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(共23張PPT)
硫的轉化
【任務一】探究濃硫酸的性質
活動1 硫酸知多少？
1、如何稀釋濃硫酸？
將濃硫酸沿燒杯內壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，
使稀釋產生的熱量及時散出。
2、不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，如何處理？
先用干布擦去/先脫去衣服，然后立即用大量清水沖洗。
3、濃硫酸濺到眼睛里，如何處理？
立即翻開眼皮，用大量清水反復沖洗，沖洗時注意睜大雙眼，
盡量減少洗眼睛的水流到另一只眼睛或臉部，然后送往醫院處理。
【任務一】探究濃硫酸的性質
活動1 硫酸知多少？
4、稀硫酸的化學通性？
【任務一】探究濃硫酸的性質
活動2 濃硫酸的物理性質
純凈的硫酸是 粘稠狀液體，密度比水 ，能與水以任意比混合，沸點 ，難揮發。
無色
大
高
【任務一】探究濃硫酸的性質
活動3 濃硫酸的化學性質
1、強氧化性
（1）與金屬單質反應（銅Cu）
【藥品】銅絲、濃硫酸、品紅溶液、浸堿棉團（氫氧化鈉溶液浸泡）
【儀器】鐵架臺、酒精燈、試管、試管夾等
【任務一】探究濃硫酸的性質
活動3 濃硫酸的化學性質
1、強氧化性
（1）與金屬單質反應（銅Cu）
【任務一】探究濃硫酸的性質
活動3 濃硫酸的化學性質
1、強氧化性
（1）與金屬單質反應（銅Cu）
大量氣泡
無色
紅色
呈藍色
Cu+2H2SO4 (濃) = CuSO4+SO2↑+2H2O
化學方程式：
△
【任務一】探究濃硫酸的性質
活動3 濃硫酸的化學性質
1、強氧化性
（2）與非金屬單質反應（碳C）
C+2H2SO4 (濃) = CO2↑+2SO2↑+2H2O
化學方程式：
△
反應現象：
劇烈反應，產生氣體
【任務一】探究濃硫酸的性質
活動3 濃硫酸的化學性質
鈍化
在常溫下，濃硫酸和鐵、鋁接觸時，會使金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜而鈍化，阻止了內部的金屬繼續與硫酸發生反應。
【任務一】探究濃硫酸的性質
活動3 濃硫酸的化學性質
2、脫水性
脫水性、氧化性
化學方程式：
反應現象：
蔗糖變黑，體積膨脹，放出大量熱，產生有刺激性氣味的氣體。
C+2H2SO4 (濃) = CO2↑+2SO2↑+2H2O
△
濃硫酸表現出：
C12H22O11 = 12C + 11H2O
濃硫酸
將有機物中的H和O元素按 2:1的比例脫出生成H2O
【任務一】探究濃硫酸的性質
活動3 濃硫酸的化學性質
3、吸水性
①能干燥的（不反應）：O2、H2、CO2、CO、CI2、HCI、SO2、CH4
應用：用作氣體干燥劑
②不能干燥的（堿性/還原性）：NH3、H2S、HI、HBr
③使CuSO4·5H2O：藍色→白色
溶液質量 溶質質量 溶質質量分數 濃度
濃硫酸
濃鹽酸
【任務一】探究濃硫酸的性質
活動3 濃硫酸的化學性質
【練習1】下列可用濃 H2SO4干燥的氣體有( )
①H2 ②SO2 ③H2S ④Cl2 ⑤NH3 ⑥HCl ⑦CO2 ⑧HBr ⑨CO
A．①②④⑥⑧⑨
B．①②④⑥⑦⑨
C．①②④⑥⑦⑧
D．全部
濃 H2SO4 不能干燥堿性氣體(如 NH3)，也不能干燥還原性氣體(如 H2S、HBr 等)。
B
【任務一】探究濃硫酸的性質
活動3 濃硫酸的化學性質
【練習2】以下實驗中分別利用了硫酸的哪些性質？
（1）在膽礬晶體中滴加濃硫酸，晶體由藍變白；( )
（2）濃硫酸滴在紙屑、棉花上變黑；( )
（3）亞硫酸鈉中加入硫酸，產生二氧化硫；( )
（4）適量濃硫酸與蔗糖混合后，體積膨脹顏色變黑；( )
（5）濃硫酸與活潑金屬反應無氫氣生成；( )
（6）濃硫酸與銅反應，溶液變藍，且生成刺激性氣體；( )
（7）可以用鐵制容器裝運濃硫酸；( )
吸水性
脫水性
酸性
脫水性
強氧化性
強氧化性、酸性
強氧化性
【任務一】探究濃硫酸的性質
活動4 濃硫酸的用途
（1）制取化肥，如磷肥、氮肥；
（2）清除金屬表面的氧化物；
（3）制取揮發性酸；
（4）用于精煉石油，制造炸藥、農藥等
既是實驗室里常用的試劑，也是重要的化工原料。
【任務一】探究濃硫酸的性質
活動5 接觸法制硫酸
【主要原料】 硫鐵礦（又稱黃鐵礦，主要成分是FeS2)、空氣、98.3% 濃硫酸
【生產原理】
【任務一】探究濃硫酸的性質
活動5 接觸法制硫酸
如果用水吸收，易形成酸霧，不利于三氧化硫的吸收。
三氧化硫的硫酸溶液，化學式為H2SO4 · xSO3。
無色至淺棕色粘稠發煙液體，當暴露于空氣中時，揮發出來的SO3和空氣中的水蒸氣形成硫酸的細小露滴而冒煙，所以稱之為發煙硫酸。
發煙硫酸
【任務一】探究濃硫酸的性質
活動6 SO42-的檢驗
取樣
酸化
無明顯現象
稀鹽酸
加鋇鹽
白色沉淀
BaCl2溶液
B
排放到空氣中的 和 在氧氣和水蒸氣的共同作用下，形成酸霧，隨雨水降落就成為酸雨。
【任務二】酸雨及其防治
活動1 酸雨的形成
SO2
氮的氧化物
硫酸型酸雨
【任務二】酸雨及其防治
活動1 酸雨的形成
途徑Ⅰ： ①
②
途徑Ⅱ： ③
④
SO3+H2O=H2SO4
SO2+H2O H2SO3
2H2SO3+O2=2H2SO4
【任務二】酸雨及其防治
活動2 酸雨的防治
【任務二】酸雨及其防治
活動2 酸雨的防治
1、消除污染源（根本）
改變能源結構，開發利用 等清潔能源。
氫能、風能、太陽能
2、實際情況出發
對 的排放加以控制。
酸性物質
【練習】(1)下列氣體容易形成酸雨的是________(填字母)。
A.CO2 B.SO2 C.N2 D.NO2
(2)現有雨水樣品1份，每隔一段時間測定該雨水樣品的pH，所得數據如下：
分析數據，回答下列問題：
①雨水樣品的pH變化的原因是________________________(用化學方程式表示)。
②如果將剛取樣的上述雨水和自來水相混合，pH將變_____，原因是_______________________________________________(用化學方程式表示)。
【任務二】酸雨及其防治
活動2 酸雨的防治
BD
測試時間/h 0 1 2 3 4
雨水的pH 4.73 4.63 4.56 4.55 4.55
小
(3)下列措施中，可減少酸雨產生的途徑的是______(填字母)。
①少用煤作燃料　②把工廠煙囪造高　③燃料脫硫 ④在已酸化的土壤中加石灰　⑤開發新能源
A.①②③ B.②③④⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤
【任務二】酸雨及其防治
活動2 酸雨的防治
C

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