資源簡介

(共23張PPT)
1、認識羧酸衍生物（酯、油脂、酰胺）和胺的結構特點及應用。
2、通過探究乙酸乙酯的水解，熟悉控制變量法的應用，體驗科學探究的一般過程。
羧酸衍生物的結構特點和主要化學性質。
羧酸衍生物的結構特點和主要化學性質。
丁酸乙酯
戊酸戊酯
生活中的酯
CH3(CH2)3 ─ CO ─(CH2)4CH3
O
CH3(CH2)2 ─ CO ─ CH2CH3
O
鄰氨基苯甲酸甲酯
─ COCH
─ NH2
O
1、羧酸衍生物：
3、酯的結構通式：
R1:只能是烴基
R(H) ─ C ─ O ─ R1
O
4、飽和一元酯的分子通式為:
CnH2nO2 (n≥2)
一、酯
官能團：酯基
─ C ─ O ─
O
簡寫為─ COO ─
與飽和一元羧酸互為同分異構體
2、酯：
羧酸分子羧基中的 ─ OH被其他原子或原子團取代后的產物。
酯是羧酸分子羧基中的 ─ OH被 ─ OR′取代后的產物。
5、酯的命名——根據反應物稱為“某酸某酯”
丙酸乙酯
CH3CH2COCH2CH3
O
乙酸乙酯
CH3COCH2CH3
O
COOCH2CH3
COOCH2CH3
乙二酸二乙酯
如:
一、酯
酸 + 醇 = 酯 + 水
2-甲基丙酸甲酯
(7)CH3CH2O ─ NO2
硝酸乙酯
苯甲酸甲酯
甲酸苯甲酯
例1、請說出下列酯的名稱。
甲酸甲酯
二乙酸乙二酯
乙酸苯酚酯
(1)HCOCH3
O
(2)(CH3)2CHCOCH3
O
CH3COCH2
CH3COCH2
(6)
O
O
COCH3
(3)
O
CH2OCH
(4)
O
OCH2CH2
(5)
O
CH3COOCH2CH2CHCH3
CH3
(8)
O
乙酸異戊酯
6、酯的物理性質
①低級酯是具有芳香氣味的液體。
②密度比水小。
③難溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有機溶劑。
7、酯的存在和用途
廣泛存在于自然界，如蘋果里含有戊酸戊酯，菠蘿里含有丁酸乙酯、香蕉里含有乙酸異戊酯等。日常生活中的飲料、糖果和糕點等常使用酯類香料。
一、酯
二、乙酸乙酯的水解
+
酯的重要化學性質之一是可以發生水解反應生成相應的羧酸和醇。酯的水解反應是酯化反應的逆反應。
10
8
6
4
2
0
吸收強度
δ
乙酸乙酯的核磁共振氫譜圖
乙酸乙酯的空間填充模型
+
思考與討論
乙酸乙酯水解的速率與與哪些條件有關？
溶液的酸堿性、溫度、催化劑等
實驗探究
1、在中性、酸性和堿性條件下酯的水解速率的比較？
2、在不同溫度下水解速率的比較？
酯層消失的時間差異
如何判斷乙酸乙酯在不同條件下水解速率的差別？
實驗探究
實驗現象
含有石蕊的 稀硫酸
含有石蕊的 蒸餾水
含有 石蕊的NaOH溶液
分層，酯層無明顯變化
酯層消失最快，溶液整體變成藍色
酯層消失較慢，溶液整體成紅色
1、在中性、酸性和堿性條件下酯的水解速率的比較？
酯在堿性條件下水解速率最快，酸性、中性條件下幾乎不水解；在強堿的溶液中酯水解趨于完全。
實驗探究
含有 石蕊的稀硫酸 常溫
水浴 加熱
實驗現象
2、在不同溫度下水解速率的比較？
酯層消失一部分
酯層幾乎消失
溫度越高，酯水解程度越大。
思考與討論
根據平衡移動原理，解釋乙酸乙酯在堿性條件下發生的水解反應是不可逆的？乙酸乙酯在酸性和堿性條件下的水解有什么不同？
+
+
稀H2SO4
△
NaOH
+
H2O
+
+
+
△
NaOH
乙酸
乙醇
乙酸鈉
乙醇
HCOOCH3 ＋H2O
①
CH3OH＋HCOOH
稀硫酸
△
HCOOCH3 ＋NaOH
△
CH3OH＋HCOONa
CH3COOCH3 ＋NaOH
CH3COOCH3 ＋H2O
②
CH3OH＋CH3COONa
△
例2、寫出下列酯在酸性和堿性條件下的水解方程式。
稀硫酸
△
CH3OH＋CH3COOH
例2、寫出下列酯在酸性和堿性條件下的水解方程式。
+
2
稀H2SO4
△
+
2
+
2
NaOH
△
+
2
③
例2、寫出下列酯在酸性和堿性條件下的水解方程式。
+
2
稀H2SO4
△
+
2
+
2
NaOH
△
+
2
④
三、油脂
油脂是重要的營養物質，主要成分是高級脂肪酸和甘油形成的酯。
R、R’和R”代表高級脂肪酸的烴基。
硬脂酸：C17H35COOH
軟脂酸：C15H31COOH
油 酸：C17H33COOH
亞油酸：C17H31COOH
飽和
不飽和
液態，烴基不飽和
固態，烴基飽和
三、油脂
1、水解反應
+
3NaOH
△
3
+
硬脂酸甘油酯
甘油
硬脂酸鈉
皂化反應
在酸、堿等催化劑的作用下，油脂可以發生水解反應。在堿性條件下，油脂水解生成甘油和高級脂肪酸鹽。
三、油脂
2、油脂的氫化
不飽和程度較高、熔點較低的液態油，通過催化回撥以可提高飽和度，轉變成半固態的脂肪，這個過程稱為油脂的氫化，也稱油脂的硬化。由此制得的油脂叫人造脂肪，又稱硬化油。
+
3H2
催化劑
△
硬脂酸甘油酯
油酸甘油酯
四、胺
烴基取代氨分子中的氫原子而形成的化合物叫做胺，一般可寫作R－NH2。胺也可以看作是烴分子中的氫原子被氨基所替代得到的化合物。
CH3－NH2
CH3CH2－NH2
NH2
甲胺
乙胺
苯胺
NH2
+
HCl
NH3Cl
苯胺
苯胺鹽酸鹽
R－NH2
胺
氨基中的氮原子有一個孤電子對，H+則有空軌道，可以形成配位鍵，故胺具有堿性。
五、酰胺
酰胺是羧酸分子中羥基被氨基所替代得到的化合物。其結構一般表示為 。
酰基
酰胺基
乙酰胺
苯甲酰胺
N，N－二甲基甲酰胺
五、酰胺
酰胺在酸或堿存在并加熱的條件下可以發生水解。如果水解時加入堿，生成的酸變會變成鹽，同時有氨氣逸出。
+
+
△
+
+ NH4Cl
△
+ HCl
+ NaOH
+ ↑
△
物質 氨 胺 酰胺 銨鹽
組成元素
結構特點
化學性質
用途
N、H
C、N、H
C、O、N、H
N、H及其它元素
三角錐形分子
含有氨基
R－NH2
含有酰胺基
含有銨根離子
具有堿性，與酸反應生成銨鹽
具有堿性，與酸反應生成鹽
在酸或堿存在并加熱的條件下可以發生水解反應
受熱易分解，與堿共熱產生氨氣
制冷劑，生產硝酸和尿素
合成醫藥，農藥和染料
溶劑和化工原料
生產化肥和炸藥
思考與討論
氨、胺、酰胺和銨鹽的對比

展開更多......

收起↑