資源簡介

(共20張PPT)
第1課時 氧化還原反應
第一章 第三節 氧化還原反應
1.通過分析元素化合價的變化，掌握氧化還原反應的判斷方法，建立氧化還原反應的認知模型。（證據推理與模型認知） 。
2.通過對比氧化還原反應與四種基本反應類型，理清反應之間的關系。
3.通過氧化還原反應概念的進階，知道氧化還原反應的本質是電子轉移，能分析簡單氧化還原反應中電子轉移的方向和數目，發展變化觀念與平衡思想的核心素養。
核心素養學習目標
創設情境
抗疫期間，生活中充滿了消毒劑，高錳酸鉀消毒片和過氧化氫水溶液很為常見。高錳酸鉀消毒片具有抑菌和消炎的作用，不能殺死新冠病毒，過氧化氫水溶液適用于醫用傷口消毒及環境消毒和食品消毒，能殺死新冠病毒。
有消毒者發現：二者混用會發生反應。
任務一：氧化還原反應的重要特征與本質
【回顧已知】從得失氧的角度認識氧化還原反應（學案p25）
【角度1】得失氧
請根據初中學過的氧化反應與還原反應的知識，分析以下反應，完成表格。
C、CO
氧化反應
CuO、Fe2O3
還原反應
結論：一種物質得到氧發生 反應，必然有一種物質失去氧發生 反應。也就是說，氧化反應和還原反應是在一個反應中同時發生的，這樣的反應稱為氧化還原反應。
氧化
還原
任務一：氧化還原反應的重要特征與本質
【宏觀表征】從化合價升價角度認識氧化還原反應（學案p25）
【角度2】化合價
請標出思考1中兩個反應中各物質所含元素的化合價，比較反應前后價態有無變化。并討論：在這兩個反應中，物質發生氧化反應或還原反應與物質所含化合價的升降有什么關系？
任務一：氧化還原反應的重要特征與本質
【對比歸納】總結得失氧物質與化合價升價的關系（學案p25）
得氧物質：碳和一氧化碳發生 反應時，相應元素化合價 。
失氧物質：氧化銅和氧化鐵發生 反應時，相應元素化合價 。
結論：凡是有元素 的反應都是氧化還原反應，物質所含元素化合價 的反應稱為氧化反應，物質所含元素化合價 的反應稱為還原反應。
氧化
升高
還原
降低
化合價升降
升高
降低
任務一：氧化還原反應的重要特征與本質
【微觀表征】從電子轉移角度認識氧化還原反應（學案p26）
【角度3】電子轉移角度
導致元素化合價發生變化的原因是什么？利用原子結構示意圖，從微觀角度進行分析Na與Cl2反應、H2與Cl2反應的本質。
任務一：氧化還原反應的重要特征與本質
得失
還原
氧化
共用電子對
負
正
還原
氧化
任務一：氧化還原反應的重要特征與本質
實質
特征
有化合價升降的反應
有電子轉移的反應
【歸納總結】氧化還原反應的重要特征與本質 p26學案
氧化還原反應定義：有電子轉移（得失或偏移）的反應，其特征為有元素化合價升降。
【宏觀表征】
【微觀表征】
任務一：氧化還原反應的重要特征與本質
查閱文獻我們發現該反應方程式如下：
2KMnO4+5H2O2+3H2SO4 === K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
【思考交流】這是一個什么反應？
該反應化合價發生變化，是氧化還原反應
實質
特征
有化合價升降的反應
有電子轉移的反應
任務一：氧化還原反應的重要特征與本質
1774年，法國化學家拉瓦錫提出燃燒的氧化學說后，人們把物質與氧結合的反應叫做氧化反應，把氧化物失去氧的反應叫做還原反應
1852年，英國化學家弗蘭克蘭在研究金屬有機化合物時提出化合價的概念，并逐步得到完善以后，人們把化合價升高的反應叫做氧化反應，把化合價降低的反應叫做還原反應
1897年，英國物理學家湯姆孫發現了電子，打破了原子不可再分的傳統觀念，使人們對原子的結構有了深入的認識
任務一：氧化還原反應的重要特征與本質
【評價任務】
1．（2022·黑龍江·高一學業考試）氧化還原反應的本質是
A．原子的重新組合 B．電子的得失或偏移
C．氧原子的得失 D．元素化合價的升降
2．（2022·浙江·溫州市第三十二中學高一期中）下列化學反應屬于氧化還原反應的是（ ）
A．HCl + NaOH＝ NaCl + H2O
B．Na2O + H2O ＝2NaOH
C．Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3 + H2O
D．SO2 + Cl2 + 2H2O ＝ H2SO4 + 2HCl
任務二：氧化還原反應與四大基本反應的關系
【對比分析】從化合價變化角度判斷以下反應是不是氧化還原反應，并思考氧化還原反應與四種基本反應類型的關系。
(1)既是氧化還原反應又是化合反應的為______(填序號，下同)。
(2)屬于非氧化還原反應的為___。
(3)不屬于四種基本反應類型的為___。
(4)屬于置換反應的為___。
①②
⑤
⑥
③
任務二：氧化還原反應與四大基本反應的關系
【歸納總結】
氧化還原反應與四種基本反應類型之間的關系
任務二：氧化還原反應與四大基本反應的關系
【評價任務】
1．下列反應中，既屬于氧化還原反應又屬于置換反應的是
A．Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 B．Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O
C．CuO + H2 = Cu + H2O D．2Na + Cl2 = 2NaCl
2．下列四種基本反應類型中，一定是氧化還原反應的是
A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應
任務三：氧化還原反應中電子的轉移方法
【概念學習1】雙線橋法
表示反應前后同一元素由反應物轉化為生成物時電子轉移的情況。
(1)標價態：寫出變價元素的化合價。
(2)連雙線：連接反應前后同種元素的不同價態的原子。
(3)注得失：元素化合價升高的標出“失去”，元素化合價降低的標出“得到”。
(4)算數目：按照原子個數計算得失電子的數目。
【總結模型】
【模型應用】氧化鐵與氫氣的反應用雙線橋法表示電子轉移的數目如下：
任務三：氧化還原反應中電子的轉移方法
【概念學習2】單線橋法
【總結模型】
(1)連單線：箭頭由反應物中失電子元素的元素符號出發，箭尾指向反應物中得電子元素的元素符號。
(2)不需要標明“得到”或“失去”，只標明電子轉移數目。
【模型應用】氧化鐵與氫氣的反應用單線橋法表示電子轉移的數目如下：
任務三：氧化還原反應中電子的轉移方法
(1)雙線橋法的“線橋”從反應物到產物，單線橋法的“線橋”只連反應物。
(2)表示氧化還原反應中化合價升降、物質被氧化或被還原等時，用雙線橋法較方便；表示電子轉移的方向和數目時，用單線橋法較方便。
【對比歸納】兩種“線橋”的比較
任務三：氧化還原反應中電子的轉移方法
【評價任務】
1．下列化學反應中電子轉移的表示方法一定不正確的是
A． B．
C． D．
本課結束
今日作業
第一章 第三節 第1課時 氧化還原反應

展開更多......

收起↑