資源簡介

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DIYIKESHI
第二章
化學反應速率
舊知回顧
1、離子化合物的組成元素？共價化合物的組成元素？
2、如何有利于降低碳排放？維生素C具有什么作用？
3、有機物中常見官能團有哪些？
4、如何區別苯環與其他六元環？
5、硅和二氧化硅的常見用途有哪些？
6、同位素、同分異構體、同系物、同素異形體的概念？
7、能凈水的物質有哪些？能殺菌消毒的物質有哪些？
8、酸性廢水如何處理？
【學習目標】
通過閱讀課本24-25頁，掌握化學反應速率的計算，
學會比較化學反應速率的快慢
通過閱讀課本24-25頁，掌握化學反應速率的影響因素
【重難點】
化學反應速率的計算及影響因素。
一、化學反應速率的概念及其表示方法
快慢
減小
增加
濃度
時間
mol·L-1·min-1
mol·L-1·s-1
導
1、化學反應速率的計算
(1)公式法
(2)運用同一反應中“速率之比等于化學計量數之比”進行計算。
(3) “三段式”法
①求解化學反應速率計算題的一般步驟：
a. 寫出有關反應的化學方程式；
b. 找出各物質的起始量、轉化量、某時刻量；轉化量之比等于化學計量數之比；
c. 根據已知條件列方程計算。
2、化學反應速率的比較方法
(1)定性比較
通過明顯的實驗現象，如反應的劇烈程度、產生氣泡或沉淀的快慢、固體消失或氣體充滿所需時間的長短等來定性判斷化學反應的快慢。如K與水反應比Na與水反應劇烈，則反應速率：K＞Na。
(2) 定量比較
①“一看”：看化學反應速率的單位是否一致，若不一致，轉化為同一單位。
②“二化”：將不同物質的化學反應速率轉化成同一物質的化學反應速率，或分別除以相應物質的化學計量數。
③“三比較”：標準統一后比較數值大小，數值越大，反應速率越大。
前8分鐘 通過閱讀課本24—27頁，完成下列問題：
1、不能用固體和純液體的濃度變化量表示化學反應速率，應該用什么來
表示反應速率？
2、影響化學反應速率的因素有哪些？如何影響？
3、改變壓強影響哪類反應的化學反應速率？
4、本身性質、溫度、濃度、催化劑、壓強以及反應物狀態對反應速率
的影響程度比較？
后5分鐘
1、完成學案深入學習；
2、存在的疑問寫在【我有問題要問】；
書寫展
1、鋁-鎂-氫氧化鈉原電池的正負極電極方程式書寫
2、海水提溴中用SO2的水溶液富集溴單質的離子方程式
3、金屬鈉放入氯化鎂溶液中的離子方程式
4、少量SO2通入次氯酸鈉的離子方程式
5、過量SO2通入次氯酸鈉的離子方程式
6、氯化鐵溶液刻蝕覆銅板的離子方程式
7、乙烯和水反應的化學方程式
8、乙醇和丙烯酸反應的化學方程式
1、已知反應4CO＋2NO2　　　　　 N2＋4CO2在不同條件下的化學反應速率如下：
①v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1
②v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1
③v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1
④v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1
⑤v(NO2)＝0.01 mol·L－1·s－1
請比較上述5種情況反應的快慢： (由大到小的順序)。
③>①>②>⑤>④
預設展
2、為測定一定時間內鋅和稀硫酸反應的速率，下列測量依據可行的是_______(填序號)。
① m(Zn)的變化　　 ② c(H＋)的變化
③ c(　　)的變化　 ④ V(H2) 的變化
①②④
3、化學反應速率是描述化學反應進行快慢的物理量。某同學利用如圖所示裝置測定化學反應速率。
(已知：　　 ＋2H＋===H2O＋S↓＋SO2↑)
(1)為保證實驗的準確性、可靠性，利用該裝置進行實驗前應先進行的步驟是_________________；除如圖所示裝置的實驗用品、儀器外，還需要的一種實驗儀器是 。
檢查裝置的氣密性
秒表
(2)若在2 min時收集到224 mL(已折算成標準狀況)氣體，可計算出這2 min內H＋的反應速率，但該測定值比實際值偏小，其原因是___________________________________________。
(3)試簡述測定該反應的反應速率的其他方法：______________________
__________________________________________________(寫一種即可)。
部分SO2溶于水，使得氣體體積偏小
測定一定時間內生成硫單質的質量、H＋濃度的變化
評
影響因素 影響結果(其他條件不變)
濃度 固體或純液體 濃度為常數，增加反應物的量，反應速率不變(固體物質的表面積影響反應速率)
氣體或溶液 增大反應物的濃度，反應速率加快
升高溫度 反應速率加快
增大壓強(縮小體積) 對于氣體，反應速率加快
使用正催化劑 反應速率加快
影響化學反應速率的外界因素
解答壓強對化學反應速率影響的關鍵——弄清“真”變還是“假”變
若體系的壓強變化而使反應物或生成物的濃度發生變化即“真”變，否則是“假”變。如：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)
(1) 恒溫恒容時
①充入氣體反應物→反應物濃度增大→總壓增大→反應速率增大。
②充入不參與反應的氣體(如He、N2等)→引起總壓增大，各物質的濃度不變→反應速率不變。
(2) 恒溫恒壓時
充入不參與反應的氣體(如He、N2等)→引起體積增大→各反應物濃度減少→反應速率減小。
1、在一密閉容器中充入1 mol H2和1 mol I2，在一定溫度下使其發生反應：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)　ΔH＜0。下列說法正確的是
A.保持容器容積不變，向其中加入1 mol H2(g)，反應速率加快
B.保持容器容積不變，向其中加入1 mol N2(N2不參加反應)，反應速率一定加快
C.保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1 mol N2(N2不參加反應)，反應速率一定加快
D.保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，反應速
　率一定加快
√
檢
2、某化學興趣小組為探究外界條件對化學反應速率的影響，設計以下四組實驗。
實驗方案 反應溫度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O
V/mL c/(mol·L－1) V/mL c/(mol·L－1) V/mL
① 25 5 0.1 10 0.1 5
② 25 V1 0.2 5 0.2 10
③ 35 5 0.1 10 0.1 5
④ 35 5 0.2 5 0.2 V2
回答下列問題：
(1)V1＝ ，V2＝ 。
(2)設計實驗方案①和②的目的是：
_______________________________________________
(3)設計實驗方案②和④的目的： 。
(4)各實驗方案均需加入一定體積水的原因：
____________________________________________。
5
10
探究Na2S2O3的濃度對化學反應速率的影響
探究溫度對化學反應速率的影響
各實驗方案中混合液的體積均相等

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