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第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡
第二節(jié) 化學(xué)平衡
第6課時 化學(xué)平衡圖像
【學(xué)習(xí)重難點(diǎn)】
“先拐先平”、“定一議二”等圖像分析方法的應(yīng)用
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1、了解常見的圖像類型；
2、會根據(jù)圖像分析平衡的移動過程，做出判斷和進(jìn)行相關(guān)計算；
3、掌握“先拐先平”、“定一議二”等常用圖像分析方法，解決一些常見的化學(xué)問題。
看起點(diǎn)和終點(diǎn)
濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物。
看下圖：寫反應(yīng)方程式
n之比 = c之比 = v之比
= 反應(yīng)方程式的系數(shù)之比
2A + B 3C
一、濃度 - 時間圖
導(dǎo)
二、速率-時間圖
①正反應(yīng)速率突變，V′正＞V′逆，說明是增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動。
③V正、V逆都突然增大，增大程度相同，化學(xué)平衡沒有移動；
可能是使用催化劑或?qū)Ψ磻?yīng)前后氣體總體積不發(fā)生變化的反應(yīng)增大壓強(qiáng)。
②V正、V逆都突然減小，V′正＞V′逆，平衡正向移動，溫度或壓強(qiáng)因素
該正反應(yīng)可能是放熱反應(yīng)/氣體總體積增大的反應(yīng)，改變條件：降溫/減壓。
(1)下列時刻所改變的外界條件是t1_______；t3________；t4______。
升高溫度
催化劑
減小壓強(qiáng)
密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)＋3B(g)　 2C(g)　ΔH<0，
根據(jù)速率—時間圖像，回答下列問題。
(2)t0～t1、t3～t4、t5～t6時間段的平衡常數(shù)K0、K3、K5的
關(guān)系為____________。
K0>K3＝K5
1. 常見圖像題中縱橫坐標(biāo)表示的意義通常有哪些？
2. 先拐先平”數(shù)值大的含義是什么？
3. 有兩個以上的變量時，如何討論兩個變量的關(guān)系？
思
后5分鐘 完成導(dǎo)學(xué)提綱的深入學(xué)習(xí)和遷移應(yīng)用；
存在的疑問寫在【我有問題要問】
前8分鐘
閱讀導(dǎo)學(xué)提綱，回答問題：
t
A的轉(zhuǎn)化率
T1
T2
練習(xí)1、對于反應(yīng)mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g)
正反應(yīng) 熱
t
B的轉(zhuǎn)化率
P1
P2
m+n ____ p+q
吸
<
預(yù)設(shè)展
練習(xí)2、對于反應(yīng)mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)
t
B%
T2P2
T1P2
T1P1
P1 P2 m+n p+q
T1 T2 正反應(yīng) 熱
吸
<
<
>
P
A%
500℃
200℃
練習(xí)3、對于反應(yīng)mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)
T
A的轉(zhuǎn)化率
1.01×107Pa
1.01×106Pa
1.01×105Pa
正反應(yīng)____熱m+n____p+q
正反應(yīng)____熱m+n____p+q
等溫線
等壓線
＞
<
放
放
t
A的轉(zhuǎn)化率
T1
T2
思路：
先從拐點(diǎn)向橫軸作垂線：
先拐先平衡，則溫度或壓強(qiáng)高。
t
T1
T2
A%
再從拐點(diǎn)向縱軸作垂線：
分析溫度、壓強(qiáng)升高時，轉(zhuǎn)化率或含量的變化，
判斷平衡移動方向
三、(1)轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時間-溫度(或壓強(qiáng))圖
先拐先平，
溫度/壓強(qiáng)大
評
T
C%
1.01x106Pa
1.01x105Pa
1.01x104Pa
① 直接看橫軸 (等壓線)
溫度升高，圖象的變化趨勢，得知溫度對平衡的影響。
(2)轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度(或壓強(qiáng))圖
“定一議二”
② 再向橫軸作垂線 (等溫線)
得知壓強(qiáng)對平衡的影響。
四、特殊圖像
T
v
v逆
v正
T1
T2
正反應(yīng)___熱
T
v
v正
v逆
正反應(yīng)___熱
T
C%
450℃
正反應(yīng)____熱
P
A%
P1
m+n___p+q
對于反應(yīng)mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)
吸
吸
放
<
練習(xí)：如圖所示曲線是其他條件不變時，某反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。
圖中標(biāo)出的1、2、3、4四個點(diǎn)，
表示v正＞v逆的是點(diǎn) ，
表示v正＜v逆的是點(diǎn) ，
表示v正＝v逆的是點(diǎn) 。
3
1
2、4
1、看懂圖像
一看面：即看縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo)代表的量
二看線：即看線的走向和變化趨勢
三看點(diǎn)：即起點(diǎn)、拐點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)
四看輔助線：如等溫線、等壓線等
五看量的變化：如濃度、溫度、壓強(qiáng)等
2、聯(lián)想規(guī)律
3、作出判斷
0
P
10 C
o
100 C
o
A
轉(zhuǎn)
化
率
根據(jù)圖像中表現(xiàn)的關(guān)系與所學(xué)規(guī)律相對比，作出符合題目要求的判斷
聯(lián)想外界條件(濃度、壓強(qiáng)、溫度)的改變對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律
結(jié)
1、X(g)+Y(g) 2Z(g) △H<0，達(dá)平衡時，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線為（ ）
D
檢
2、已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行：
A(g) + 2B(g) 3C(g) + D(s)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），圖中曲線b代表一定條件下該反應(yīng)的過程，若使曲線b變?yōu)榍€a，可采取的措施是（ ）
A．增大A的濃度
B．縮小容器的容積
C．加入催化劑
D．升高溫度
BC
檢
下節(jié)提示：
化學(xué)平衡（7）

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