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課題2
原子的結(jié)構(gòu)
原子的結(jié)構(gòu)
復(fù)習(xí)
①物質(zhì)是由 、 和 等微觀粒子構(gòu)成。
②分子（原子）的性質(zhì)： ， ， ， 。
③分子是由 構(gòu)成。
④分子和原子的主要區(qū)別：在化學(xué)變化中， 可分， 不可分。
分子 原子 離子
原子
很小 運(yùn)動(dòng) 間隔 同分子
同化學(xué)性質(zhì)
分子 原子
原子的結(jié)構(gòu)
道爾頓
實(shí)心球體
湯姆生
棗糕模型
盧瑟福
行星模型
薛定諤
電子云模型
1803年
1897年
1911年
1926年
原子
原子的結(jié)構(gòu)
原子核
核外電子
質(zhì)子
中子
（+）
（-）
（不帶電）
（不帶電）
原子中：核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)
（+）
原子的結(jié)構(gòu)
原子種類 原子序數(shù) 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù)
氫 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
鈉 11 12 11
氯 17 18 17
1
6
8
11
17
原子中：核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù) = 原子序數(shù)
原子的結(jié)構(gòu)
原子種類 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù)
氫 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
鈉 11 12 11
氯 17 18 17
氫原子無(wú)中子
原子的結(jié)構(gòu)
例題1：在分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子的粒子中找出符合下列條件的粒子。
(1)能直接構(gòu)成純凈物的是________________；
(2) 帶負(fù)電荷的是_______；
(3)帶正電荷的是_________________；
(4)不顯電性的是________________________；
(5)在同一原子中粒子數(shù)目相等的是________________；
(6)氫原子中不含有的是_______。
分子、原子
電子
質(zhì)子、原子核
分子、原子、中子
質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)
中子
原子的結(jié)構(gòu)
例題2：如圖為小明制作的原子結(jié)構(gòu)模型，外圈上的小球?yàn)殡娮樱瑑?nèi)圈為原子核，下列說(shuō)法正確的是 ( )
A. 該模型表示一種碳原子
B. 該原子的核電荷數(shù)為4
C. 該原子帶兩個(gè)單位正電荷
D. 該原子核由2個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子構(gòu)成
D
相對(duì)原子質(zhì)量
原子的相對(duì)原子質(zhì)量（Ar）：
以一個(gè)碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比。單位：1。
相對(duì)原子質(zhì)量 =
一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量 kg
一個(gè)碳原子的實(shí)際質(zhì)量1/12 kg
相對(duì)原子質(zhì)量
原子種類 原子質(zhì)量 相對(duì)原子質(zhì)量
氫 1.67×10-27kg
碳 1.993×10-26kg
氧 2.657×10-26kg
鐵 9.288×10-26kg
一個(gè)碳原子質(zhì)量的1/12為1.66×10-27kg。
1
12
16
56
相對(duì)原子質(zhì)量
原子的質(zhì)量集中在原子核上。
粒子種類 實(shí)際質(zhì)量Kg 相對(duì)質(zhì)量
質(zhì)子 1.6726×10-27
中子 1.6749×10-27
電子 質(zhì)子質(zhì)量的1/1836
1
1
1/1836
一個(gè)碳原子質(zhì)量的1/12為1.66×10-27kg。
相對(duì)原子質(zhì)量 = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)
相對(duì)原子質(zhì)量
原子種類 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)量
氫 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
鈉 11 12 11
氯 17 18 17
相對(duì)原子質(zhì)量 = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)
1
12
16
23
35
相對(duì)原子質(zhì)量
中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授為相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定作出了卓越貢獻(xiàn)。他于1983年當(dāng)選為國(guó)際原子量委員會(huì)委員。他主持測(cè)定了銦、銥、銻、鈾、鈰、鉺、鍺、鋅、鏑幾種元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值，被國(guó)際原子量委員會(huì)采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。
張青蓮（1908～2006）
相對(duì)原子質(zhì)量
例題1、某原子的核外有23個(gè)電子，核內(nèi)有30個(gè)中子，則該原子的核電荷數(shù)和相對(duì)原子質(zhì)量分別為( )
A．23，53 B．26，30 C．26，56 D．23，46
A
例題2、鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為56，核外有26個(gè)電子，則鐵原子核內(nèi)含有的中子數(shù)是（ ）
A．26 B．28 C．30 D．56
C
相對(duì)原子質(zhì)量
例題3、已知在某原子中共有的粒子數(shù)為 40，其中不帶電的粒子數(shù)為 14，則該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為（ ）
A．54 B．13 C．27 D．26
C
解：中子數(shù)=14
質(zhì)子數(shù)+電子數(shù)=40-14=26
質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=13
相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=27
原子核外電子排布
電子層：一 二 三 四 五 六 七
離核遠(yuǎn)近：近 遠(yuǎn)
電子能量：低 高
原子核外電子排布
每個(gè)電子層最多容納2n2個(gè)電子。
第一層：最多容納 2 個(gè)電子。
第二層：最多容納8個(gè)電子。
最外層電子數(shù)不能超過(guò) 8 個(gè)。
若只有一個(gè)電子層，不能超過(guò)2個(gè)電子。
最外層：離核最遠(yuǎn)的電子層。
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
+
+
+
+
+
原子核
第一層
第二層
第三層
（最外層）
鈉原子
原子結(jié)構(gòu)示意圖
+11
2 8 1
原子核及核電荷數(shù)
第一層
第二層
第三層（最外層）
各層的電子數(shù)
最外層的電子數(shù)
原子核外電子排布
原子核外電子排布
相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)：原子的最外層電子數(shù)為8，（氦為2個(gè)電子）。
氦(He)
氖(Ne)
氬(Ar)
金屬
非金屬
稀有
氣體
金屬原子：最外層電子數(shù)一般小于4，易失電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
非金屬原子：最外層電子數(shù)一般大于4，易得電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
金屬
非金屬
稀有
氣體
原子的 化學(xué)性質(zhì) 由 最外層電子數(shù) 決定。
最外層電子數(shù)相同的原子，它們的化學(xué)性質(zhì)相似（特殊氦和鎂）
原子核外電子排布
例題1、某原子的結(jié)構(gòu)示意圖如下，該原子的核電荷數(shù)為　　　　，
質(zhì)子數(shù)為　　　　，核外有　　　　個(gè)電子層。其中第一電子層上
電子數(shù)為　　　　，第二電子層上電子數(shù)為　　　　，最外層是
第　　　　電子層，其電子數(shù)為　　　　。從分類上看該原子屬
于　　　　(填“金屬”或“非金屬”)原子，在化學(xué)變化中，
容易　　 　 　電子，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
12
12
3
2
8
三
2
金屬
失去2個(gè)
離子
+11
2 8 1
+17
7 8 2
鈉 Na
氯 Cl
e-
+11
2 8
鈉離子 Na+
+17
8 8 2
氯離子
Cl-
Na+
Cl-
失去e-
得去e-
NaCl
離子
離子：帶電的原子或原子團(tuán)。
陽(yáng)離子：帶正電的原子，如鈉離子（Na+）。
陰離子：帶負(fù)電的原子，如氯離子（Cl-）。
氯化鈉（NaCl）是由 鈉離子（Na+） 和 氯離子（Cl-） 構(gòu)成的。
失電子
得電子
得電子
（+）陽(yáng)離子 原子 陰離子（-）
失電子
離子
離子符號(hào)表示方法：
元素符號(hào)右上角，先數(shù)字，后正負(fù)，1省略。
練習(xí)：氫離子，氧離子，鋁離子，硫離子，
鈉離子，鈣離子，氟離子。
① ② ③ ④ ⑤
例題1、根據(jù)微粒的結(jié)構(gòu)示意圖寫出粒子的符號(hào)。
Ne
Na+
O2-
Mg
Mg2+
原子：質(zhì)子數(shù) = 電子數(shù)
陽(yáng)離子：質(zhì)子數(shù) > 電子數(shù)；陰離子：質(zhì)子數(shù) < 電子數(shù)
例題2、在下列示意圖表示的粒子中，屬于原子的有 (
填序號(hào)，下同)，屬于陽(yáng)離子的有 ，
屬于陰離子的有 ，具備穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的有 。
②⑤⑥
①④
③
①③④
例題3、用相應(yīng)的化學(xué)符號(hào)填空。
（1）氧分子_______；2個(gè)氧原子________。
（2）氧離子_______；2個(gè)氧離子________。
（3）鎂離子_______；2個(gè)鎂離子________。
例題4、下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖表示陰離子的是（ ）
A. B. C. D.
C
2O
O2
O2-
2O2-
Mg2+
2Mg2+

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