資源簡介

(共24張PPT)
2024年河北省中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)
主題
判斷正誤并在原題上改正或舉出反例。
1.鋁具有良好的抗腐蝕性能的原因是鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑。( )
×
2.鐵在氧氣中燃燒生成 ，鐵生銹的主要產(chǎn)物是 。( )
×
3.可通過比較金屬（顆粒大小相同）與等濃度的同種酸反應(yīng)的劇烈程度初步判斷金
屬的活動性順序。( )
√
4.鎂、鋁、鋅、鐵四種金屬和稀硫酸反應(yīng)，所得溶液都是無色的。( )
×
5.鐵與稀鹽酸、稀硫酸或金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時，生成 。( )
×
6.不能用鐵制容器盛裝農(nóng)藥波爾多液。( )
√
7.活潑金屬與鹽酸反應(yīng)生成氣體，因此與鹽酸反應(yīng)生成氣體的一定是活潑金屬。
( )
×
8.金屬和金屬鹽溶液反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定增加。( )
×
9.金屬和鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)，說明金屬一定是金屬活動性順序中氫前的金屬。
( )
×
10.鑒別真黃金和假黃金（銅鋅合金）可選擇稀鹽酸。( )
√
（注：“—”表示物質(zhì)之間可以相互反應(yīng)，“ ”表示物質(zhì)之間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系）
一、 以“鐵”為核心
1.寫出物質(zhì)的化學(xué)式：甲_______；乙_____（胃酸的
主要成分）。
2.寫出化學(xué)方程式。
①_ __________________；
②_ _________________________；
③_ ___________________________；
④_ ________________________；
⑤_ _________________________；
⑥_ _____________________________。
二、 以“鋁”為核心
1.寫出物質(zhì)的化學(xué)式：甲______。
2.寫出化學(xué)方程式。
①_ __________________________；
②_ ____________________________；
③_ ___________________；
④ _ __________________________；
⑤_ _________________________。
三、 以“銅”為核心
1.寫出物質(zhì)的化學(xué)式：甲_____；乙
____________。
2.寫出化學(xué)方程式。
①__________________；
②_ _____________________；
③_ ___________________________；
④_ ____________________________________；
⑤_ ________________________________；
⑥_ _______________________________________；
⑦_ ___________________________________；
⑧_ ______________________________；
⑨_ ___________________________________；
⑩_ _______________________；
_ ______________________________。
實驗 金屬的某些化學(xué)性質(zhì)
【實驗原理】
1.圖1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________
______。
2.圖2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________
________________________________________
_____。
、
【實驗現(xiàn)象】
3.圖1實驗中，用坩堝鉗夾著薄銅片進行加熱，觀察到的現(xiàn)象是薄銅片表面由____
色變?yōu)開___色。
紅
黑
4.圖2實驗中，向盛有鋅片、鋁片和銅片的試管中分別加入稀鹽酸，C試管中無明顯
現(xiàn)象的原因是__________________________________________________；根據(jù)A、
B試管中________________比較鋅和鋁的金屬活動性強弱。
銅在金屬活動性順序中位于 的后面，不與稀鹽酸反應(yīng)
產(chǎn)生氣體的速率
【實驗反思】
5.試管B中剛開始未觀察到氣泡，其原因是___________________________________
_________。
稀鹽酸先與鋁表面的氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁和水
6.下圖所示裝置不能根據(jù)反應(yīng)速率判斷鋅、
鋁、鐵的金屬活動性強弱，其原因是_____
_____________________。
沒有控制所加的酸種類相同
7.鐵片和稀硫酸反應(yīng)后，溶液質(zhì)量______
增大
淺綠
（填“增大”“減小”或“不變”），溶液顏色變?yōu)開_____色。
8.跨學(xué)科·物理如圖所示，彈簧秤下掛著一重物A，燒杯中盛有溶液B。
若A為鐵塊，B為稀硫酸，過一會兒，彈簧秤的讀數(shù)將______（填“變大”
“變小”或“不變”，下同）；若A為銅塊，B為硝酸銀溶液，則將A放入B
中，過一會兒，彈簧秤的讀數(shù)將______。
變小
變大
9.用如下圖所示實驗比較三種金屬的活動性。
（1）若A是稀硫酸，實驗觀察到①和②中都有氣泡產(chǎn)生，②
中溶液變?yōu)開_____色，③中____________。
淺綠
無明顯變化
（2）若A為硝酸銅溶液，實驗觀察到①和②中金屬表面均析
出紅色物質(zhì)，③中無明顯變化，寫出②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方
程式_ ______________________________。
（3）上述實驗可證明金屬活動性：B比____活潑。
銅
&1& 金屬與酸反應(yīng)的圖像題（10年5考）
1.（2023河北7題2分）向盛有 銅鋅混合物的燒杯中加入稀硫
酸，該過程中剩余固體與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列
說法錯誤的是( )
C
A. 點時，溶液中的溶質(zhì)只有
B. 點時，生成氣體的總質(zhì)量達到最大
C. 過程中，溶液的 逐漸增大
D.該銅鋅混合物中鋅的質(zhì)量為
2.（2014河北7題2分）等質(zhì)量的 、 兩種金屬分別和足量的同體積、同濃度的鹽
酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖所示。下列說法中不正確的是( )
D
A. 時，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量：
B. 時，消耗金屬的質(zhì)量：
C. 時，消耗金屬的質(zhì)量：
D. 時，消耗鹽酸的質(zhì)量：
3.（2018河北7題2分）如圖所示的四個圖
像，分別對應(yīng)四種過程，其中正確的是
( )
A.①分別向等質(zhì)量 和 中加入足量等
質(zhì)量、等濃度的稀硫酸
B.②分別向等質(zhì)量且足量的 中加入等
質(zhì)量、不同濃度的稀硫酸
C.③分別向等質(zhì)量且足量的 和 中加
入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸
D.④分別向等質(zhì)量的 和 中加入等質(zhì)
量、等濃度且足量的稀硫酸
√
&2& 金屬的化學(xué)性質(zhì)（10年3考）
4.（2022河北30（2）題3分）根據(jù)如圖所示的實驗回答問題。如圖是金屬化學(xué)性質(zhì)
的實驗。實驗前先用砂紙打磨鋁絲的目的是_______________________；步驟②中
觀察到鋁絲表面的現(xiàn)象是________________。設(shè)計該實驗的依據(jù)是______________
__________。
去除其表面的 薄膜
有紅色固體析出
金屬活動性
&3& 金屬活動性順序的驗證（10年5考）
5.判斷正誤。
（1）分別將鎂片、鋅片放入硝酸銀溶液中，可驗證鎂、鋅、銀的金
屬活動性順序。（2021.6B，0.5分）( )
×
（2）如圖，銅片表面出現(xiàn)銀白色物質(zhì)，溶液由無色變成藍色，說明
銅比銀活潑。（2014.14B，0.5分）( )
√
6.（2020河北30（2）題2分）如圖是金屬性質(zhì)的實驗。步驟①體現(xiàn)了銅具有______
性，步驟②驗證了三種金屬活動性強弱的依據(jù)是______________________________
_______________________________________。
延展
A試管中無明顯現(xiàn)象，B試管中銅表面生成銀白色固體，溶液由無色變成藍色
&4& 金屬活動性順序的應(yīng)用（10年6考）
7.（2019河北7題2分）將一定量的鐵粉加入到含有 和 的廢液中，
充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生。下列判斷正確的是( )
C
A.濾渣中一定含有 和 ，濾液中一定含有
B.濾渣中一定不含 ，濾液中一定含有 和
C.濾渣中一定含有 ，濾液中可能含有 和
D.濾渣中一定含有 和 ，濾液中可能含有 和
將足量的 粉投入一定質(zhì)量的 和
的混合溶液中發(fā)生反應(yīng)，溶液的質(zhì)量隨時間的變化關(guān)
系如圖所示。
下列說法不正確的是( )
C
A. 點對應(yīng)的溶液中含有三種金屬陽離子
B. 點處的固體中含 和
C.取少量 點處的溶液于試管中，滴加稀鹽酸會有沉淀出現(xiàn)
D.溶液先不變色，一段時間后由藍色逐漸變?yōu)闊o色
[解析] 金屬活動性 。向一定質(zhì)量的 和 的混合溶液
中加入 ，鋅先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，如果鋅有剩余，則與硝酸銅反應(yīng)
生成硝酸鋅和銅。 ，則析出銀的過
程是溶液質(zhì)量減少的過程； ，則
析出銅的過程是溶液質(zhì)量增加的過程。在 點時，硝酸銀只有部分參加反應(yīng)，溶液
中含有硝酸銀、生成的硝酸鋅和沒有反應(yīng)的硝酸銅，此時溶液中含金屬陽離子
、 、 ； 點時表示鋅與硝酸銀恰好完全反應(yīng)，固體中含金屬單質(zhì)
和未反應(yīng)的 ； 點溶液中沒有硝酸銀，滴加稀鹽酸，不會生成白色沉淀；根
據(jù)分析，鋅先和硝酸銀反應(yīng)，此時硝酸銅沒有反應(yīng)，溶液是藍色，當硝酸銀被完全
反應(yīng)，鋅和硝酸銅反應(yīng)生成無色的硝酸鋅溶液和銅，一段時間后由藍色逐漸變?yōu)闊o
色。

展開更多......

收起↑