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(共22張PPT)
第五單元 化學方程式
課題3 利用化學方程式的簡單計算
化學觀念：認識化學反應中的各物質間存在的定量關系，能根據化學方程式進行簡單的計算。
科學思維：通過歸納總結，了解利用化學方程式計算的一般步驟。
科學態度與責任：在運用化學方程式的簡單計算解決生產生活中的簡單問題時，體會化學對人類進步和社會發展的重要價值。
點燃
化學方程式不僅表明了化學反應中的反應物和生成物，還揭示了反應中物質之間的質量關系
氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水
若 g ： g ： 18 g
若 g ： 8 g ： g
2×2 ： 32 ： 2×18
4 ： 32 ： 36
2
16
1
9
若 2 g ： 8 g ： g
點燃
若 4 g ： 32 g ： g
若 2 g ： 0 g ： g
在化學反應中，反應物與生成物之間的質量比是成 關系
9
0
36
反應物與生成物的質量比
注意
將參加反應的物質質量代入計算
計算依據
正比
質量守恒定律
（1）設：根據題意設未知量；
（2）寫：正確書寫化學方程式；
（3）標：標出有關物質的量；
（4）列：列出比例式，求解；
（5）答：簡明地寫出答案。
上標相對分子質量
下標已知質量和未知數
根據化學方程式進行計算的步驟
知識點
利用化學方程式進行計算的步驟
8g 氫氣完全燃燒可以產生多少克水？
解：
設可以產生水的質量為 x
8g
x
4
36
8g
x
＝
答：8g氫氣完全燃燒可以產生72克水
2 × (1×2+16)
2 × (1×2)
＝72g
x
2 H2+ O2 2H2O
點燃
理論質量比
實際質量比
已知量
待求量
36
4
空一行，寫出相關化學方程式
讀題找出已知量與待求量
空一行，標在對應物質下方
完善解設答
算出已知量與待求量理論上質量比
υ × Mr
列出比列式，求解
解題步驟
8g 氫氣完全燃燒可以產生多少克水？
解：
設可以產生水的質量為 x g
8
x
4
20
8
x
＝
20
32
＝5 g
x
點燃
x 不能帶單位
方程式未配平
計算錯誤
已知量沒帶單位
未標注在對應物質下方
最后沒有答
指出右邊解題過程中的問題
【例1變式】加熱分解15.8g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質量是多少？(計算結果保留一位小數)
2KMnO4 ══ K2MnO4 + MnO2 + O2
△
解：設可得氧氣的質量為x。
2×(39+55+4×16) 1×(2×16)
15.8 g x
2×158 15.8g
32 x
＝
x＝1.6 g
設未知量；
1
寫出反應的化學方程式；
2
找出已知量與未知量的關系，并寫在對應物質的正下方；
3
列比例式，求解；
4
檢查無誤后，寫出簡明答案。
5
答：可得氧氣的質量為1.6g。
例2：工業上，煅燒石灰石可制得生石灰和二氧化碳。如果要制取5.6t氧化鈣，需要碳酸鈣的質量是多少？
答：需要碳酸鈣的質量為10t。
解：設需要碳酸鈣的質量為x。
CaCO3 ══ CaO + CO2
100 56
x 5.6t
高溫
100 x
56 5.6t
=
x =
100 ×5.6t
56
=10t
碳酸鈣與鹽酸反應生成二氧化碳：
CaCO3 + 2HCl = CaCl2
+ H2O + CO2↑
若需制備二氧化碳 8.8 g，至少需要碳酸鈣多少克？
相對原子質量：
Ca-40 C-12 O-16 H-1 Cl-35.5
解：
設需碳酸鈣的質量為 x
8.8g
x
100
44
x＝20 g
答：至少需碳酸鈣 20 g
8.8g
100
x
44
＝
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
H2 + O2 H2O
解：設需要液氧的質量為x。
x
4 kg
答：需要64kg的液氧。
x=64kg
32
2
x
——
4
=
32
——
2
若火箭升空攜帶4kg的液氫，至少需要多少千克的液氧來滿足這些液氫的完全燃燒？
【慧眼識錯】
先標出質量比，再標出已知量和未知量
化學方程式未配平且沒寫反應條件
計算中要帶單位
計算結果要正確
2H2 + O2 2H2O
解：設需要液氧的質量為x。
32
4
答：需要32kg的過氧化氫。
x=32kg
x
4 kg
32
=
——
x
點燃
若火箭升空攜帶4kg的液氫，至少需要多少千克的液氧來滿足這些液氫的完全燃燒？
——
4
4 kg
化學方程式計算的三個要領和三個關鍵
三個要領
1.步驟要完整；
2.格式要規范；
3.得數要準確。
三個關鍵
1.準確書寫化學式；
2.化學方程式要配平；
3.準確計算相對分子質量。
氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫(HCl)氣體，燃燒100g氫氣需要氯氣(Cl2)多少克？生成氯化氫氣體多少克？
小組合作完成練習，討論交流。糾正錯誤。
將氯酸鉀、二氧化錳的混合物26 g，加熱至完全反應，得剩余固體的質量為16.4 g
求：（1）則生成的氧氣質量為多少克
（2）原混合物中有多少克氯酸鉀
解：
△
MnO2
2KClO3
2KCl
+3O2
↑
16.4g
設原混合物中氯酸鉀質量為 x
26g
16.4g
－
O
2
m
＝
＝
9.6 g
x
245
9.6g
96
x
＝
x = 24.5g
96
245
答：原混合物中氯酸鉀質量為 24.5g
二氧化錳質量
26g-24.5g=1.5g
為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取 22.2 g石灰石樣品放入質量為 146 g有足量稀鹽酸的燒杯中，充分反應后（雜質不反應），稱得燒杯內物質的總質量為 159.4 g 。求石灰石中碳酸鈣的質量分數
為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取 22.2 g石灰石樣品放入質量為 146 g有足量稀鹽酸的燒杯中，充分反應后（雜質不反應），稱得燒杯內物質的總質量為 159.4 g 。求石灰石中碳酸鈣的質量分數
CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+ CO2↑
解 析
8.8g
100
x
44
100
x
44
8.8g
=
x =20g
= 90.1%
設石灰石中碳酸鈣的質量為 x
22.2g+146g-159.4g=8.8g
CO
2
m
＝
20 g
22.2 g
×100%
=
ω
(CaCO3)
答：石灰石中碳酸鈣的質量分數為90.1%
設未知量為x(不帶單位)
簡明地寫出答案
寫出反應的方程式(注意配平)
列比例式，求解(計算結果帶單位)
寫出相關物質的化學計量數與相對分子質量的乘積以及已知量(帶單位)、未知量
標
列
答
設
寫
利用化學方程式
的簡單計算
1.在反應2Mg+O2 = 2MgO中鎂、氧氣、氧化鎂的質量比為( )
A．48：32：80 B．24：32：40
C．24：32：64 D．24：32：80
A
2.在反應2X＋Y2 = 2Z中，X的相對原子質量為24，Y2的相對分子質量為32，則Z的相對分子質量為( )
A．80 B．64 C．56 D．40
D
3.實驗室中要用過氧化氫制取16克氧氣，需要這種過氧化氫多少克？
解：設需H2O2的質量為x。
2H2O2
2H2O
O2
MnO2
+
↑
68
32
x
16 g
=
x
68
32
16g
=
答：需過氧化氫的質量為34g。
=34 g
(相對原子質量 O-16 H-1 )
68
32
x
16 g

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