瓶口 將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，說明是二氧化碳
11、催化劑：起改變反應速度的作用，本身的質量和化學性質在反應前后都沒有改變這種物質叫做催化劑。工業上又叫做觸媒。
（1）KClO3和H2O2制取氧氣時用到的MnO2在這兩個實驗中就是催化劑。
（2）幾點說明：
A. 催化劑不一定加快反應速率，也有減慢反應速率。
B. 催化劑的物理性質在反應前后可以改變。但化學性質和質量不變
C. 催化劑在反應中可以參與反應而發生變化，但反應結束時又能轉化回原來的物質。
D. 催化劑只影響反應速率，不影響最終產量。
E. 催化劑在反應中起催化作用。同一反應可采用多種催化劑。
12、化合反應和分解反應
（1）化合反應：把由兩種或兩種以上的物質生成一種物質的反應叫做化合反應。如
（2）分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上的物質的反應叫做分解反應。如
第2節 氧化和燃燒
1、氧化反應：物質跟氧發生的化學反應。在氧化反應中，氧氣提供氧，氧氣具有氧化性。
（1）劇烈氧化：變化劇烈、容易覺察。既發熱、又發光。例：燃燒、爆炸……
（2）緩慢氧化：變化緩慢、短期內不易覺察只放出少量熱、不發光。例：動植物呼吸、食物腐敗塑料和橡膠制品的老化、金屬生銹、酒的釀造…
2、燃燒：燃燒是可燃物跟氧氣發生的一種發光、發熱、劇烈的氧化反應。
（1）燃燒的必要條件（燃燒三要素，缺一不可）：可燃物、有助燃劑（氧氣）、溫度達到著火點。
（2）影響燃燒的因素
A.可燃物不同，性質不同，燃燒現象不同。
B.氧氣濃度越大，燃燒越劇烈。
C.可燃物與氧氣的接觸面積越大，燃燒越劇烈。
3、滅火的措施
（1）隔離法：移走（或隔離）可燃物。
（2）窒息法：隔絕氧氣（或空氣）
（3）冷卻法：將外界的溫度降到可燃物著火點以下。
4、拓展
（1）水滅火有一定范圍。不能用水的如汽油、煤油、圖書、精密儀器、鉀鈣鈉等金屬、高壓電器。
（2）油庫著火不能用水滅火，因為油的密度比水小。不太嚴重可用干粉滅火器或沙子來滅火。
（3）當電器或電線燃燒著火時，應先切斷電源，再用干粉滅火器或沙子來滅火，不能用水。
5、化學反應中能量的變化
（1）放熱反應：在反應過程中放出熱量的化學反應。如：燃燒、爆炸、緩慢氧化，金屬與酸反應等……（化學能轉化為熱能）
（2）吸熱反應：在反應過程中吸收熱量的化學反應。如：氯酸鉀、高錳酸鉀加熱分解，氫氧化鋇與氯化銨反應等……（熱能轉化為化學能）
（3）蓄電池放電：化學能轉化為電能 蓄電池充電：電能轉化為化學能
第3節 化學方程式
1、質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。
（1）把握質量守恒定律應注意幾點：
A、一切化學變化都遵循質量守恒定律
B、只有化學變化才遵守質量守恒定律，物理變化不用質量守恒定律解釋！
C、質量守恒定律研究的僅是指“質量”，不能任意擴展到其它物理量；
D、守恒的是“總質量”，即“參加反應的各反應物的總質量”和“生成物的總質量”。如沉淀、氣體等都應考慮進去。
E、“參加”，意味著沒有參加反應（剩余）的物質的質量不能算在內。
（2）質量守恒定律微觀解釋：反應前后原子的種類和數目沒有改變
宏觀 微觀
不變 元素種類 原子種類
元素質量 原子數目
物質的總質量 原子質量
改變 物質的種類 分子的種類
可能改變 / 分子的數目
2、化學方程式書寫
（1）書寫原則
A、以客觀事實為依據；反應是真實存在的，不能憑空臆造）
B、符合質量守恒定律。（反應前后兩邊各元素 的原子個數必須相等）
（2）書寫步驟
A、寫出反應物和生成物的正確化學式。
根據反應事實，在式子左邊寫出反應物的化學式，右邊寫出生成物的化學式，中間連一條短線。如果反應物或生成物不止一種，就分別用“+”號（不讀“加”、讀“跟” “和”）連接。
以雙氧水制取氧氣為例：H2O2 —— H2O+O2
B、配平化學方程式。
在式子左、右兩邊每一種元素的原子數目必須相等。配平后，把短線改成等號。（等號不讀“等于”、讀作“生成”）
(為什么要配平化學方程式？因為化學反應要遵循質量守恒定律。)
如：2H2O2 =2 H2O+O2
C、注明反應條件及生成物的狀態。
如果反應需點燃、加熱（用△）、高溫、通電、催化劑等，必須把條件寫在等號的上方或下方。
如： MnO2
如果反應物中沒有氣體，而生成物中有氣體產生，則在氣體的化學式旁邊用“↑”表示。如果是溶液中發生的反應，反應物中無固體，而生成物中有固體產生的，則在固體的化學式旁邊用“↓”表示。如：CO2+Ca(OH)2 =CaCO3↓+H2O
3、化學方程式的意義：以2C＋O22CO來說明。
（1）反應條件：表示反應在什么條件下進行。表明反應的條件是點燃；
（2）宏觀意義：表示什么物質參加反應，結果生成了什么物質。表明反應物是C和O2，生成物是CO；
（3）微觀意義：表示各物質間微粒的個數比。（原子與分子）表明各物質間的原子或分子個數比為2∶1∶2；
（4）量的意義：表示反應物、生成物各物質間的質量比。表明反應物、生成物各物質的質量比為3∶4∶7。
4、依據化學方程式進行計算
例題：實驗室里用分解過氧化氫的方法制取氧氣。現要制得2克氧氣，需要多少克過氧化氫？
A、先審題
（1）題目已知什么？a、制得2克氧氣 b、分解過氧化氫的方法制取氧氣
（2）求什么？需要多少克過氧化氫 （3）已知和求之間有什么聯系？
5、二氧化碳的性質
（1）二氧化碳的物理性質：
物理性質 顏色氣味狀態 溶解性 密度 其他
二氧化碳 無色無味的氣體 能溶于水 密度比空氣大 低溫下可液化成無色液體，也可凝固成雪狀固體（“干冰”）
（2）二氧化碳的化學性質
①. 一般情況下，二氧化碳不能支持燃燒，也不能燃燒。
②. 不能供給呼吸。
③. CO2 能與石灰水Ca(OH)2發生反應。CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
④. CO2 能與H2O發生反應。CO2+H2O=H2CO3
碳酸能使紫色石蕊試液變成紅色，但碳酸不穩定易分解H2CO3 = CO2↑+H2O
6、幾個實驗
（1）向燒杯里傾倒二氧化碳。注意觀察蠟燭火焰的變化現象。從現象中，你能得出什么結論？
現象：蠟燭從下至上熄滅
結論：a、二氧化碳不能支持燃燒，也不能燃燒。
b、密度比空氣大。
（2）取 2支試管，分別加入少量蒸餾水及書中圖3-54中被壓扁的瓶中液體。然后，分別滴加少量紫色石蕊試液，觀察 2支試管中液體顏色的變化。
蒸餾水 變扁的瓶中液體
顏色變化 紫色 變紅色
結論：二氧化碳溶解在水里時，生成能使紫色石蕊試液變成紅色的酸性物質。
解釋：CO2+H2O=H2CO3
用酒精燈加熱顏色呈紅色的那支試管，顏色如何變化？
現象：紅色的溶液又變成了紫色
解釋：碳酸很不穩定，很容易分解。H2CO3 = CO2↑+H2O
（3）將二氧化碳通入澄清石灰水，觀察現象
現象：澄清的石灰水變渾濁。解釋：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
7、二氧化碳的用途
（1）二氧化碳用于滅火:二氧化碳既不能燃燒也不支持燃燒，密度比空氣大。
簡易酸堿滅火器工作原理：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
（2）二氧化碳作氣肥，用于光合作用：植物的光合作用需要大量的二氧化碳，因此可把二氧化碳作為氣體肥料，提高光合作用的強度和效率。
（3）二氧化碳也是一種工業和食品原料：可用于制純堿（Na2CO3）、尿素和汽水。
（4）制冷劑：干冰（固體二氧化碳）可用于人工降雨。
8、二氧化碳的制取
（一）實驗室制法
（1）原料：大理石或石灰石（主要成分CaCO3） 稀鹽酸（HCl）
（2）原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（3）裝置：
（4）步驟：
①. 檢查裝置的氣密性；
②. 錐形瓶中加入大理石；
③. 連接好裝置，導管口接近瓶底處；
④. 長頸漏斗中加入稀鹽酸；
⑤. 用向上排空氣法收集氣體；
⑥. 用燃著的木條放在集氣瓶口驗滿。
⑦. 收滿蓋好毛玻璃片，將集氣瓶口向上放置。
（5）實驗注意點：
a、為什么長頸漏斗下端要伸入液面以下？防止生成的氣體從漏斗中逸出。
b、集氣瓶中的導管為什么要接近底部？排盡空氣，使收集到的二氧化碳氣體較純凈。
c、實驗室制二氧化碳時，能否用硫酸或濃鹽酸來代替稀鹽酸？為什么？不能
用硫酸：生成微溶的硫酸鈣，包裹再大理石表面，使反應停止。
濃鹽酸：具有揮發性，使制得的二氧化碳氣體不純。（含有大量的氯化氫氣體）
（6）實驗室制二氧化碳時，能否用碳酸鈉來代替石灰石？不能，反應太快，來不及收集
（二）工業制法
（1）原料：石灰石（主要成分CaCO3）
高溫
（2）原理：CaCO3 = CaO+CO2↑
（3）設備：石灰窯
9、發生裝置和收集裝置的選擇依據：
發生裝置 收集裝置
固體與固體反應，需加熱 固體與液體反應，不用加熱 密度比空氣小，且不與空氣中的物質反應 密度比空氣大，且不與空氣中的物質反應 難溶于水，不與水反應
第5節 生物的呼吸和呼吸作用
1、人體呼吸系統的結構
（1）呼吸系統組成
A、呼吸道：包括鼻、咽、喉、氣管、支氣管。是氣體進出肺的通道。
B、肺：氣體交換的場所。
（2）呼吸器官的結構功能
（一）鼻：分為鼻孔和鼻腔。鼻腔里有鼻毛和黏膜，鼻毛的作用是阻擋空氣中的灰塵和細菌。黏膜的作用是溫暖、濕潤空氣，感受氣味的刺激。
（二）咽：前后略扁的管道，是空氣和食物的共同通道。呼吸時，會厭軟骨抬起，空氣暢通無阻；吞咽時，會厭軟骨蓋住喉口，以免食物進入氣管。
（三）喉：是氣體的通道和發音器官。由軟骨做支架，可以保持氣體進出暢通。
（四）氣管：由C形軟骨環做支架的環狀結構。
（五）支氣管：管壁覆蓋著有纖毛的黏膜，能分泌黏液，粘住灰塵和細菌。
（六）肺：肺是氣體交換的器官，是呼吸系統最重要的部分。肺的基本結構為肺泡，它僅由一層上皮細胞構成，外布滿毛細血管和彈性纖維，有利于氣體交換。
（3）空氣進入體內的路線
空氣→鼻→咽→喉→氣管→支氣管→肺
2、人體的氣體交換
（1）外界與肺（泡）的氣體交換：
A、方式：呼吸運動實現了肺與外界的氣體交換
B、原理：肺內氣壓與大氣壓的氣壓差
C、過程：如圖和表格
膈肌 橫膈 肋間外肌 肋間內肌 肋骨 胸腔體積 肺內氣壓 氣體
吸氣 收縮 變得扁平 收縮 舒張 向上向外 增大 減小 進入
呼氣 舒張 恢復拱形 舒張 收縮 向下向內 減小 增大 離開
（2）肺泡內的氣體交換（肺泡與血液中的氣體交換）
A、肺泡的結構特點（有利于氣體交換）
①肺泡數目多
②肺泡壁很薄，一層上皮細胞構成。
③肺泡外面布滿毛細血管。
④彈性纖維使肺具有良好的彈性。
B、肺泡與血液中的氣體交換：肺泡中的氧氣進入血液，血液中的二氧化碳進入肺泡。
C、氣體交換原理是：擴散作用（高濃度向低濃度）
3、呼吸作用：細胞內的有機物與氧反應，最終產生二氧化碳和水，同時釋放能量的過程。這是一種緩慢氧化反應。
（1）呼吸作用表達式
酶
葡萄糖+氧氣 → 二氧化碳+水+能量
（2）呼吸作用能量轉化
（貯藏在有機物中的）化學能→熱能、生物能
（3）呼吸作用的實質：分解有機物，釋放能量。
（4）食物燃燒和呼吸作用的不同點
食物燃燒 呼吸作用
不同點 劇烈氧化條件是點燃場所在空氣中進行 緩慢氧化靠酶的催化在細胞中進行
（5）呼吸和呼吸作用的聯系和區別
呼吸 呼吸作用
區別 ①呼吸僅僅是肺與外界進行氣體交換， 是一個物理變化；②呼吸場所在肺泡； ①而呼吸作用是有機物與氧氣的反應，是一個化學變化；②呼吸作用的場所在細胞內。
聯系 ①呼吸運動為呼吸作用提供了氧氣，而呼吸作用產生的二氧化碳需要通過呼吸運動排出體外；②呼吸作用釋放的能量保證了呼吸運動的進行。
4、動物的呼吸作用
（堿石灰是由固體氫氧化鈉（NaOH）和生石灰（CaO）組成的混合物，可以吸收二氧化碳）
（1）思考：試管 B 的設置有 對照 的作用。
（2）觀察：A試管指標向左移動。
（3）分析：因為A試管中小動物吸收了氧氣，呼出的二氧化碳被堿石灰吸收。
（4）結論：實驗證明動物也在不停地進行呼吸。
5、植物的呼吸作用
（1）觀察到的實驗現象是：A中的石灰水變渾濁。
（2）種子“已煮熟”意味著種子沒有生命力，不能進行呼吸作用
（3）種子為什么要消毒？為了排除細菌呼吸作用的影響。
（3）從實驗中你得到的結論是：萌發的種子能進行呼吸作用，產生二氧化碳。
第6節 光合作用
1、光合作用：綠色植物通過葉綠體，利用光能，把二氧化碳和水轉化成儲存著能量的有機物，并釋放氧氣的過程。
（1）光合作用的表達式：
（2）條件：在光照下進行；在葉綠體中進行；
（3）產物：有機物和氧氣；
（4）光合作用的實質
A、物質的轉化：把簡單的無機物制成了復雜的有機物，并放出氧氣。
B、能量的轉化：把光能變成儲存在有機物里的化學能。
2、植物制造淀粉的實驗
步驟 操作 目的 結論
暗處理 把銀邊天竺葵放到黑暗處一晝夜 消耗葉片內儲存的淀粉 現象：見光部分變藍，遮光部分不變色。原因：見光部分產生了淀粉。結論：植物光合作用需要光照。
遮光 在葉片綠色部分的相同位置從上下兩面用鋁箔紙遮蓋后進行光照 設置有光與無光的對照試驗
脫去葉綠素 將該葉片摘下，去掉鋁箔紙，放入酒精中水浴加熱，脫色成黃白色 溶解葉綠素，防止綠色對實驗的干擾
染色 用清水漂洗葉片后，用碘液染色 判斷是否含有淀粉
沖洗 用清水沖掉碘液后觀察 去掉碘液便于觀察
3、收集光合作用產生氧氣的實驗
（1）實驗步驟
A、在一只燒杯中放入清水，將金魚藻（或其他水生綠色植物）放于水中，
B、將漏斗蓋于金魚藻上。在漏斗上面罩上盛滿清水的試管。
C、將整個裝置放在陽光下。注意觀察金魚藻有無氣泡產生。這些氣泡中的氣體會收集在試管中。當試管中充滿氣體時，用大拇指在水中蓋住試管口，將試管取出。
D、將點燃的衛生香放入試管，觀察衛生香燃燒的情況。
（2）實驗現象：火星的衛生香立即猛烈地燃燒起來。
（3）實驗結論：光合作用能夠產生氧氣。
4、驗證光合作用需要CO2的實驗
（1）實驗步驟
A、選擇一株生長健康的天竺葵，放在黑暗的地方一晝夜。
B、在植物上選定兩片葉子，取兩個透明塑料袋，一個裝入適量氫氧化鈉溶液，另一個裝等量清水，分別套在葉片上，塑料袋口應扎緊，用膠帶密封，然后放到陽光下照射4小時。
C、葉片放在酒精中隔水加熱 ，褪成黃白色時取出，滴上碘液，觀察現象。
（2）氫氧化鈉溶液的作用：吸收二氧化碳氣體。
（3）觀察到的現象是：裝清水的塑料袋內的葉片能變藍色，裝氫氧化鈉溶液的塑料袋的葉片不變藍色。
（4）實驗結論：植物光合作用需要CO2
5、光合作用和呼吸作用的相互關系
光合作用 呼吸作用
原料 二氧化碳和水 有機物和氧氣
場所 葉綠體 活細胞
條件 光 有光和無光均可以
產物 有機物和氧氣 二氧化碳和水[
物質變化 無機物→有機物 有機物→無機物
能量變化 光能→化學能(貯存能量) 化學能→其他形式的能量(釋放能量)
相互關系 既互相矛盾又互相依賴。光合作用為呼吸作用提供了有機物和氧氣，呼吸作用為光合作用提供了能量和部分原料CO2
第7-8節
1、氧循環和碳循環
2、溫室氣體：二氧化碳（CO2）、水蒸氣（H2O）、臭氧（O3 ）、氧化亞氮（N2O）、甲烷（CH4 ）、氫氟氯碳化物類、全氟碳化物及六氟化硫等，統稱為溫室氣體。對全球升溫的貢獻百分比來說，二氧化碳由于含量較多，所占的比例也最大，約為 55%。
3、常見空氣污染物：二氧化硫（SO2）、氮氧化物（NO、NO2）、一氧化碳（CO）及可吸入顆粒物（煙塵）氧和一氧化碳等。
4、全球性大氣環境問題
（1）酸雨：pH低于5.6的酸性降水，稱為酸雨。
（2）酸雨的形成
降水過程中吸收并溶解空氣中的二氧化硫、氮氧化物等污染物，形成硫酸（H2SO4 ）和硝酸(HNO3 ) 有害物質。
（3）酸雨的危害
酸雨不僅危害健康，而且使水域和土壤酸化，損害農作物和林木生長，危害漁業，腐蝕建筑物、工業設備和文化古跡。
5、臭氧空洞
（1）臭氧O3：臭氧是一種藍色的、帶有腥臭氣味的氣體。
（2）臭氧層則能阻擋和削弱過強的紫外線，對生物起到保護的作用。
（3）破壞臭氧層的主要物質為氯氟烴，“氟利昂”就是其中一種氯氟烴。

展開更多......

收起↑