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(共28張PPT)
化學反應的限度
——第二課時
二、化學平衡的建立
t/s
反應時間
反應速率
V正= V逆
化學平衡狀態
V正
V逆
t1
二、化學平衡的建立
反應時間
反應速率
V正= V逆
化學平衡狀態
V正
V逆
t1
2SO2(g) + O2 2SO3(g)

正向反應
逆向反應
化學平衡的定義：
在一定條件下可逆反應進行到一定程度時，反應物的濃度與生成物的濃度不再改變，v正與v逆相等， 這種狀態稱為“化學平衡狀態”，簡稱化學平衡。
化學平衡研究的對象是可逆反應
V正=V逆≠0
動態平衡
各組分濃度/含量保持恒定，但未必相等
條件改變，平衡移動，并在新的條件下建立新的平衡
逆
等
動
定
變
反應時間
反應速率
V正= V逆
化學平衡
V正
V逆
t1
2SO2+O2 2SO3
催化劑

化學平衡的特征：
二、化學平衡的建立
二、化學平衡的建立
練習
A
二、化學平衡的建立
【補充】判斷化學平衡的兩種方法
二、化學平衡的建立
【補充】判斷化學平衡的兩種方法
二、化學平衡的建立
二、化學平衡的建立
練習
D
二、化學平衡的建立
練習
C
二、化學平衡的建立
分析
填“平衡”、“不平衡”、“不一定平衡”
平衡
平衡
平衡
不一定平衡
二、化學平衡的建立
分析
填“平衡”、“不平衡”、“不一定平衡”
平衡
不一定平衡
不一定平衡
不一定平衡
二、化學平衡的建立
分析
填“平衡”、“不平衡”、“不一定平衡”
平衡
不一定平衡
平衡
不一定平衡
二、化學平衡的建立
分析
填“平衡”、“不平衡”、“不一定平衡”
平衡
不一定平衡
平衡
二、化學平衡的建立
19世紀后期，人們發現高爐煉鐵所排出的氣體中含有相當量的CO，有的工程師認為這是由于CO和鐵礦石的接觸時間不夠長所造成的。于是在英國耗費了大量的英鎊造了一個高大的煉鐵高爐，以增加CO和鐵礦石接觸時間。可是后來發現，用這個高爐煉鐵，所排出的高爐氣中CO的含量并沒有減少，這是什么原因呢？
三、化學平衡的移動
2NO2 N2O4
(紅棕色)
(無色)

三、化學平衡的移動
三、化學平衡的移動
現象
結論
外界條件改變化學平衡狀態改變
降低溫度，平衡向放熱反應方向移動升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動
浸到冷水中時混合物顏色變淺，浸到熱水中時混合物顏色變深
2NO2 N2O4 ΔH= - 57.2kJ/mol
(紅棕色)
(無色)

放熱反應
三、化學平衡的移動
D

練習
三、化學平衡的移動
1. 定義
已達到化學平衡的可逆反應中，當條件改變時，原來的化學平衡被破壞，并在新的條件下建立起新的化學平衡的過程。
2. 表示
原化學平衡
V正=V逆>0
條件改變
V正≠V逆
平衡移動
新化學平衡
V′正=V′逆>0
一段時間
化學平衡的移動
三、化學平衡的移動
練習
D
三、化學平衡的移動
化學平衡的移動
3. 平衡移動方向
V正>V逆，
V正平衡正向移動
平衡逆向移動
平衡不移動
溫度、濃度、壓強等
4. 影響因素：
注意：催化劑不改變化學平衡
V正、V逆同時增大，但V正=V逆，
三、化學平衡的移動
吸熱
放熱
影響化學平衡的因素
正反應
逆反應
減小
增大
不
三、化學平衡的移動
勒·夏特列原理
減弱這種改變
三、化學平衡的移動
補充“惰性氣體”對平衡的影響
原平衡體系 ———→
①恒溫恒容
充入惰性氣體
—→平衡不移動
體系總壓強增大
—→體系中各組分
的濃度不變
②恒溫恒壓
原平衡體系 ———→
充入惰性氣體
容器容積增大
—→各反應氣體的分壓
減小
—→體系中各組分的濃度同倍數減小(等效于減壓)
—→
三、化學平衡的移動
逆
動
定
變
等
速度標志
濃度標志
其他標志
化學平衡狀態
v(正)
v(逆)
時間（t）
t1
0
反應速率
研究對象為可逆反應
建立
動態平衡，反應仍在進行
各組分的n、c、ω不變
v(正)＝v(逆)≠0
條件改變，平衡改變。
有正有逆，正逆相等。
各組分的n、c、ω不變
變量不變
特征
標志

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