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硫及其化合物
第1課時 硫和二氧化硫
第五章 第一節
人教版化學 必修2
硫元素的原子半徑比氯原子半徑 ，硫原子得電子能力比氯原子 ，硫化氫的穩定性比氯化氫 。
硫元素的非金屬性比氧元素 ，在富含氧氣的地表附近的含硫化合物中，硫常顯 價，氧為 價。
大
弱
弱
弱
＋4或＋6
－2
硫——重要的非金屬元素
從原子結構的角度：
易得到2個電子
強氧化性
+16
8
2
6
S
+16
8
2
8
S2-
硫位于元素周期表中的第三周期第ⅥA族
單質
氧化物
含氧酸
鹽
+6
物質類別
S
0
-2
+2
+4
SO2
SO3
H2SO3
H2SO4
SO42-
SO32-
H2S
氫化物
硫元素的價類二維圖
化合價
硫的存在形式
硫
游離態
化合態
火山噴口附近
地殼巖層中
硫化物：黃鐵礦（FeS2)等
硫酸鹽：芒硝（Na2SO4·10H2O)
石膏（CaSO4·2H2O)
重晶石（BaSO4)
黃
鐵
礦
芒
硝
石
膏
+2
硫的物理性質
可用CS2洗去附著在試管壁上的S
硫單質在水中為淡黃色沉淀
同素異形體：正交硫和斜方硫
單質硫(俗稱硫黃)，黃色晶體，質脆，易研成粉末。難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2
硫的化學性質
與H2：
從化合價角度分析，硫既表現______性，又表現______性。
氧化
還原
H2 + S = H2S
0
-2
H2S：無色氣體、有劇毒、臭雞蛋氣味。 其水溶液叫氫硫酸
與O2：
純氧中燃燒：明亮的藍紫色火焰
無論氧氣是否過量，只生成SO2
與強堿：
（歧化反應）
3S ＋ 6NaOH =
2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
-2
0
+4
S S S S
-2 0 +4 +6
氧化劑
還原劑
點燃
S + O2 = SO2
0
+4
還原劑
氧化劑
空氣中燃燒：淡藍色火焰
可用熱的強堿溶液洗去附著在試管壁上的S
硫的化學性質
與金屬
Fe + S = FeS
△
硫與變價的金屬單質反應時，只能把金屬單質氧化到低價態
氧化性：Cl2 > S
Hg + S = HgS
汞灑落在地面，為防止汞蒸氣中毒， 可撒些硫粉覆蓋。
從化合價角度分析，硫既表現______性，又表現______性。
氧化
還原
+2
2Cu + S = Cu2S
△
+1
2Na + S == Na2S
硫的用途
硫黃常用于制造硫酸、化肥、農藥、火柴及殺蟲劑等,還用于制造黑火藥、煙花爆竹等。
SO2的物理性質
請設計一個實驗來證明SO2易溶于水？
無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水（1體積的水能溶解約40體積的SO2）。
SO2是污染大氣的主要有害物質之一
尾氣吸收
SO2的物理性質
【實驗5-1】
觀察現象并得到結論
實驗現象 實驗結論
試管內液面上升
pH試紙測得溶液的pH小于7
SO2易溶于水
SO2水溶液顯酸性
SO2的化學性質
具有酸性氧化物的通性
弱氧化性
強還原性（主要）
漂白性
→從物質類別看：
→從化合價看:
→特殊性：
-2、 0、 +4、+6
SO2
---常用于檢驗SO2
SO2的化學性質
1. SO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性
與水反應：
可逆反應符號
(H2SO3不穩定)
可逆反應：在相同條件下既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應。
2H2O = 2H2↑ + O2↑ 與 2H2 + O2 = 2H2O 是可逆反應嗎？
電解
點燃
不是可逆反應
H2SO3是一種弱酸，但酸性： H2SO3 >醋酸>碳酸
① 相同條件、同時發生
② 反應物和生成物共存
(類似CO2)
SO2 + H2O H2SO3
特點
SO2的化學性質
與堿反應：
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
少量SO2
過量SO2
SO2 + NaOH = NaHSO3
實驗室制取SO2，可選擇氫氧化鈉溶液吸收尾氣，防止空氣污染。
少量SO2
過量SO2
SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
2SO2 + Ca(OH)2 = Ca(HSO3)2
能使澄清石灰水變渾濁的氣體，不一定是CO2，還可能是SO2。
①通入NaOH溶液中：
②通入Ca(OH)2溶液中：
SO2的化學性質
與某些鹽反應：
用途：
用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2
SO2(少量) + 2NaHCO3 = 2CO2 + Na2SO3 + H2O
SO2(足量) + NaHCO3 = NaHSO3 + CO2
SO2的化學性質
從化合價角度分析，SO2既有氧化性，又有還原性，以還原性為主。
2. SO2的強還原性：
SO3也是一種酸性氧化物
2SO2 + O2 2SO3
催化劑
△
SO3 + H2O = H2SO4 (釋放出大量的熱)
(工業制硫酸的第二步)
與O2：
能被H2O2、 Fe3+ 、 Cl2 、Br2、I2、KMnO4、HNO3、Na2O2、ClO-等強氧化劑氧化
SO2 + H2O2 = H2SO4
5SO2 + 2MnO4- + 2H2O = 2Mn2+ + 5SO42- + 4H+
SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr
SO2 + 2Fe3+ + 2H2O = SO42- + 2Fe2+ + 4H+
SO2與濃H2SO4反應嗎？
不反應，制備SO2氣體時可用濃H2SO4進行干燥。
高錳酸鉀溶液褪色
溴水褪色
SO2的化學性質
3. SO2的弱氧化性：
SO2 + 2 H2S = 3S + 2 H2O
0
+4
-2
（歸中反應）
SO2的化學性質
3. SO2的漂白性：
【實驗5-2】探究SO2的漂白性
實驗操作 實驗現象
向品紅溶液中滴加SO2水溶液
給試管加熱
品紅溶液褪色
無色溶液又恢復原來的紅色
SO2的化學性質
原理：
SO2+某些有色物質
不穩定的無色物質
△
特點：
可逆性
暫時性
選擇性
SO2能漂白品紅、鮮花等有機色素，不能漂白酸堿指示劑
化合
SO2的化學性質
SO2的實驗室制法
實驗室通常用Na2SO3粉末和70%的濃硫酸制備SO2
原理：
Na2SO3 (s) + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + SO2↑
強酸制弱酸
裝置：
干燥：
向上排空氣法
品紅溶液
濃H2SO4
通入NaOH溶液
收集：
檢驗：
尾氣處理：
SO2的用途
SO2
用途
工業上制硫酸
漂白草編制品等
防腐劑
食品添加劑
2、 SO2 有漂白性，氯水有漂白性，如果將 SO2 和Cl2 等物質的量混合，會增強其漂白效果嗎？
SO2＋Cl2＋2H2O = H2SO4＋2HCl
不僅不會增強，反而會失去漂白效果。
思考討論
1、SO2可以使高錳酸鉀溶液褪色與SO2使品紅褪色原理一樣嗎？分別體現了SO2的什么性質？
前者是表現還原性，后者是表現漂白性。
3、將Cl2 通入紫色石蕊試液中、將 SO2 通入紫色石蕊試液中、將SO2 通入含酚酞的NaOH溶液中，分別有什么現象？
溶液先變紅后褪色；
4、將 SO2 通入到BaCl2 溶液中，有何現象？再通入Cl2 呢
無現象
生成白色沉淀
SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl
溶液只變紅；
紅色變無色
思考討論
總結
物質 氯水、HClO、Na2O2 SO2 活性炭
類型 氧化型 化合型 吸附型
原理 將有色物質氧化成無色物質 與某些有色物質化合生成不穩定的無色物質 將有色物質的分
子吸附在其表面
實質 氧化還原反應 化合反應 物理吸附
效果 永久性 暫時性 暫時性
范圍 可漂白大多數有色物質， 也能使紫色石蕊褪色 可漂白某些有色物質 (如品紅溶液)，不能 使石蕊試液褪色 可吸附某些有
色物質的分子
常見漂白劑的漂白原理及特點
1. 下列關于SO2的敘述正確的是（ ）
C
A. SO2是無色、無味、有毒的氣體
B. SO2與NaOH溶液反應生成Na2SO4
C. SO2能使紫色的酸性KMnO4溶液褪色
D. SO2有毒，不能用作食品添加劑
2. 下列反應中，SO2體現氧化性的是(　　)
C
A. SO2＋Ca(OH)2 = CaSO3↓＋H2O
B. SO2＋Cl2＋2H2O = 2HCl＋H2SO4
C. SO2＋2H2S = 3S＋2H2O
D. 5SO2＋2KMnO4＋2H2O = K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4
3. 將SO2依次通過下列實驗裝置，說出A、B、C、D各裝置中的實驗現象。
澄清石灰水
品紅
溶液
KMnO4
溶液
紫色石蕊試液
NaOH溶液
SO2
A B C D
褪色
褪色
變紅
先渾濁后澄清
漂白性
還原性
THANKS
謝謝聆聽

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