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(共27張PPT)
硫及其化合物
第2課時 硫酸 硫酸鹽
第五章 第一節
人教版化學 必修2
硫酸的用途極廣，是化學工業最重要的產品之一
工業制硫酸
S（FeS2）—SO2—H2SO3 —H2SO4
S（FeS2）—SO2——SO3 —H2SO4
稀硫酸
硫酸具有酸的通性，請舉例寫出相關反應的離子方程式？
硫酸在水中完全電離，產生氫離子，具有酸性
①使指示劑變色：
②與活潑金屬反應放出氫氣：
③與堿發生中和反應：
④與堿性氧化物反應：
⑤與某些鹽反應：
使紫色石蕊試液變紅
Fe+ 2H+ = Fe2++H2↑
2H＋+ CuO = Cu2＋+ H2O
2H＋+ CO32－ = H2O + CO2↑
H＋+ OH － = H2O
濃硫酸
單質
氧化物
含氧酸
鹽
+6
化合價
物質類別
S
0
-2
+2
+4
SO2
SO3
H2SO3
H2SO4
SO42-
SO32-
H2S
氫化物
硫元素的價類二維圖
思考：實驗室用金屬與酸反應制取氫氣時，往往用稀硫酸，為什么不用濃硫酸？
2. 濃硫酸中核心元素S為+6價，
處于最高價，猜測具有強氧化性。
1. 濃硫酸除了具有酸的通性外，
還具有一些特殊的性質。
稀硫酸：H2SO4=2H++SO42-
濃硫酸：主要以H2SO4分子為主，
不完全電離
用于制易揮發
酸，如鹽酸。
1. 物理性質
色態：無色、粘稠的油狀液體
沸點：約338℃——難揮發酸（高沸點酸）
密度：1.84g·cm-3 ——高密度酸
溶解性：跟水可以任意比互溶，溶解放出大量熱
酸入水，不斷攪拌！
濃硫酸的性質
思考：濃硫酸應如何稀釋？
2NaCl＋H2SO4(濃) Na2SO4＋2HCl↑
2.濃硫酸的特性
(1)吸水性：
濃硫酸能吸收氣體的水分子，以及固體中的結晶水。
不能干燥堿性氣體NH3和還原性氣體如H2S、HBr、HI
將數滴濃硫酸滴在膽礬晶體上，有何現象？
現象：藍色晶體變白色固體
應用：干燥中性和酸性氣體,如：O2、H2、N2、Cl2、CO2、SO2
濃硫酸的性質
（2）脫水性：
濃硫酸能按水的組成比脫去有機物中的氫元素和氧元素，使該有機物炭化
[黑面包實驗]把濃硫酸加入蔗糖中
濃硫酸的性質
濃硫酸的性質
現象：蔗糖變黑，體積膨脹，變成疏松多孔的海綿狀，并放出有刺激性氣
味的氣體，放出大量的熱。
C12H22O11 12C + 11H2O
濃硫酸
2H2SO4（濃）+C === 2SO2↑+CO2↑+2H2O
△
反應原理：
脫水性
強氧化性
濃硫酸吸水性和脫水性的區別
吸水性是指濃硫酸直接與水分子結合。
脫水性是指濃硫酸將許多有機物中的氫、氧元素按水的比例2:1脫去。
吸收現成的水
反應生成水
對象：混合物和
結晶水合物
對象：化合物
占為己有
無中生有
濃硫酸的性質
濃硫酸的性質
（3）強氧化性：
①與非金屬單質反應
2H2SO4（濃）+ C === 2SO2↑+CO2↑+2H2O
△
2H2SO4（濃）+ S === 3SO2↑+2H2O
△
思考：如何設計實驗檢驗碳與濃硫酸反應的產物？
檢驗H2O→
檢驗SO2氣體→
除SO2氣體→
檢驗SO2氣
體是否除盡 →
檢驗CO2氣體
變藍
品紅
酸性高錳酸鉀溶液
品紅
澄清石灰水
無水CuSO4
變渾濁
無現象
褪色
褪色
酸性高錳酸鉀溶液
紫色未完全褪去
濃硫酸的性質
(3)強氧化性
②與金屬反應
實驗：濃硫酸與銅反應
（除Au和Pt外）
濃硫酸的性質
現象：
有氣體產生，此氣體使品紅溶液褪色，加熱后又恢復原色；此氣體使紫色石蕊溶液變紅；冷卻后將溶液倒入少量的水中，溶液呈藍色。
反應原理：
Cu+2H2SO4 （濃）=== CuSO4+SO2↑+2H2O
△
體現了濃硫酸的酸性和強氧化性
濃硫酸的性質
通過可抽動的銅絲來控制反應的發生或停止。
思考：回顧剛才的實驗，可抽動的銅絲有什么作用？
濃硫酸能和金屬反應，為什么可用鋁罐車和鐵罐車來運輸濃硫酸？
常溫下濃硫酸使金屬表面形成致密氧化膜，從而阻止酸和金屬繼續反應
濃硫酸的性質
思考：若銅過量，硫酸能否完全反應？為什么？
否,隨著反應進行濃硫酸變稀，稀硫酸不反應
思考：浸有堿液的棉花團有什么作用？
浸有堿液的棉花團可以吸收多余的SO2，以防止污染環境。
【深度探究】稀硫酸是否具有氧化性？濃、稀硫酸的氧化性有什么不同？
稀硫酸——弱氧化性——H+體現——可與活潑金屬反應，生成H2；
濃硫酸——強氧化性——硫元素體現——加熱時可與絕大多數金屬、非金屬及某些還原性化合物反應，通常生成SO2。
3.與還原性化合物反應
如H2S、HBr、HI等
濃硫酸的性質
硫酸鹽
定義：硫酸鹽，是由硫酸根離子（SO42-）與其他金屬離子（或銨根）組成的化合物
（1）硫酸鈣：自然界中的硫酸鈣以石膏礦的形式存在。有生石膏（CaSO4·2H2O）和熟石膏（2CaSO4·H2O）。熟石膏與水混合成糊狀后會很快凝固，轉化為堅硬的生石膏。利用石膏的這一性質，人們常利用它制作各種模型和醫療上用的石膏繃帶。在水泥生產中，可用石膏調節水泥的凝固時間。
（2）硫酸鋇：天然的硫酸鋇稱為重晶石，它是制取其他鋇鹽的重要原料。硫酸鋇不容易被X射線透過，在醫療上可用作檢查腸胃的內服藥劑，俗稱“鋇餐”。硫酸鋇還可以用作白色顏料，并可做高檔油漆、油墨、造紙、塑料、橡膠的原料及填充劑。
（3）硫酸銅：硫酸銅俗稱膽礬，分子式CuSO4·5H2O。分子量為249.68。含水量36%。是無水硫酸銅吸水后形成的。膽礬是顏料、電池、殺蟲劑、木材防腐（波爾多液）等方面的化工原料。
硫酸鹽
在三支試管中分別加入少量稀硫酸、Na2SO4溶液和Na2CO3溶液，然后各滴入幾滴BaCl2溶液，觀察現象。再分別加入少量稀鹽酸，振蕩，觀察現象。從這個實驗中你能得出什么結論
實驗5-4
硫酸鹽
檢驗硫酸根離子的方法：
先將溶液用鹽酸酸化，然后加入BaCl2溶液，若產生白色沉淀，則存在硫酸根離子
排除CO32-等離子的干擾
硫酸根離子的檢驗
硫酸
工業制備
酸的通性
濃硫酸的特性
能與酸堿指示劑作用、能與活潑金屬、堿、堿性氧化物及某些鹽反應
1.吸水性:能吸收水(做干燥劑)
2.脫水性:按水的組成比脫去有機物(蔗糖、
棉花、紙屑等)中的氫原子和氧原子
3.強氧化性:
2H2SO4(濃)+C==CO2↑+2H2O+2SO2↑
△
2H2SO4(濃)+Cu==CuSO4+2H2O+SO2↑
△
物質類別
氧還角度
有無特性
研究元素化合物性質的角度
S（FeS2）—SO2—H2SO3 —H2SO4
S（FeS2）—SO2——SO3 —H2SO4
課堂小結
硫酸廠有一輛已存放過濃硫酸的鐵槽車。某工人邊吸煙邊用水沖洗，結果發生了爆炸事故，下列引起爆炸的原因中正確的是(　　)
A．濃硫酸遇明火爆炸
B．稀釋后的硫酸溶液與鐵反應產生的氫氣接觸空氣遇明火爆炸
C．鐵與水反應產生的氫氣接觸空氣遇明火爆炸
D．濃硫酸遇水發熱爆炸
D
2. “親愛的水：每當我遇上你，我就有種沸騰的感覺。當我見不到你時，我甚至會在空氣中尋找你的氣息……”——這是濃硫酸對水的真情告白。如圖小試管中盛有幾毫升水，與大試管連通的U形細玻璃管內放有少量水(已染成紅色)。如沿小試管壁小心地慢慢注入3 mL濃硫酸，靜置片刻后，U形細玻璃管中可觀察到的液面現象是(　　)
A．左高右低　　 B．左低右高
C．左右一樣高 D．來回振動
B
3.下列各組氣體通常狀況下能大量共存，并且既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥的是(　　)
A．SO2、O2、HBr B．NH3、O2、N2
C．NH3、CO2、HCl D．H2、CH4、O2
D
4.向 溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應后，被還原的硫酸的物質的量是(　　)
A．小于 0.45mol B．等于0.45mol
C．在0.45mol 和0.90mol 之間 D．大于0.90mol
A
5.下圖是硫元素的常見化合價與部分含硫物質類別的對應關系圖，下列說法正確的是( )
A．X、Z都可以被W的濃溶液氧化
B．W的濃溶液使膽礬變白，說明W的濃溶液具有脫水性
C．Z具有漂白性，所以可以使溴水褪色
D．X與Z反應時，氧化劑與還原劑物質的量之比為1:2
D
5.為探究SO2與Fe3+間是否發生氧化還原反應，按如圖所示裝置進行實驗(夾持、加熱儀器略)，下列說法正確的是( )
A．A中的反應僅體現了濃硫酸的氧化性
B．試劑a為飽和NaHCO3溶液
C．C中溶液pH降低，證明Fe3+氧化了SO2
D．檢驗C中的溶液含有Fe2+，證明Fe3+氧化了SO2
D
THANKS
謝謝聆聽

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