資源簡(jiǎn)介

(共22張PPT)
1、草酸化學(xué)式；草酸鋁的化學(xué)式
2、1mol甲烷與 4mol 氯氣反應(yīng)生成的產(chǎn)物是什么？
3、100g 46%的乙醇溶液中，含有O-H鍵的數(shù)目有多少？
4、鋁熱反應(yīng)是吸熱反應(yīng)嗎？工業(yè)上用鋁熱反應(yīng)冶煉大量的鐵嗎？
5、氨氣沸點(diǎn)高、極易溶于水的原因
6、立方烷的一氯代物有幾種？二氯代物有幾種？
7、活性炭、SO2、O3使品紅褪色的原理相同嗎？
8、哪類反應(yīng)符合綠色化學(xué)這一思想？
9、常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)有哪些？
10、能量越___，鍵能越_____，物質(zhì)越穩(wěn)定。
第二節(jié) 化學(xué)平衡
第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡
化學(xué)平衡常數(shù)(4)
1、閱讀課本33-34頁(yè)，掌握平衡常數(shù)的概念；
2、閱讀課本34-35頁(yè)，掌握平衡常數(shù)的意義；
3、閱讀課本35-36頁(yè)，掌握平衡常數(shù)計(jì)算方法及應(yīng)用；
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
導(dǎo)
【重難點(diǎn)】
化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算
溫度(K) 序號(hào) 初始濃度（mol/L） 平衡濃度（mol/L）
c0(H2) c0(I2) c0(HI) c(H2) c(I2) c(HI) 698 ① 0.01067 0.01196 0 0.001831 0.003129 0.01767 54.4928
② 0.01135 0.00904 0 0.003560 0.001250 0.01559 54.6067
③ 0 0 0.01069 0.001141 0.001141 0.008410 54.3060
c2(HI)
c(H2)c (I2)
H2 (g)＋I(xiàn)2 (g) 2HI (g) ，△Ｈ< 0
交流·研討
溫度(K） 序號(hào) 初始濃度（mol/L） 平衡濃度（mol/L）
c0(H2) c0(I2) c0(HI) c(H2) c(I2) c(HI) 798 ④ 0.01135 0.00904 0 0.00456 0.00195 0.00859 8.2883
⑤ 0 0 0.01655 0.00339 0.00339 0.00977 8.3013
⑥ 0 0 0.01258 0.00258 0.00258 0.00742 8.2627
c2(HI)
c(H2)c (I2)
H2 (g)＋I(xiàn)2 (g) 2HI (g) ，△Ｈ< 0
交流·研討
只要保持反應(yīng)體系的溫度不變，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，
為一常數(shù)。與平衡建立的途徑、初始濃度無(wú)關(guān)。溫度發(fā)生變化，值也發(fā)生變化。
我們通常把這個(gè)常數(shù)稱為“化學(xué)平衡常數(shù)”
在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫做該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，簡(jiǎn)稱平衡常數(shù)，用符號(hào)K表示。
c2(HI)
c(H2) c (I2)
對(duì)于一般的反應(yīng)（如：mA+nB pC+qD）在某溫度下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，平衡體系中各物質(zhì)的濃度滿足下面關(guān)系：
一、化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式
在任意時(shí)刻時(shí)， 稱為濃度商，用Q表示。
☆ 平衡常數(shù)只和溫度有關(guān)
各物質(zhì)的濃度必須是平衡狀態(tài)下的濃度
固體和純液體物質(zhì)的濃度看作是常數(shù)，不計(jì)入平衡常數(shù)的表達(dá)式
閱讀課本33-36頁(yè)，回答下列問(wèn)題：
1. 化學(xué)平衡常數(shù)K受哪些因素影響
2. K表達(dá)式書(shū)寫(xiě)與化學(xué)方程式有關(guān)嗎？
3. 如何根據(jù)Q與 K之間的關(guān)系來(lái)判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向
4. K值越大能夠說(shuō)明什么？K值越小能夠說(shuō)明什么？
5、化學(xué)平衡常數(shù)K的應(yīng)用有哪些？
思
后5分鐘
前8分鐘
完成導(dǎo)學(xué)提綱的基礎(chǔ)感知；
存在的疑問(wèn)寫(xiě)在【我有問(wèn)題要問(wèn)】
Fe3O4(s) + 4H2(g)
高溫
3Fe(s) + 4H2O(g)
1、寫(xiě)出下列可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式
Cr2O72-(aq)+ H2O(l)
2CrO42-(aq) + 2H+(aq)
預(yù)設(shè)展
2. 已知450℃時(shí)，反應(yīng) H2(g)+I2(g) 2HI(g)的K=50，由此推測(cè)在450 ℃時(shí)，反應(yīng)2HI(g) H2(g)+I2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為（ ）
A、50 B、0.02 C、100 D、無(wú)法確定
B
3、密閉容器中N2與H2合成NH3的反應(yīng)可以表示為： N2+3H2 2NH3
　 N2+ H2 NH3
①
②
下列說(shuō)法正確的是（　　）
Ａ．兩個(gè)化學(xué)方程式表示的意義相同
Ｂ．兩個(gè)化學(xué)方程式的化學(xué)平衡常數(shù)相同
Ｃ．①和②的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式相同
Ｄ．①和②的化學(xué)平衡常數(shù)互為倒數(shù)
Ａ
K
1
)
H
(
c
)
N
(
c
)
NH
(
c
2
3
2
3
2
=
K
2
)
NH
(
c
)
H
(
c
)
N
(
c
3
2
2
3
2
=
K
3
)
H
(
c
)
N
(
c
)
NH
(
c
/
/
2
2
3
2
2
1
3
=
①N2+3H2 2NH3
②2NH3 N2+3H2
N2 + H2 NH3
1
2
3
2
③
（2）K1 = K32 化學(xué)計(jì)量數(shù)變?yōu)樵瓉?lái)n倍，K變?yōu)镵n
即：方程式系數(shù)變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，則平衡常數(shù)變?yōu)镵 2
方程式系數(shù)變?yōu)樵瓉?lái)的1/2，則平衡常數(shù)變?yōu)镵 1/2
（1）K1= 1/K2
正逆反應(yīng)
K互為倒數(shù)
二、化學(xué)平衡常數(shù)與化學(xué)方程式的關(guān)系
評(píng)
①2NO (g) + O2 (g) 2NO2 K1
②2NO2 (g) N2O4 K2
③2NO (g) +O2(g) N2O4 (g) K3
K1、K2、K3三者關(guān)系為K3 =
① C (s) + H2O (g) CO (g) + H2 (g) K1
② CO (g) +H2O (g) CO2 (g) + H2 (g) K2
③ C (s) + CO2(g) 2CO(g) K3
K1、K2、K3三者關(guān)系為K3 =
K1
K2
（3）方程式相加(減)
則K相乘(除)
K1 K2
二、化學(xué)平衡常數(shù)與化學(xué)方程式的關(guān)系
三、化學(xué)平衡常數(shù) K 的注意事項(xiàng)
1、K只與溫度有關(guān)；
2、K的表達(dá)式中各物質(zhì)的量濃度必須是平衡狀態(tài)下的濃度；
3、固體和純液體一般不列入表達(dá)式；
4、K表達(dá)式與化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)有關(guān)：
對(duì)于同一可逆反應(yīng)， K正= 1/K逆
化學(xué)計(jì)量數(shù)變?yōu)樵瓉?lái)的n倍，K變?yōu)樵瓉?lái)的n次冪
兩方程式相加/減，K是原來(lái)兩方程式的 K乘積 / K相除
5、K越大，該反應(yīng)進(jìn)行得越完全；
一般，K>105，該反應(yīng)就進(jìn)行得基本完全； K<10-5，反應(yīng)很難進(jìn)行。
已知H2 + I2 2HI △H<0
達(dá)到平衡后，若升高溫度，H2、I2、HI濃度是否會(huì)變化？
如何變化？化學(xué)平衡常數(shù)會(huì)否變化？可以得出什么結(jié)論？
(1)若升高溫度，Ｋ值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
(2)若升高溫度，Ｋ值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
1、利用Ｋ可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)
四、化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用
2、判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度
一般K＞105，該反應(yīng)進(jìn)行得基本完全
K是可逆反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡的一種性質(zhì)
不同溫度時(shí)，反應(yīng)H2(g)+I2(g) 2HI(g) 的濃度平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下：
△
溫度 623K 698K 763K
濃度平衡常數(shù) 66 .9 54.4 45.9
則該反應(yīng)的正反應(yīng)是____________
放熱反應(yīng)
練習(xí)：
3、利用K判斷化學(xué)平衡的移動(dòng)方向
mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)
Q＜K ，V正＞V逆，反應(yīng)向正方向進(jìn)行
Q＝K ，V正＝V逆，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
Q＞K ，V正＜V逆，反應(yīng)向逆方向進(jìn)行
課本37頁(yè)
⑴基本模式——“三段法”起、轉(zhuǎn)、平
⑵基本關(guān)系
②生成物：平衡濃度＝起始濃度＋轉(zhuǎn)化濃度
①反應(yīng)物：平衡濃度＝起始濃度－轉(zhuǎn)化濃度
③各物質(zhì)的變化濃度之比＝ ——————————————
化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比
4、平衡常數(shù)的計(jì)算
例：已知反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在773K時(shí),平衡常數(shù)K=9，如反應(yīng)開(kāi)始時(shí)CO和H2O的濃度都是0.020 mol/ L，
計(jì)算在這條件下，CO的轉(zhuǎn)化率最大是多少？
K = ———— = 9
x2
(0.020-x)2
解：設(shè)平衡時(shí)CO濃度變化量為x mol·L
CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)
c(始) : 0.020 0.020 0 0
變化量：x x x x
c(平) : 0.020-x 0.20-x x x
x = 0.015 mol·L-1
轉(zhuǎn)化率 = —— ×100 = 75 %
0.015
0.020
課堂小結(jié)
1、K只與溫度有關(guān)；
2、K的表達(dá)式中各物質(zhì)的量濃度必須是平衡狀態(tài)下的濃度；
3、固體和純液體一般不列入表達(dá)式；
4、K表達(dá)式與化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)有關(guān)：
對(duì)于同一可逆反應(yīng)， K正= 1/K逆
化學(xué)計(jì)量數(shù)變?yōu)樵瓉?lái)的n倍，K變?yōu)樵瓉?lái)的n次冪
兩方程式相加/減，K是原來(lái)兩方程式的 K乘積 / K相除
5、K越大，該反應(yīng)進(jìn)行得越完全；
一般，K>105，該反應(yīng)就進(jìn)行得基本完全了。
6、K的應(yīng)用：判斷反應(yīng)限度、是否達(dá)到平衡、反應(yīng)熱效應(yīng)
1、在某溫度下，可逆反應(yīng)：
mA(g) + nB(g) pC(g)+ qD(g)的平衡常數(shù)為Ｋ，下列說(shuō)法正確的是（　　 ）
Ａ.Ｋ越大，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大．
Ｂ.Ｋ越小，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大．
Ｃ.Ｋ隨反應(yīng)物濃度改變而改變．
Ｄ.Ｋ隨溫度改變而改變．
ＡＤ
檢
2、某溫度下SO3的轉(zhuǎn)化反應(yīng) 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)　　　　　　　　　　　　　
的Ｋ＝45.89，下面三個(gè)混合體系中各物質(zhì)的濃度(mol/L)如下表，試判斷各體系是否達(dá)到平衡狀態(tài)．
　　　　　　
體系 SO2 O2 SO3 是否平衡 反應(yīng)方向
１ 6 4 2 　
２ 0.1 0.30 0.50
否
逆向
否
正向
下節(jié)提示：
化學(xué)平衡（5）

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