資源簡介

課題：硫及其化合物
第1課時 硫與二氧化硫
上課時間： 月 日 星期： 節次：
課程標準：
1．結合真實情境中的應用實例或通過實驗探究，了解硫的主要性質，認識其在生產中的應用。
2．結合真實情境中的應用實例或通過實驗探究，了解二氧化硫的主要性質，認識其在生產中的應用和對生態環境的影響。
3．能說明二氧化硫對環境的影響。
核心素養目標：
1．宏觀辨識與微觀探析：通過從結構分析硫及二氧化硫的性質，培養學生“宏觀辨識與微觀探析”的學科素養。
2．科學精神與社會責任：通過對二氧化硫的污染與防治的學習，培養學生“科學精神與社會責任”的學科素養。
教學重點：
SO2的化學性質
教學難點：
掌握二氧化硫性質和用途，區分SO2的漂白性、吸水性、脫水性
教學準備：
實驗儀器和實驗試劑：
【教學過程】
環節一、硫及其單質
1.硫——重要的非金屬元素
(1)硫位于元素周期表中的第三周期第ⅥA族，硫原子最外層有6個電子，在化學反應中容易得到電子，形成－2價硫的化合物。硫元素的原子半徑比氯原子半徑大，硫原子得電子能力比氯原子弱，硫化氫的穩定性比氯化氫弱。硫元素的非金屬性比氧元素弱，在富含氧氣的地表附近的含硫化合物中，硫常顯＋4或＋6價，氧為－2價。
2.硫單質
(1)物理性質：①單質硫俗稱硫黃，是一種黃色晶體，質脆，易研成粉末。②難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
(2)化學性質
寫出下列反應的化學方程式
環節二、二氧化硫
1.實驗探究
實驗一：SO2的物理性質
現象：液面迅速上升，最后充滿試管。
結論：SO2有刺激性氣味，易溶于水。
實驗二：SO2的化學性質
用水溶性實驗所得溶液做下列實驗
測定溶液的PH：
現象：pH試紙變紅 結論：SO2的水溶液顯酸性
滴加紫色石蕊溶液：
現象：溶液變紅 結論：SO2的水溶液顯酸性，不能漂白石蕊溶液
滴加品紅溶液：
現象：振蕩后溶液紅色褪去，再加熱溶液恢復紅色 結論：SO2具有漂白性，但生成的無色物質不穩定
2.物理性質
顏色 狀態 氣味 毒性 密度 溶解性
無色 氣體 刺激性氣味 有毒 比空氣大 易溶于水(1∶40)
3.化學性質
（1）從物質分類的方面分析SO2性質
正反應：化學上通常把向生成物方向進行的反應叫做正反應。
逆反應：向反應物方向進行的反應叫做逆反應。
可逆反應：在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應，叫做可逆反應。
（2）從元素化合價變化角度分析SO2性質
（3）SO2的特性——漂白性
可使某些有色物質(如品紅溶液)生成不穩定的無色物質，若加熱，可恢復原來的顏色。
【布置作業】
學法大視野P6效果測評
【教學反思】
課題：硫及其化合物
第2課時 硫酸
上課時間： 月 日 星期： 節次：
課程標準
1．通過實驗探究，認識硫酸的主要性質，特別是濃硫酸的特性，認識其在生產中的應用。
2．掌握硫酸根離子的檢驗方法。
核心素養目標
1．證據推理與模型認知：能從物質類別和元素化合價角度認識硫酸的性質，培養學生“證據推理與模型認知”的學科素養。
2．科學探究與創新意識：通過實驗探究硫酸的性質，培養學生“科學探究與創新意識”的學科素養。
重點：濃硫酸的三大特性（強氧化性、吸水性、脫水性）
難點：濃硫酸與金屬單質、非金屬單質、還原性物質的氧化還原理論的分析
教學準備：
實驗儀器和實驗試劑：
【教學過程】
環節一、硫酸
硫酸的工業制法
(1)由黃鐵礦為原料制取硫酸各階段的化學方程式：
①4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2；
②2SO2＋O22SO3；
③SO3＋H2O===H2SO4。
(2)工業上制取硫酸常用濃硫酸而不用水吸收SO3，原因是SO3與水反應為放熱反應，易產生水霧，影響SO3的吸收。
2.硫酸具有酸的共性
3.濃硫酸的特性
(1)吸水性
描述現象 藍色的硫酸銅晶體變為白色的無水硫酸銅粉末
結論 濃硫酸具有吸水性
(2)脫水性
描述現象 蔗糖變黑，體積膨脹，變成疏松多孔的海綿狀的炭，并釋放出有刺激性氣味的氣體
結論 濃硫酸具有脫水性
【歸納總結】吸水性與脫水性的區別
吸水性 脫水性
原理 濃硫酸能夠吸收氣體、液體中的水分子及固體中的結晶水 濃硫酸能把有機物中氫、氧元素按水的組成比脫去，剩余黑色的炭
區別 物質中含有H2O 物質中不含有H2O，只含有氫元素和氧元素
應用 作干燥劑
(3)強氧化性
實驗探究：濃硫酸與銅的反應
實驗現象 a試管中銅絲表面有氣泡產生；b試管中的溶液逐漸變為無色； c試管中的紫色石蕊溶液逐漸變為紅色； 將a試管里的溶液慢慢倒入水中，溶液顯藍色
實驗結論 Cu和濃硫酸反應的化學方程式：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
環節二 課堂小結并完成學法練習1.2.3
【布置作業】
學法大視野P11效果測評
【教學反思】
課題：硫及其化合物
第3課時 硫酸根離子的檢驗 含硫化合物的轉化
上課時間： 月 日 星期： 節次：
課標要求：
1.通過閱讀教材，引導思考，了解幾種常見硫酸鹽的主要性質及用途，培養科學精神與社會責任的學可核心素養。
2.通過素養探究、討論交流，了解硫酸根離子的檢驗方法，學會排除干擾離子的方法，培養證據推理和科學態度的核心核心素養。
3.通過實驗設計、問題探究（原理分析），掌握粗鹽提純的基本方法，了解化學實驗設計的原則。初步了解自然界中硫元素的存在與轉化，探究不同價態含例句物質的轉化途徑。
教學重難點：
重點：硫酸根離子的檢驗、粗鹽的提純
難點：粗鹽精制原理及方案設計，含硫物質的轉化
教學準備：
實驗儀器和實驗試劑：
【教學過程】
環節一、硫酸根離子的檢驗
1.硫酸根離子實驗探究
實驗操作 實驗現象 離子方程式
加入BaCl2生成 ，再加入少量稀鹽酸，白色沉淀
加入BaCl2生成 ，再加入少量稀鹽酸， ，生成
2.硫酸根離子的檢驗方法
被檢液取清液觀察有無白色沉淀產生。先加稀鹽酸的目的是防止CO、SO、Ag＋干擾，再加BaCl2溶液，有白色沉淀產生，說明有SO，可能發生反應的離子方程式：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O、SO＋2H＋===SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Ba2＋＋SO===BaSO4↓。注意鹽酸和BaCl2溶液的加入順序不可顛倒。
【名師點撥】SO檢驗的三大誤區
誤區1：只加可溶性鋇鹽，而不酸化 將導致CO、PO、SO等干擾離子判斷成SO。因上述離子會產生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3白色沉淀
誤區2：誤將Ag＋判斷成SO 如向待測液中滴加BaCl2溶液，再加稀鹽酸有白色沉淀便斷定含SO。其錯誤是未注意溶液中不含SO，而含Ag＋時也會產生同樣的現象：Ag＋＋Cl－===AgCl↓(白色)
誤區3：誤將SO判斷成SO 如先用稀硝酸酸化，再加入BaCl2溶液或向待測液中滴加用稀鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便誤以為有SO。該錯誤是未注意NO在酸性環境中具有強氧化性，將SO氧化成SO而產生干擾
環節二　粗鹽提純原理與操作
1.除去粗鹽中可溶性雜質的步驟
2.除去粗鹽中可溶性雜質的化學方程式
雜質 加入的試劑 化學方程式
Na2SO4 BaCl2溶液 Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
MgCl2 NaOH溶液 MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl
CaCl2 Na2CO3溶液 CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
【名師點撥】粗鹽提純時為使雜質離子完全除去，要加入過量的試劑，后續試劑要能夠將前面所加的過量試劑除去，由此可知碳酸鈉溶液要在氯化鋇溶液之后加入，碳酸鈉既要除去雜質鈣離子還要除去過量的鋇離子。
【當堂檢測】
學法大視野上的習題
【布置作業】
學法大視野P14效果測評
【教學反思】
課題：硫及其化合物
第4課時 不同價態含硫物質的轉化
上課時間： 月 日 星期： 節次：
教學目標：
1.通過閱讀教材“資料卡片—自然界中硫的存在和轉化”內容，了解含硫物質進入大氣的主要途徑，知道二氧化硫進入大氣能形成酸雨危害環境，增強環保意識，培養社會責任感。
2.根據硫元素的不同價態，了解硫元素不同價態間的轉化及反應條件的控制，理解硫及其化合物的相互轉化原理，熟悉常見的化學方程式
3.通過實驗探究，知道含不同價態硫元素的物質可以相互轉化，并能設計實驗進行探究或驗證，知道二氧化硫進入大氣能形成酸雨危害環境，增強環保意識，培養社會責任感。
教學重點、難點：
重點：不同價態含硫物質的轉化及實驗探究
難點：不同價態含硫物質的轉化原理
【教學過程】
環節一自然界中硫的存在與轉化
1.硫元素廣泛存在于自然界中，是植物生長不可缺少的元素，組成生命體的蛋白質中含有硫元素。
2.自然界中游離態的硫存在于火山口附近或地殼的巖層里，煤中也含有少量硫。
3.自然界中化合態的硫廣泛存在于硫酸鹽、硫化物、火山噴發時釋放的氣體中、地下水里、動植物體內。
4.自然界中有豐富的含硫元素物質，如下圖
(1)將以上含硫物質，填入下列“價—類”二維圖中
(2)完成以上轉化的化學方程式：
①H2SH2＋S↓
②S＋O2SO2
③2SO2＋O22SO3
④SO3＋H2O===H2SO4
⑤SO2＋H2O??H2SO3
⑥2H2SO3＋O2===2H2SO4
環節二 實驗室中研究不同價態含硫物質的轉化
1.轉化原理
(1)硫元素常見價態及其轉化關系
(2)通過氧化還原反應實現不同價態含硫物質的相互轉化。
(3)低價態的硫向高價態轉化時需加入氧化劑，高價態的硫向低價態轉化時需加入還原劑。
2.實驗設計
設計實驗實現不同價態硫轉化，遵循的原則是科學性、可行性、安全性和綠色化。
預期轉化 選擇試劑 實驗操作和現象 實驗結論
H2→ 二氧化硫、硫化氫、蒸餾水 將H2S和SO2通入水中，生成淡黃色沉淀(或溶液變渾濁) SO2與H2S反應生成單質硫
O2→
O2→ H2O4 二氧化硫、新制氯水、BaCl2溶液 將SO2通入新制氯水中，溶液淺黃綠色褪去；再向溶液中滴入氯化鋇溶液，產生白色沉淀 二氧化硫在水中能被強氧化劑氧化為SO
H2SO4→ SO2 濃硫酸、銅片 加熱銅片和濃硫酸的混合物，有刺激性氣味氣體生成 濃硫酸被金屬銅還原為SO2
【當堂檢測】
完成學法大視野練習題
【作業布置】
完成學法大視野效果測評習題
【教學反思】

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