資源簡介

(共22張PPT)
壓強對化學平衡的影響
第二章 化學反應速率與化學平衡
第二節　化學平衡
第3課時
平衡向正反應
方向移動
平衡向逆反應
方向移動
●
●
v'正
v'逆
v'正=v'逆
●
●
v'正
v'逆
增大反應物的濃度
減小生成物的濃度
●
●
v'正
v'逆
●
●
v'正
v'逆
增大生成物的濃度
減小反應物的濃度
v'正=v'逆
v'正=v'逆
v'正=v'逆
●
v
t
0
●
v正
v逆
t1
v
t
0
●
●
v正
v逆
t1
v
t
0
●
●
v正
v逆
t1
v
t
0
●
●
v正
v逆
t1
濃度
v -t 圖像
① 升溫，向吸熱反應移動
降溫，向放熱反應移動
② 升高溫度，正逆反應速率
均增大；
降低溫度，正逆反應速率
均減小
溫度
v -t 圖像
【學習目標】
【重難點】
壓強對平衡移動的影響
勒夏特列原理
1. 通過閱讀課本38-39頁，掌握壓強對化學平衡的影響。
2. 通過閱讀課本38-39頁，掌握催化劑對化學平衡的影響。
3. 通過閱讀課本40頁，掌握勒夏特列原理。
壓強的改變，可能影響反應體系中多種物質的濃度。
如果增大壓強（縮小容積）以下反應各物質的濃度會如何變化？
2NO2(g) N2O4(g)
紅棕色
無色
研究壓強對化學平衡的影響
思考：
二、壓強對化學平衡的影響
如圖2-6所示，用50 mL注射器吸入20 mL NO2和N2O4的混合氣體（使注射器的活塞位于Ⅰ處)，將細管端用橡膠塞封閉。
然后把活塞拉到Ⅱ處，觀察管內混合氣體顏色的變化。
當反復將活塞從Ⅱ處推到Ⅰ處及從Ⅰ處拉到Ⅱ處時，觀察管內混合氣體顏色的變化。
探討壓強對化學平衡的影響
【實驗2-2】課本38頁
2NO2(g) N2O4(g)
紅棕色
無色
實驗 體系壓強增大 體系壓強減小
現象
結論 氣體的紅棕色先變深，然后慢慢變淺，
但比壓強增大前深
氣體的紅棕色先變淺，然后慢慢變深，
但比壓強減小前淺
其他條件不變，增大壓強，化學平衡向氣體體積減小的方向移動；減小壓強，化學平衡向氣體體積增大的方向移動
2NO2(g) N2O4(g)
容積增大
原平衡氣①
顏色變淺②
顏色又變深③
實驗現象與分析
減壓
向逆反應方向移動
物質濃度瞬間減小
減壓前
NO2濃度比②中的增大
2NO2(g) N2O4(g)
紅棕色
無色
二、壓強對化學平衡的影響
向正反應方向移動
容積減小
原平衡氣①
顏色變深②
顏色又變淺③
物質濃度瞬間增大
加壓前
加壓
NO2濃度比②中的減小
閱讀課本38-40頁，回答下列問題：
思
后5分鐘
前8分鐘
1、壓強對化學平衡的影響圖像？
2、勒夏特列原理的適用范圍？
完成導學提綱的基礎感知；
存在的疑問寫在【我有問題要問】
(1) 有氣體參與的反應，改變壓強，平衡一定發生移動(　　)
(2) 增大壓強可使反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)平衡正向移動，
原因是增大壓強，v正增大，v逆減小(　　)
(3) 對于反應：2HI(g) H2(g)＋I2(g)，其他條件不變時，增大壓強，體系的顏色加深，平衡正向移動(　　)
(4) H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH<0，在平衡后，對平衡體系采取增大
容積、減小壓強的措施，因為平衡移動，故體系顏色不變。( )
預設展
×
×
×
×
2．在密閉容器中，反應 xA(g) + yB(g) zC(g)，在一定條件下
達到平衡狀態，試回答下列問題。
(1) 若x+y>z，縮小體積，增大壓強，平衡向　　　　　方向移動。
(2) 若保持體積不變，通入He，則平衡　　　　移動。
(3) 若保持壓強不變，通入He，平衡向正反應方向移動，
則x、y、z的關系為　　　　　　　　。
(4) 若x+y=z，縮小體積，增大壓強，則平衡　　　　移動。
正反應
不
x+y不
(1) 適用對象：有氣體參加的可逆反應。
(2) 影響規律：當其他條件不變時，
①若為體積不等的反應：
②若為等體積反應：
壓強對化學平衡的影響
增大壓強，向氣體體積減小方向移動；
減小壓強，向氣體體積增大方向移動。
增大壓強時，v正、v逆同等程度地增大；
減小壓強時，v正、v逆同等程度地減小；
平衡均不發生移動。
●
●
v'正
v'逆
v'正=v'逆
●
●
v'逆
v'正
a+b>c 加壓
a+b>c 減壓
●
●
v'正
v'逆
●
●
v'逆
v'正
a+ba+bv'正=v'逆
v'正=v'逆
v'正=v'逆
●
v
t
0
●
v正
v逆
t1
v
t
0
●
●
v正
v逆
t1
v
t
0
●
●
v正
v逆
t1
v
t
0
●
●
v正
v逆
t1
aA(g) + bB(g) cC(g)
壓強 v -t 圖像
增大壓強
向氣體分子數減小方向移動
減小壓強
向氣體分子數增大方向移動
a+b = c 加壓
a+b = c 減壓
●
●
v'正=v'逆
v
t
0
●
●
v正
v逆
t1
●
●
v'正=v'逆
v
t
0
●
●
v正
v逆
t1
aA(g) + bB(g) cC(g)
壓強 v -t 圖像
●
●
v'正=v'逆
v
t
0
●
●
v正
v逆
t1
催化劑 v -t 圖像
對于任何反應平衡不移動
“無關氣體”（指不與原平衡體系中各物質反應的氣體）
對化學平衡的影響：
①恒溫、恒容條件下：
原平衡體系 充入“無關氣體” 體系總壓強增大 體系中各組分的濃度不變 平衡不移動
②恒溫、恒壓條件下：
原平衡體系 充入“無關氣體” 容器容積增大 體系中各組分的濃度減小 等效于減壓 對于反應前后氣體體積相等的反應，平衡不移動；對于反應前后氣體體積不相等的反應，平衡向氣體體積增大的方向移動。
評
如果改變影響平衡的一個因素（如溫度、壓強及參加反應的物質的濃度） ，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。
(1)適用范圍
處于平衡狀態的可逆反應
(2)適用條件
只適用改變一個條件
(3)判斷內容
三. 勒夏特列原理(平衡移動原理)
“減弱”外界條件的影響，而不能消除外界條件的影響。
(3)平衡移動的結果
平衡移動的方向
注意：
不涉及平衡移動的問題都不能用勒夏特列原理解釋：
1、使用催化劑，化學平衡不移動
2、對于反應前后氣體分子數不變的可逆反應，改變壓強，化學
平衡不移動
3、化學反應本身不是可逆反應
4、外界條件改變對平衡移動的影響與生產要求不一致的反應。
450℃時N2與H2反應生成NH3的實驗數據
壓強/MPa
NH3/%
1
2.0
5
9.2
10
16.4
30
35.5
60
53.6
100
69.4
在其它條件不變的情況下，增大壓強，會使化學平衡向著氣體體積縮小的方向移動；減小壓強，會使平衡向著氣體體積增大的方向移動。
N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g)
1體積
3體積
2體積
利用勒夏特列原理來解釋一下平衡移動的方向
條件的改變 平衡移動方向 新平衡建立時
具 體 增大反應物濃度
減小反應物濃度
增大體系壓強
減小體系壓強
升高溫度
降低溫度
向正反應方向移動
向逆反應方向移動
向體積縮小方向移動
向體積增大方向移動
向吸熱方向移動
向放熱方向移動
向減弱這種改變的方向移動
反應物濃度減小
反應物濃度增大
體系壓強減小
體系壓強增大
體系溫度減小
體系溫度增大
減弱這種改變
規
律
改變一個條件
催化劑對化學平衡無影響，能縮短平衡到達的時間。
結
改變反應條件時平衡移動的方向
⑥
檢
1. 下列不能用勒夏特列原理解釋的是( )
① 棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺
② Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
③ 氯水宜保存在低溫、避光條件下
④ SO2催化氧化成SO3的反應，往往加入過量的空氣
⑤ 打開易拉罐有大量氣泡冒出
⑥ 加催化劑，使氮氣和氫氣在一定條件下轉化為氨氣　
課堂練習
2. 在一密閉容器中發生反應：2A(g)+2B(g) C(s)+3D(g)　ΔH<0，
達到平衡時采取下列措施, 可以使正反應速率(v正)增大、c(D)增大的是(　　)
A. 移走少量C B. 增大容積，減小壓強
C. 縮小容積，增大壓強 D. 容積不變，充入稀有氣體
C
解析: A項：C為固體，改變其量，對反應速率無影響；
B項：增大容積，v正減小，c(D)也減小；
C項：縮小容積，濃度增大，速率也增大，平衡正向移動，c(D)也增大；
D項：容積不變，充入稀有氣體，反應物濃度不變，速率不變，平衡不移動。
下節提示：
化學平衡常數（4）

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