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(共21張PPT)
第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡
第二節(jié) 化學(xué)平衡
第2課時(shí) 濃度、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響
【重難點(diǎn)】
掌握濃度、溫度如何影響化學(xué)平衡的移動(dòng)。
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1、通過閱讀課本36-37頁，理解化學(xué)平衡移動(dòng)的概念。
2、通過閱讀課本36-38頁，掌握濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響。
3、通過閱讀課本39頁，掌握溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響。
(1) 概念：在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，如果改變反應(yīng)條件，平衡狀態(tài)被破壞，平衡體系的物質(zhì)組成也會(huì)隨著 ，直至達(dá)到新的平衡狀態(tài)。這種由____________________________的過程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。
(2) 化學(xué)平衡移動(dòng)的特征
新平衡與原平衡相比，平衡混合物中各組分的濃度、百分含量發(fā)生改變。
改變
原有的平衡狀態(tài)達(dá)到新的平衡狀態(tài)
導(dǎo)
課本37頁
化學(xué)平衡移動(dòng)
v正= v逆
條件改變
原化學(xué)平衡
平衡破壞
v正≠ v逆
一定
時(shí)間后
v'正= v'逆
新化學(xué)平衡
破壞舊平衡
建立新平衡
平衡移動(dòng)
改變條件，v正、v逆均改變，平衡一定移動(dòng)嗎？
不一定
(3) 化學(xué)平衡移動(dòng)的過程分析
v正= v逆
條件
改變
原化學(xué)平衡
v正、v逆 發(fā)生改變
v'正≠v'逆
v'正>v'逆
平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
v'正平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
v'正=v'逆
平衡不移動(dòng)
外界條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響是通過改變反應(yīng)速率來實(shí)現(xiàn)的。
2．平衡移動(dòng)方向
實(shí)驗(yàn)探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響
實(shí)驗(yàn)原理 Fe3＋＋ 3SCN－ Fe(SCN)3
(淺黃色) (無色) (紅色)
實(shí)驗(yàn)操作
課本36-37頁 實(shí)驗(yàn)2-1
現(xiàn)象與結(jié)論 b溶液顏色 ，平衡向_________________移動(dòng) c溶液顏色 ，平衡
向 移動(dòng)
變淺
逆反應(yīng)方向
變深
正反應(yīng)方向
理論分析：
① 向試管b中加入鐵粉，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，溶液中
c(Fe3＋)減小，平衡Fe3＋＋3SCN－ == Fe(SCN)3逆向移動(dòng)，
c[Fe(SCN)3]減小，溶液紅色變淺。
② 向試管c中滴加1 mol/L KSCN溶液，c(SCN－)增大，
平衡正向移動(dòng)，c[Fe(SCN)3]增大，溶液紅色加深。
實(shí)驗(yàn)原理
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 熱水中混合氣體顏色____________；
冰水中混合氣體顏色____________；
(1) 實(shí)驗(yàn)探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響
加深
變淺
課本39頁 實(shí)驗(yàn)2-3
溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響
實(shí)驗(yàn)結(jié)論 混合氣體受熱顏色 ，說明NO2濃度 ，即平衡向 方向移動(dòng)；
混合氣體被冷卻時(shí)顏色 ，說明NO2濃度 ，即平衡向 方向移動(dòng)
加深
增大
逆反應(yīng)
變淺
減小
正反應(yīng)
閱讀課本36-40頁：
1. 畫出：增大反應(yīng)物濃度、減小生成物濃度
增大生成物濃度、減小反應(yīng)物濃度 的v-t圖像。
2. 畫出：吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)升溫、降溫 的v-t圖像。
思
后5分鐘
前8分鐘
完成導(dǎo)學(xué)提綱的基礎(chǔ)感知；
存在的疑問寫在【我有問題要問】
(1)溫度可以影響任意可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡狀態(tài)(　　)
(2)升高溫度，反應(yīng)速率加快，化學(xué)平衡正向移動(dòng)(　　)
(3)升高溫度，反應(yīng)速率加快，但反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率可能降低(　　)
(4)化學(xué)平衡移動(dòng)時(shí)，反應(yīng)速率一定改變。 (　　)
(5)反應(yīng)速率改變，化學(xué)平衡一定移動(dòng)。 (　　)
√
正誤判斷
×
×
√
√
預(yù)設(shè)展
(1) 試用“濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響”來解釋“用排飽和食鹽水法收集Cl2可以抑制Cl2的溶解”
思考與討論
Cl2溶解于水，存在溶解平衡。 溶解的部分Cl2能與水反應(yīng)：
Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO
飽和食鹽水中Cl-濃度較大，使氯氣和水的反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)。
預(yù)設(shè)展
平衡向正反應(yīng)
方向移動(dòng)
平衡向逆反應(yīng)
方向移動(dòng)
●
●
v'正
v'逆
v'正=v'逆
●
●
v'正
v'逆
增大反應(yīng)物的濃度
減小生成物的濃度
●
●
v'正
v'逆
●
●
v'正
v'逆
增大生成物的濃度
減小反應(yīng)物的濃度
v'正=v'逆
v'正=v'逆
v'正=v'逆
●
v
t
0
●
v正
v逆
t1
v
t
0
●
●
v正
v逆
t1
v
t
0
●
●
v正
v逆
t1
v
t
0
●
●
v正
v逆
t1
v -t 圖像
1．濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響
(2)意義：在含兩種或兩種以上反應(yīng)物的反應(yīng)中，增大一種反應(yīng)物的濃度，其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率提高，而該物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率通常降低。
故：在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中往往增大成本較低的反應(yīng)物的濃度，以提高成本較高的原料的轉(zhuǎn)化率，降低成本。
課本37頁
課本38頁
(1)結(jié)論：
增加反應(yīng)物濃度 / 減少生成物濃度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；
減小反應(yīng)物濃度 / 增加生成物濃度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。
(3)濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的注意事項(xiàng)
① 固態(tài)和純液態(tài)物質(zhì)，濃度視為常數(shù)；
增加或減少其用量不影響v正、 v逆大小，化學(xué)平衡不移動(dòng)。
②“濃度”是指與反應(yīng)有關(guān)的氣體或溶液中實(shí)際參加反應(yīng)的離子
的濃度。
③增大濃度（固體和純液體除外），不論增大反應(yīng)物還是生成物濃度，新平衡狀態(tài)下的反應(yīng)速率一定大于原來的反應(yīng)速率，即 v’正=v’逆＞ v正=v逆。 減小濃度，新平衡狀態(tài)下的速率一定小于原反應(yīng)速率。即v'正=v'逆＜ v正=v逆。
④水溶液中增加水的量，視為對(duì)別的物質(zhì)進(jìn)行稀釋。在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如果稀釋溶液，反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度也減小，v正減小，v逆也減小，但減小的程度不同，總的結(jié)果是化學(xué)平衡向反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大的方向移動(dòng)。
① 升溫對(duì)吸熱反應(yīng)有利
降溫對(duì)放熱反應(yīng)有利
② 升高溫度，正逆反應(yīng)速率
均增大；
降低溫度，正逆反應(yīng)速率
均減小
升高溫度，會(huì)使化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)；
降低溫度，會(huì)使化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)。
其他條件不變時(shí)，
溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響
注意事項(xiàng)：
1、因?yàn)槿魏位瘜W(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化（放熱或吸熱），
所以任何可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡狀態(tài)都受溫度的影響。
2、若某反應(yīng)的正反應(yīng)為放(吸)熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)必為吸(放)熱
反應(yīng)，吸收的熱量與放出的熱量數(shù)值相等。
3、一般地，升高溫度，新平衡狀態(tài)下的反應(yīng)速率大于原平衡狀態(tài)
的反應(yīng)速率，反之亦然。
課本39頁
1．合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)　ΔH<0。反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中不正確的是 (　　)
A．容器容積不變，再充入CO
B．容器的容積不變，及時(shí)移走CO2
C．增大H2O的濃度
D．減小H2的濃度
A
檢
2. 反應(yīng)：A(g)＋3B(g)　 2C(g)　ΔH＜0達(dá)到平衡后，將反應(yīng)體系的溫度降低，下列敘述正確的是
A. 正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向右移動(dòng)
B. 正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向左移動(dòng)
C. 正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小，平衡向右移動(dòng)
D. 正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小，平衡向左移動(dòng)
√
下節(jié)提示：
化學(xué)平衡（3）

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