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2024山東中考化學一輪復習
板塊一 物質的性質與應用
第2講 金屬的化學性質
判斷下列說法是否正確，不正確的在原題上改正或舉出反例。
1.鋁比鐵活潑，所以鋁更容易生銹。 ( )
×
[解析] 分析：鋁表面易形成致密的氧化物薄膜，阻止內部的鋁進一步被氧化，不易生銹。
2.波爾多液可以在鐵制容器中配制。 ( )
×
[解析] 分析：波爾多液中含有硫酸銅，可以和鐵發生反應，故波爾多液不可以在鐵制容器中配制。
3.鐵與稀硫酸或硫酸銅溶液反應生成硫酸鐵。 ( )
×
[解析] 分析：鐵與稀硫酸或硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵。
4.鐵、鎂等金屬能與酸反應產生氫氣，所以金屬都能與酸反應產生氫氣。 ( )
×
[解析] 分析：在金屬活動性順序中位于氫前面的金屬才能與酸反應產生氫氣。
5. 前面的金屬能將 后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，而 后的金屬則不能。
( )
×
[解析] 分析：位置靠前的金屬可以把位于其后的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。
一、以鐵為核心
1.寫出下列物質的化學式。
已知甲和丙屬于鹽類，則：甲_ ______、乙_______、丙_______、丁_______。
2.寫出化學方程式。
①_ ___________________________
②_ _________________________
③_ ________________________
④_ _____________________________
⑤_ ____________________________
⑥_ __________________
⑦_ _________________________
⑧_ _____________________________
二、以銅為核心
1.已知甲是一種黑色粉末，丙是一種沉淀，丁是一種鹽溶液。則：甲_____、乙
_______、丙_ ________、丁_______。
2.寫出化學方程式。
①_ _________________
②_ _____________________
③_ ___________________________
④_ ____________________________________
⑤_ ________________________________
⑥_ ______________________________
&1& 金屬的化學性質（5年10考）
1.（2023青島18題2分）錳 在鋼鐵、電池等領域有廣泛應用，其金屬活動性介
于鋅和鐵之間。以下對金屬錳化學性質的預測，不合理的是( )
B
A.能在氧氣中燃燒 B.能與氫氧化鈉溶液反應
C.能與稀鹽酸反應 D.能與硫酸銅溶液反應
2.（2020淄博11題2分）手機的某些部件里含有 、 、 、 等金屬，將廢舊
手機的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反應后，所得溶液中含有的金屬離子是
( )
A
A. 、 B. 、 C. 、 D. 、
3.（2022日照6題3分）波爾多液由硫酸銅、生石灰加水配制而成。在燒杯中加入少
量波爾多液，向其中加入過量稀鹽酸，待溶液澄清后，再放入一個表面光亮的鐵釘，
下列實驗現象或結論錯誤的是( )
B
A.鐵釘表面有紅色固體析出 B.鐵釘表面有金屬鈣析出
C.有無色氣泡放出 D.該實驗說明鐵的金屬活動性比銅的強
4.（2020濰坊23題改編9分）小明同學對金屬的有關化學性質進行梳理和總結。請完成下列問題。
（1）對圖1中幾種金屬的原子結構示意圖進行分析，化學性質相似的金屬是______
________，依據是________________________。
A和B、C和D
原子的最外層電子數相等
（2）如圖2，將一鋅片投入稀硫酸中，觀察到的現象是________________________，
該反應過程溶液中增加的粒子是______（用符號表示），溶液的 __________
（填“逐漸減小”“逐漸增大”或“不變”），反應的化學方程式為__________________
____________。
鋅片表面有大量氣泡冒出
逐漸增大
（3）圖3是將銅絲插入硝酸銀溶液中反應的微觀示意圖，從微觀粒子變化的角度分
析，該反應的實質是______________________________________，反應過程中溶液
的質量變化是______（填“增大”“減小”或“不變”）。
銅原子和銀離子反應生成銅離子和銀原子
減小
&2& 金屬與酸反應的圖像分析（5年9考）（詳見微專題九）
5.（2021日照9題3分）現將等質量且形狀相同的甲、乙、丙三種金屬，
分別放入三份溶質質量分數相同的足量稀硫酸中，產生氫氣的質量
隨反應時間的關系如圖所示 已知甲、乙、丙在生成物中化合價均
為 。下列說法正確的是( )
B
A.相對原子質量：丙 乙 甲 B.金屬活動性：乙 丙 甲
C.消耗硫酸的質量：甲 乙 丙 D.甲、乙、丙可能分別是鋅、鐵、鎂
[解析] 等質量的金屬與足量的稀硫酸反應且生成物中金屬元素均為 價時，產生
氫氣的質量與金屬的相對原子質量成反比，結合圖像可知，相對原子質量由大到小
的順序為丙 乙 甲；金屬越活潑，與酸反應產生氣體的速率越快，單位時間
內產生的氣體越多，結合圖像可知，金屬活動性為甲 丙 乙；金屬與酸反應
生成氫氣時，氫氣來源于酸中的氫元素，所以生成的氫氣與消耗的酸的多少順序一
致，故消耗硫酸的質量為甲 乙 丙；由金屬的活動性：甲 丙 乙及相對
原子質量：丙 乙 甲，可知甲、乙、丙不可能分別為鋅、鐵、鎂。
6.向三個燒杯中分別放入足量的 、 、 粉末，同時加入溶質質量分數相同
的 稀鹽酸，充分反應。反應的有關圖像錯誤的是( )
D
A.&3& B.&4& C.&5& D.&6&
[解析] A.向三個燒杯中分別放入足量的 、 、 粉末，同時加入溶質質量分
數相同的 稀鹽酸，若消耗稀鹽酸相同，則生成氫氣質量相同，根據化學反應
方程式中的質量關系可知消耗相同質量的稀鹽酸時所消耗金屬的質量關系為
，故溶液質量增加關系為 ，圖像正確。B.金屬與酸反
應時，氫氣來源于酸中的氫元素，因為酸的量相同，金屬過量，故最終生成的氫氣
質量應該相等，生成等質量的氫氣，消耗的金屬的質量為 ，圖像正
確。C.金屬活動性為 ，則鎂的反應速率最快，至完全反應所需時間
短，鋁的次之，最后是鐵；消耗酸的量相同，生成氫氣的質量相等，圖像正確。D.
金屬活動性為 ，所以反應速率的快慢關系為 ，根據化
學反應方程式中的質量關系可知消耗相同質量的稀鹽酸所消耗金屬的質量關系為
，圖像錯誤。
&7& 金屬與鹽溶液反應后濾液、濾渣成分分析 （5年15考）（詳見微專題十一）
7.向含有 、 的混合溶液中加入一定量的銅粉，充分反應后過濾，
則濾出的固體中，一定含有的金屬是( )
A
A. B. C. 、 D.無法確定
8.向一定量銀、銅、鐵混合金屬中加入硝酸銀溶液充分反應，固體
的質量與加入硝酸銀溶液的質量關系如圖所示。下列說法不正確的
是( )
D
A. 點溶液呈淺綠色
B. 點消耗固體的質量小于析出固體的質量
C.取 點固體滴加稀鹽酸，無氣泡產生
D. 、 點溶液中溶質相同
[解析] 先排序，后寫方程式，然后根據金屬之間的質量比的關系進行分析。硝酸
銀先和鐵反應生成硝酸亞鐵和銀，反應后固體質量增大；后和銅反應生成硝酸銅和
銀，反應后固體質量增大。 點時，硝酸銀先和鐵反應，生成的硝酸亞鐵呈淺綠
色。 點時第一個反應剛好結束，第二個反應還沒有開始，兩個反應都是消耗固體
質量小于析出金屬銀的質量。 點時鐵和銅都完全反應，固體只有銀，故加稀鹽酸
不產生氣泡。 點只有硝酸亞鐵和硝酸銅，沒有硝酸銀； 點時硝酸銀過量，含有
硝酸亞鐵、硝酸銅和硝酸銀三種溶質。
9.（2018青島30題6分）同學們到實驗室去進行“探究金屬的性質”實驗。將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。請你填空。
（1）若將所得濾渣放入稀鹽酸中，有氣泡產生，則①濾液里一定含有__________
（填寫化學式，下同），可能含有__________；②濾渣中一定含有________，可能
含有____。
、
（2）若反應后所得濾液呈無色，則濾渣中一定含有________（填寫化學式）。
（3）反應后所得濾液的溶質質量分數______（填“大于”“等于”或“小于”）原硝酸
銀溶液的溶質質量分數。
、
小于
&8& 金屬活動性順序的驗證與探究（5年19考）（詳見微專題十）
10.（2018濱州16題3分）把等質量的 、 、 、 四種金屬分別加入到等質量、
等質量分數的足量稀鹽酸中（反應關系如圖甲），把金屬 加入到足量的
溶液中（反應關系如圖乙）。據此判斷四種金屬的活動性順序為( )
A
A.
B.
C.
D.
[解析] 由圖甲可知， 、 能與稀鹽酸反應生成氫氣， 、 不能，且 比 的曲
線陡，說明 的反應速率比 快，即金屬活動性 、 。由圖乙可知，
生成 的質量不斷增加，說明 能與 溶液反應，即金屬活動性 。
故四種金屬的活動性順序： 。
11.下列四個實驗中只需要完成三個就可以證明 、 、 三種金屬的活動性順
序，其中不必進行的實驗是( )
D
A.將鋅片放入稀硫酸 B.將銅片放入稀硫酸
C.將銅片放入硝酸銀溶液 D.將鋅片放入硝酸銀溶液
[解析] 驗證 、 、 三種金屬的活動性順序的實驗設計思路：根據三種金屬
與稀硫酸反應情況，可驗證鋅的活動性比銅、銀強；然后利用金屬銅能與硝酸銀發
生置換反應，驗證銅的活動性比銀強。對比四個實驗，前三個實驗已能證明金屬活
動性順序 ，所以不做實驗D也不影響三種金屬活動性的判斷。
12.（2023臨沂24題節選3分）金屬及其制品是現代生活中不可缺少的材料和工具。請完成下列問題：
如圖是探究銅、鋁、銀三種金屬活動性順序的實驗。
（1）實驗 中發生反應的化學方程式是_ ______________________________。
（2）通過實驗 、 得出三種金屬活動性由強到弱的順序是_ ____________。
&9& 金屬綜合題（5年8考）
13.（2022威海13題12分）物盡其用——金屬之“鋁”。社會發展離不開金屬，生產生活中鐵、鋁及其合金制品隨處可見。
（1）鋁制易拉罐（如圖1）
某品牌碳酸飲料的易拉罐是由鋁合金制成的，內壁附著一層有機薄膜。該鋁合金中
鋁的含量約為 ，還含有鎂、錳、鐵、銦 等。
①將易拉罐剪成條狀，打磨后與純鋁片相互刻畫，發現純鋁片表面有
劃痕，說明____________________________。
鋁合金的硬度大于純鋁的硬度
②請你推測組成有機薄膜的物質具有的性質____________、________
_____________（寫兩條即可）。
不與酸反應
無毒（合理即可）
③“是否應該停止使用鋁制易拉罐”是當前的一個社會性科學議題。有同學認為應該
停止使用鋁制易拉罐，理由可能是__________________________（寫一條即可）；
也有同學支持繼續使用鋁制易拉罐，請你結合鋁的性質闡述理由：______________
_______________、________________________________________（寫兩條即可）。
浪費金屬資源（合理即可）
鋁的密度小，便于運輸和使用
具有良好的延展性，易于加工（合理即可）
④環保教育生活垃圾要分類投放，可與廢棄易拉罐作為同一類投放的是___（填字母）。
D
A.廢舊電池 B.廢棄口罩 C.廚余垃圾 D.廢舊鐵鍋
（2）儲氫材料
儲氫材料的研發是氫能源技術的關鍵之一。金屬鋁可用作儲氫材料，儲氫后生成氫
化鋁 ，其中氫元素的化合價為____；釋氫原理為氫化鋁與水反應釋放氫氣，
同時生成氫氧化鋁，其反應的化學方程式為_ ______________________________。
（3）制備鋁
工業上常用電解氧化鋁的方法制備金屬鋁，反應的化學方程式為
_ ______________________。
（4）鋁合金中的銦
如圖2為鋁、銦的原子結構示意圖。某同學推測金屬銦與鋁的
化學性質相似，理由是________________________。實驗證明，
銦可以與稀鹽酸反應，其反應的化學方程式為______________
_________________。
原子的最外層電子數相同
14.（2022煙臺23題10分）學習完金屬的化學性質，興趣小組進行了如圖所示的實驗。
【查閱資料】硝酸銅溶液呈藍色，硝酸亞鐵溶液呈淺綠色，硝酸鋅溶液呈無色。
【實驗一】同學們進行如圖一所示的實驗，驗證鐵、鋅、銅、銀四種金屬活動性強弱。
圖一
圖二
（1）試管①中觀察到的實驗現象是______________________________________。
試管③中反應的化學方程式是_ ______________________________。
（2）你認為通過上述圖一所示的三個實驗能否驗證鐵、鋅、銅、銀四種金屬在溶
液中的活動性強弱？____（填“能”或“不能”）。
有紅色固體生成，溶液由藍色變為淺綠色
能
【實驗二】在完成實驗一的過程中，同學們將試管①②③內反應后的物質都倒入廢
液缸中（如圖二）。小組同學對廢液缸中混合物的成分產生了探究興趣。待混合物
充分反應后，過濾，得到濾渣和淺綠色濾液。
（3）小明將鐵絲放入淺綠色濾液中，一段時間后，鐵絲表面沒有發生變化。由此
判斷濾液中含有的溶質是_ ____________________（填化學式）。
、
（4）探究濾渣的成分
【提出問題】濾渣的成分是什么？
【作出猜想】小明的猜想：銀、銅、鐵、鋅；
你的猜想：猜想Ⅰ________；
猜想Ⅱ：銀、銅、鐵。
【分析思考】同學們認為小明的猜想不正確，結合上述的實驗現象分析，小明的猜
想不正確的原因是________________________________。
銀、銅
在溶液中，鋅與硝酸亞鐵不能共存
【進行實驗】實驗證明猜想Ⅱ正確，請你完成下列實驗方案。
實驗步驟 實驗現象 結論
取少量濾渣樣品，__________________ ______________ ___________________ _____ 猜想Ⅱ正確
【反思交流】在分析化學反應后所得物質的成分時，除了考慮生成物外，還需要考
慮__________________。
加入適量的稀鹽酸（合理即可）
有氣泡生成（合理即可）
反應物是否有剩余

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