資源簡介

(共15張PPT)
從“定量”的視角再看
Na2CO3、NaHCO3
小蘇打洗潔精
小蘇打牙膏
干粉滅火器
制試劑
制肥皂
制玻璃
軟水劑
造紙
蘇氏兄弟
HCIO CH3COOH H2CO3
Ka=2.95×10-8 Ka=1.76×10-5 Ka1=4.45×10-7
Ka2=4.69×10-11
比較HClO、CH3COOH、H2CO3、HCO3-酸性：
CH3COOH＞H2CO3＞HCIO＞HCO3-
向次氯酸鈉溶液中通CO2：
NaClO＋CO2＋H2O＝NaHCO3＋HClO
任務二
定量分析
Ksp(CaCO3)= 2.8×10-9
Ka(HClO)=2.95×10-8
Ka1(H2CO3)=4.45×10-7 Ka2(H2CO3)=4.69×10-11
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝2HClO＋CaCO3
Ca(ClO)2＋2CO2＋2H2O＝2HClO＋Ca(HCO3)2
通過計算比較兩個反應K值的大小。
向次氯酸鈣溶液中通CO2：
定量分析
HCO3-和Ca2+能共存嗎？
探究實驗1：向NaHCO3中滴加CaCl2溶液，觀察實驗現象。
NaHCO3 2ml 1mol·L－1
CaCl2 4～5滴 1mol·L－1
實驗現象
NaHCO3 2ml 1mol·L－1
CaCI2 4～5滴 1mol·L－1
實驗現象 白色沉淀并有氣體產生
分析原因:
1、產生的沉淀可能是什么？為什么？
Ksp(Ca(OH)2)= c(Ca2+)c2(OH-)≈10-6
c(Ca2+)≈0.1mol·L－1
定性分析
若要形成沉淀，則c(OH-)≥10-2.5，pH≥11.5。
飽和碳酸氫鈉的pH為8.32。因此不會有氫氧化鈣沉淀產生。
產生的氣體應該是什么？
寫出碳酸氫鈉與氯化鈣反應的離子方程式。
HCO3-+H+ H2O+CO2↑
分析原因:
NaHCO3 2ml 1mol·L－1
CaCI2 4～5滴 1mol·L－1
實驗現象 白色沉淀并有氣體產生
定性分析
根據相關平衡常數，寫出該反應的化學平衡常數表達式K并計算數量級。
Ksp(CaCO3)= 2.8×10-9 Ka1(H2CO3)=4.45×10-7 Ka2(H2CO3)=4.69×10-11
K
定量分析
1、 將FeSO4與NaHCO3溶液混合發生“除鐵”反應的離子方程式為
_________________________。
2、以FeSO4溶液與NaCO3溶液制備FeCO3沉淀，反應物的滴加順序較合理的是 （ ）
A. 將FeSO4溶液滴加到NaCO3溶液中
B. 將NaCO3溶液滴加到FeSO4溶液中
破題模型：與量有關的滴加順序問題
應用體驗
HCO3-沉淀金屬陽離子的通式：
金屬陽離子+HCO3-=難溶碳酸鹽↓+H2O+CO2↑
★ 歸納總結
提出問題，定性分析
查找資料，收集數據
定量分析，解決問題
Ce3+在空氣中易被氧化為Ce4+，兩者均能形成氫氧化物沉淀。
(1)下列關于步驟④的說法正確的是_____(填字母)。
A．過濾后的濾液中仍含有較多Ce3+，需要將濾液循環以提高產率
B．可以用Na2CO3溶液代替NH4HCO3溶液，不影響產品純度
C．過濾時選擇減壓過濾能夠大大提高過濾效率
D．該步驟發生的反應是2Ce3++6HCO3-=Ce2(CO3)3↓+3CO2↑+3H2O
CD
1、
2、（2023江蘇高考真題）室溫下，用含少量 Mg2＋的 MnSO4溶液制備 MnCO3的過程如題圖所示。已知Ksp(MgF2)＝5.2×10－11，Ka(HF)＝6.3×10－4。下列說法正確的是（ ）
C
3、空氣中CO2含量的控制和CO2資源利用具有重要意義。
4、
BD

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