資源簡介

(共23張PPT)
1、能與氫氣加成的有機(jī)物以及消耗氫氣的量？
2、能與溴水反應(yīng)的有機(jī)物以及消耗溴水的量？
3、能使高錳酸鉀褪色的有機(jī)物有哪些？
4、能與鈉反應(yīng)的有機(jī)物有哪些？
5、能與氫氧化鈉反應(yīng)的有機(jī)物有哪些？
6、能與碳酸鈉或碳酸氫鈉反應(yīng)的有機(jī)物有哪些？
7、能發(fā)生水解反應(yīng)的有機(jī)物有哪些？
8、常見天然有機(jī)高分子有哪些？
糖類中哪些互為同分異構(gòu)體？
9、醛基的檢驗(yàn)方法是什么？
10、淀粉水解是否完全的檢驗(yàn)方法？
舊知回顧
第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率
課時(shí)2 活化能
[重難點(diǎn)]
有效碰撞理論對反應(yīng)速率影響的理論解釋
[學(xué)習(xí)目標(biāo)]
1、通過閱讀課本27頁，了解基元反應(yīng)的概念。
2、通過閱讀課本27頁，理解有效碰撞的概念，掌握有效碰撞
的條件。
3、通過閱讀課本28頁，了解活化能的概念，掌握活化能與
反應(yīng)熱的關(guān)系。
4、通過閱讀課本27-29頁，學(xué)會運(yùn)用碰撞理論解釋外界條件對
化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
基元反應(yīng)
2HI = H2 + I2 實(shí)際上是經(jīng)過下列兩步反應(yīng)完成的：
① 2HI → H2 + 2I·
② 2I·→ I2
自由基：
帶有單電子的原子或原子團(tuán)。
(每一步反應(yīng))
反應(yīng)歷程 (反應(yīng)機(jī)理）
基元反應(yīng)發(fā)生的先決條件：反應(yīng)物的分子必須________________
互相接觸發(fā)生碰撞
基元反應(yīng)
基元反應(yīng)反映了化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)歷程，反應(yīng)歷程又稱反應(yīng)機(jī)理。
能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞
有效碰撞：
3）有效碰撞
2）碰撞時(shí)
取向不合適
1）碰撞時(shí)
能量不足
沒足夠的能量
足夠的能量
合適的取向
借鑒投籃——獲得靈感
沒合適的取向
碰撞理論
1、定義：具有較高能量，能夠發(fā)生有效碰撞的分子
2、注意：
①發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子；
②活化分子的碰撞不一定是有效碰撞；(由于取向問題)
③有效碰撞次數(shù)的多少與單位體積內(nèi)反應(yīng)物中活化分子
的多少有關(guān)（即活化分子百分?jǐn)?shù)）。
活化分子
定義：活化分子具有的平均能量與反應(yīng)物分子具有的平均能量之差。
能量
反應(yīng)過程
E1
E2
反應(yīng)物
生成物
活化分子
活化能
活化分子變成生成物分子放出的能量
該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)
反應(yīng)熱
活化能與
反應(yīng)熱有關(guān)嗎
活化能
ΔH＝E1－E2
活化能越小，普通分子就越容易變成活化分子。
化學(xué)反應(yīng)的過程
普通分子
吸收
能量
活化分子
有效碰撞
發(fā)生反應(yīng)
取向合適
① 活化能和反應(yīng)速率的關(guān)系：
活化能越低，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多，單位時(shí)間單位體積內(nèi)有效碰撞的次數(shù)就越多，化學(xué)反應(yīng)速率就會越快。
② 活化分子百分?jǐn)?shù)的判斷
活化分子百分?jǐn)?shù) =
活化分子數(shù)
反應(yīng)物分子數(shù)
×100%
前8分鐘 通過閱讀課本27-29頁，完成下列問題：
1、如何用有效碰撞理論解釋濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑對化學(xué)
反應(yīng)速率的影響？
2、能改變活化分子百分?jǐn)?shù)影響因素有哪些？不能改變的有哪些？
3、如何判斷在多個(gè)基元反應(yīng)中決定化學(xué)反應(yīng)速率的步驟？
后5分鐘：
1、完成學(xué)案深入學(xué)習(xí)
2、存在的疑問寫在【我有問題要問】
(1)當(dāng)碰撞的分子具有足夠的能量和適當(dāng)?shù)娜∠驎r(shí)才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(　　)
(2)活化能大的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)(　　)
(3)催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能，ΔH也會發(fā)生變化(　　)
(4)活化能越高，反應(yīng)越難發(fā)生，反應(yīng)速率越慢(　　)
(5)增大反應(yīng)物的濃度，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大(　　)
(6)增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大(　　)
(7)升高反應(yīng)體系溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大(　　)
(8)一般使用催化劑可降低反應(yīng)的活化能，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，化學(xué)反應(yīng)速率增大(　　)
√
×
×
√
×
×
√
×
預(yù)設(shè)展
1、如何用碰撞理論解釋濃度對反應(yīng)速率的影響？
影響 外因 單位體積內(nèi) 有效碰撞 次數(shù) 化學(xué)反應(yīng)速率
分子總數(shù) 活化分子數(shù) 活化分子百分?jǐn)?shù) 增大濃度
增加
增加
增加
加快
不變
活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系
評
2、用碰撞理論解釋壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響？
影響 外因 單位體積內(nèi) 有效碰撞次數(shù) 化學(xué)反應(yīng)速率
分子總數(shù) 活化分子數(shù) 活化分子百分?jǐn)?shù) 增大壓強(qiáng)
增加
增加
增加
加快
不變
原因：對氣體來說，若其他條件不變，增大壓強(qiáng)，就是增加單位體積的反應(yīng)物的物質(zhì)的量，即增加反應(yīng)物的濃度，因而可以增大化學(xué)反應(yīng)的速率。
①如果反應(yīng)物是固體/液體/溶液時(shí)，改變壓強(qiáng)有什么影響？
②外界條件改變后，物質(zhì)的活化能也改變了嗎
③活化分子數(shù)改變,化學(xué)反應(yīng)速率就一定發(fā)生了改變嗎
④在多個(gè)基元反應(yīng)中決定化學(xué)反應(yīng)速率的步驟是哪一步？
無影響
【思考】
不一定改變。使用催化劑，可改變活化能。
不一定。
影響 外因 分子總數(shù) 活化分子數(shù) 活化分子百分?jǐn)?shù) 有效碰撞次數(shù) 化學(xué)反應(yīng)速率
升高溫度
不變
增加
增加
加快
增加
分子間的碰撞頻率增多
增加
加快
3、用碰撞理論解釋溫度對反應(yīng)速率的影響？
影響 外因 分子總數(shù) 活化分子數(shù) 活化分子百分?jǐn)?shù) 有效碰撞次數(shù) 化學(xué)反應(yīng)速率
升高溫度
不變
增加
增加
加快
增加
4、用碰撞理論解釋催化劑對反應(yīng)速率的影響？
使用催化劑降低反應(yīng)活化能，
改變反應(yīng)速率，但反應(yīng)熱沒變。
影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因
影響 外因 單位體積內(nèi) 有效碰撞次數(shù) 化學(xué)反應(yīng)速率
分子總數(shù) 活化分子數(shù) 活化分子百分?jǐn)?shù) 增大反應(yīng)物濃度
增大壓強(qiáng)
升高溫度
加催化劑
增加
增加
不變
增加
加快
增加
增加
不變
增加
加快
不變
增加
增加
增加
加快
不變
增加
增加
增加
加快
課堂小結(jié)
練習(xí)1、
反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（ ）
A. 增加C的量
B. 將容器的體積縮小一半
C. 保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大
D. 保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大
AC
【課堂檢測】
練習(xí)2、下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
①碰撞理論認(rèn)為，反應(yīng)物分子間進(jìn)行碰撞才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
②活化分子間的碰撞一定是有效碰撞
③催化劑加快反應(yīng)速率的本質(zhì)是降低了反應(yīng)的活化能
④只有增加活化分子的百分含量才能加快反應(yīng)速率
⑤對于基元反應(yīng)而言，溫度升高，反應(yīng)速率一定增加
A．①④ B．②④ C．③⑤ D．②⑤
B
練習(xí)3、參照反應(yīng)Br2 + H2 → HBr 的能量對反應(yīng)歷程的示意圖，下列敘述中正確的（ ）
A. 正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B. 加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不改變
C. 正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D. 加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率
B
能量kJ/mol
反應(yīng)歷程
Br2 + H2
HBr
E1
E2
練習(xí)4、
①增大反應(yīng)物的濃度使反應(yīng)速率加快的主要原因（ ）
②對于氣體參與體系增大壓強(qiáng)使反應(yīng)速率加快的主要原因是（ ）
③升高溫度使反應(yīng)速率加快的主要原因是（ ）
④使用催化劑使反應(yīng)速率加快的主要原因是（ ）
A. 活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但提高單位體積內(nèi)活化分子的總數(shù)
B. 增大分子的運(yùn)動速率而使有效碰撞增加
C. 升高反應(yīng)物分子的能量，使活化分子的百分?jǐn)?shù)增加
D. 降低反應(yīng)所需的能量，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加
A
A
C
D
下節(jié)提示：化學(xué)反應(yīng)平衡

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