資源簡介

(共44張PPT)
2024年河北省中考化學一輪復習
微專題八 物質變質的探究
一、堿的變質
（一）變質原理及成分分析
氫氧化鈉 氫氧化鈣
原理（用化學方程式 表示） ①______________________ ____________________ ②_______________________
_____________________
成分 分析 未變質
部分變質 ③________________ ④_________________
全部變質 ⑤________ ⑥_______
、
、
（二）方案設計
1.探究是否變質
（1）探究 是否變質（即檢驗是否存在 ）
試劑選擇 實驗現象 化學反應方程式
酸 過量稀鹽酸 （或稀硫酸） ⑦______ ______ ⑧________________________________________
__________________________________________
_____________
產生
氣泡
（或 ）
試劑選擇 實驗現象 化學反應方程式
堿 氫氧化鈣（或 氫氧化鋇）溶 液 ⑨_______ _______ ⑩________________________________________
__________________________________________
______
鹽 氯化鋇（或氯 化鈣）溶液 ________________________________________
__________________________________________
【注意】 變質生成碳酸鈉，兩種物質的溶液均呈堿性，不能通過加入
指示劑來判斷 是否變質；②若選擇堿來檢驗 是否變質，會向
溶液中引入 ，對后續 的檢驗造成干擾。
產生白
色沉淀
［或 ］
［或 ］
續表
（2）探究 是否變質（即檢驗是否存在 ）
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
取樣，加足量稀鹽酸（或稀 硫酸等） ____________ 已變質
____________ 未變質
有氣泡產生
無明顯現象
2.探究變質的程度
（1）探究 的變質程度（檢驗是否存在 ）
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
.取樣，加入過量氯化鋇（或 氯化鈣、硝酸鋇等）溶液 ______________ 已變質
有白色沉淀生
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
.取 中所得上層清液 加入無色酚酞溶液 __________ 溶液中存在 ，
部分變質
____________ 全部變質
加入硫酸銅溶液 ______________ 溶液中存在 ， 部分變質
____________ 全部變質
續表
溶液變紅
溶液不變紅
有藍色沉淀產生
無明顯現象
（2）探究 的變質程度
實驗方案 實驗現象 實驗結論
方案一：取樣，溶解，過濾，向 濾液中加入無色酚酞溶液 __________ 部分變質
____________ 全部變質
方案二：取樣，溶解，過濾，向 濾液中通入 ________________ 部分變質
____________ 全部變質
溶液變紅
溶液不變紅
有白色沉淀產生
無明顯現象
【特別提醒】（1）在檢驗氫氧化鈉是否變質時，將樣品溶解后滴入少量稀鹽酸，
無氣泡產生，不能認為氫氧化鈉沒有變質，因為氫氧化鈉部分變質時，加入的少量
稀鹽酸會先與氫氧化鈉反應。（2）裝有氫氧化鈣溶液的試劑瓶瓶口出現白色物質，
不能由此判斷氫氧化鈣已變質，因為氫氧化鈣微溶于水，瓶口的白色物質有可能是
析出的氫氧化鈣固體。
例1 某同學發現，上個月做實驗用的氫氧化鈉溶液忘記了蓋瓶蓋。對于該溶液是否變質，同學們進行了以下探究：
【提出問題】氫氧化鈉溶液是否變質？變質程度如何？
【作出猜想】 猜想一：氫氧化鈉溶液未變質；猜想二：氫氧化鈉溶液完全變質；
猜想三：______________________。
氫氧化鈉溶液部分變質
[解析] 氫氧化鈉溶液是因為吸收空氣中的二氧化碳而變質，再結合前兩個猜想，可知猜想三為氫氧化鈉溶液部分變質。
【設計實驗】 請完成實驗報告。
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
①取少量溶液于試管中，加入________________________ _______________________________，充分反應 __________ ________ 猜想二
成立
②將步驟①試管中的物質過濾，向濾液中加入__________ _______________________________________________ 無明顯現象 足量（或過量）的氯化鈣溶液（或可溶性鈣鹽、鋇鹽溶液）
有白色沉淀產生
酚酞溶液（或可溶性銅鹽、鐵鹽、鎂鹽溶液，紫色石蕊溶液）
[解析] 依據表格中實驗結論為完全變質，即溶液中只有碳酸鈉，所以實驗步驟①中加的是過量可溶性的鋇鹽或鈣鹽，根據生成白色沉淀證明含有碳酸鈉，又因為碳酸鈉溶液也顯堿性，與鐵鹽和銅鹽也會產生沉淀，所以必須加入過量的試劑除去碳酸鈉防止干擾氫氧化鈉的鑒別；實驗步驟②中加入無色酚酞溶液（或可溶性銅鹽、鐵鹽、鎂鹽溶液、紫色石蕊溶液）確定氫氧化鈉是否存在。
【反思拓展】（1） 氫氧化鈉溶液變質的原因______________________________
（用化學方程式表示），氫氧化鈉溶液應______保存。
密封
[解析] 氫氧化鈉溶液是因為吸收空氣中的二氧化碳而變質，生成物為碳酸鈉和水；為防止氫氧化鈉與空氣中二氧化碳接觸，必須密封保存。
（2）分別取兩份完全變質的氫氧化鈉溶液樣品于試管中，向其中一
份加入稀鹽酸有氣泡產生，另一份加入氫氧化鈣溶液有白色沉淀產
生，然后將兩支試管中所有物質一起倒入廢液缸中（如圖），得到
無色澄清溶液，所得溶液中溶質一定有_________________________
__________。
氯化鈣、氯化鈉（或 、 ）
[解析] 依據題中信息可知氫氧化鈉溶液已完全變質，溶液中只有碳酸鈉，加入稀鹽酸的試管中溶質一定有氯化鈉；加入氫氧化鈣溶液的試管中生成了碳酸鈣和氫氧化鈉；兩試管混合得到無色透明溶液，說明加入稀鹽酸的試管中除了含氯化鈉外還含有鹽酸，則兩試管溶液混合后鹽酸與碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉反應生成了氯化鈣和氯化鈉。
二、氧化鈣的變質
1.變質的原因：氧化鈣和空氣中的水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和空氣中的二氧
化碳反應生成碳酸鈣。反應的化學方程式為①______________________、
②_ _________________________________。
2.檢驗氧化鈣是否變質
取樣，加入過量的稀鹽酸，若③____________，證明氧化鈣已變質，即樣品中含有
碳酸鈣。
有氣泡產生
3.探究氧化鈣變質程度的實驗方案設計
（1）設計思路：完全變質——含 ；部分變質——含 ，且含 和
中至少一種。
（2）方法
實驗步驟 實驗現象 化學方程式 實驗結論
取樣，加足量的 水充分溶解，過 濾，向濾液中通 入 固體溶解時放 熱，濾液中產生 白色沉淀 ④______________________、 ⑤_________________________ _________________ 部分變質
無明顯現象 / 完全變質
例2 有位化學教師在實驗室取用生石灰時，發現裝滿生石灰的塑料試劑瓶已經膨脹破裂（如圖）。某化學興趣小組的同學在該老師的指導下，對該生石灰樣品開展了以下探究活動。
【提出問題】生石灰樣品的成分是什么？
【作出猜想】生石灰樣品的成分可能是 、 和 中的一
種或幾種。
【實驗探究】 小華同學設計如下實驗進行探究。
實驗 實驗操作 實驗現象 實驗結論
① 取樣品于燒杯中，加水溶解，用手 觸摸燒杯壁 燒杯壁發熱 _______
② 將①中液體過濾，取少量濾液于試 管中，向其中滴入______________ 溶液變紅 有
③ 取②中的少許濾渣于試管中，向其 中滴加少量稀鹽酸 ____________ 無
有
無色酚酞溶液
無氣泡產生
[解析] ①加水會放熱，說明樣品中含有 ；②溶液變紅說明有堿，則加入的是
無色酚酞溶液；③結論是無 ，說明現象是沒有氣泡產生。
【交流討論】（1） 同學們經過討論，發現通過實驗②不能得出樣品中一定含有
，理由是___________________________。
與水反應會生成
[解析] 因為有 ，而 ，故溶液中一定有生成的
。
（2）小紅同學提出實驗③結論也不正確。她改進實驗③，并通過實驗證明生石灰
樣品中含有碳酸鈣，她改進實驗③的操作內容是______________________________
_______________。
取②中的少量濾渣于試管中，加入過量的稀鹽酸
[解析] 溶液中有 ，而 ，即有
則 無法變成氣泡逸出，所以要加過量的稀鹽酸直到固體全部消失。
（3）通過小組合作，最后得出樣品中肯定含有 和 ，可能含有 。
請寫出生成 的化學方程式：_ ______________________________。
【反思應用】 （1）生石灰要______保存。
（2）設計和分析實驗時，要充分考慮反應物的量和生成物等因素對實驗結論的干擾。
（3）要確定樣品中是否含有氫氧化鈣，還需要學習更多化學知識才能解決。
密封
[解析] 生石灰曝露在空氣中容易發生變質，所以要密封保存。
1.為探究一瓶久置的 溶液樣品是否變質，進行如下實驗：
實驗一：取少量樣品于試管中，滴加 滴酚酞溶液，溶液顯紅色。
實驗二：取少量樣品于試管中，加入適量稀硫酸，有氣泡放出。
實驗三：取少量樣品于試管中，加入足量的 溶液，有白色沉淀生成。過濾，
向濾液中滴加 滴酚酞溶液，溶液顯紅色。
下列結論正確的是( )
D
A.實驗一說明 溶液沒有變質 B.實驗二說明 溶液全部變質
C.實驗三中生成的沉淀為 D.實驗三說明 溶液部分變質
[解析] 氫氧化鈉溶液能和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，因此久置的氫氧化鈉溶液易變質。氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液都顯堿性，滴加酚酞溶液顯紅色不能證明氫氧化鈉沒有變質；氫氧化鈉和稀硫酸反應無明顯現象，碳酸鈉和稀硫酸反應產生硫酸鈉、水和二氧化碳，有氣泡產生只能證明氫氧化鈉變質，不能證明氫氧化鈉全部變質；氯化鋇和氫氧化鈉不反應，氯化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，實驗三中生成的沉淀是碳酸鋇；實驗三中有沉淀生成說明氫氧化鈉已經變質，過量的氯化鋇溶液能充分和碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，氯化鋇和氯化鈉的溶液都顯中性，過濾后向濾液中滴加酚酞溶液顯紅色，說明濾液中含有氫氧化鈉，因此實驗三能證明氫氧化鈉部分變質。
2.小明同學在整理實驗室時發現了一瓶敞口放置的氫氧化鈉溶液，他認為該溶液可能變質了，于是邀來小琳和小可，對該溶液中溶質成分進行實驗探究。
【猜想與假設】 小可認為該溶液中溶質是 ；
小琳認為該溶液中溶質是 ；
小明卻認為該溶液中溶質是________________（填化學式）。
和
[解析] 氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉而發生變質，小明的猜想為該溶液中
溶質是 和 。
【查閱資料】氯化鋇溶液顯中性；碳酸鋇難溶于水。
【進行實驗】
實驗 實驗操作 實驗現象
① 小可取適量該溶液，滴入幾滴無色酚酞溶液 溶液變紅色
② 小琳取適量該溶液，滴入幾滴氯化鋇溶液 產生白色沉淀
③ 小明取適量該溶液，滴入過量氯化鋇溶液 產生白色沉淀
④ 小明取適量實驗③所得的上層清液，滴入幾滴無色 酚酞溶液 溶液變紅色
【實驗結論】（1） 根據實驗①和②可以得出結論：該溶液中一定含有的溶質是
________（填化學式）。______同學的猜想一定是錯誤的，原因是______________
___________________________________。
小可
加入氯化鋇溶液出現白色沉淀，說明一定含有碳酸鈉
[解析] 氫氧化鈉溶液變質的原因是氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，化
學方程式為 。
（2）根據實驗③和④，你認為小明同學的猜想______（填“正確”或“錯誤”）。
正確
[解析] 實驗室為了防止氫氧化鈉溶液變質需要防止氫氧化鈉溶液和空氣接觸，所以需要密封保存氫氧化鈉溶液。
【反思與交流】（1） 氫氧化鈉溶液變質的原因是____________________________
__（用化學方程式表示）。
[解析] 氫氧化鈉和碳酸鈉溶液均為堿性，均能使無色酚酞溶液變紅，實驗①不能
確定任何成分。氫氧化鈉和氯化鋇不反應，碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇白色沉
淀，所以實驗②可確定含有 。所以小可同學的猜想錯誤，因為加入氯化鋇
溶液出現白色沉淀說明一定含有碳酸鈉。
（2）實驗室為了防止氫氧化鈉溶液變質，正確的措施是______________________
（寫出一條即可）。
密封保存氫氧化鈉溶液
[解析] 實驗③滴入過量氯化鋇溶液出現白色沉淀，說明含有碳酸鈉，且將碳酸鈉全部轉化為氯化鈉，實驗④加入無色酚酞溶液變紅，說明除了碳酸鈉外還含有其他堿性物質，則含有氫氧化鈉。所以小明同學的猜想正確。
3.（2023邯鄲成安縣一模）農場需用熟石灰改良酸性土壤，為了確保改良效果，需要對庫存的熟石灰是否變質進行檢測。農場實驗室取了一定量的熟石灰樣品，對其成分進行如下探究。
【提出問題】熟石灰樣品的成分是什么？
【作出猜想】 猜想一：_________；猜想二： 和 ；猜想三：
。
【查閱資料】氫氧化鈣微溶于水。
【實驗步驟與現象】
步驟 操作 現象
1 取 樣品于試管中，加入 蒸 餾水，充分振蕩 得到上層清液和下層固體
2 向步驟1后的試管中滴加幾滴酚酞 溶液變紅
3 向步驟2后的試管中逐滴滴加稀鹽酸 溶液由紅色變為無色，固體物質
消失，并產生氣泡
【實驗分析】（1） 實驗人員根據步驟1認為猜想一不正確。其實該結論并不嚴密，
請說明理由：______________________________________________________。
（2）解釋步驟3有氣泡產生的原因：___________________________________（用
化學方程式表示）。
氫氧化鈣微溶于水，下層固體也可能是沒有溶解的氫氧化鈣
【實驗結論】 通過以上實驗可以知道猜想____正確。
【評價反思】 農業上使用庫存較久的熟石灰時要檢測其成分，因為熟石灰會與
__________反應而變質。
【拓展延伸】 熟石灰存放時應______保存。
二
二氧化碳
密封
4.化學項目式學習小組對使用后并久置于潮濕空氣中的生石灰干燥劑成分進行探究：
【猜想與假設】樣品的成分可能是 和 中的一種或兩種。
【查閱資料】 時溶解度： ， 。
【設計實驗】學習小組設計如下實驗進行探究。
編號 實驗操作 實驗現象 實驗結論
① 取樣品于燒杯中，加入一定量的水 溶解 溫度無變化，燒杯底 有白色固體 有
② 將①中液體過濾，取少量濾液于試 管中，滴入 滴酚酞溶液 溶液變紅 有
③ 有氣泡產生 有
【反思評價】
（1） 微溶于水，實驗①結論不完全正確，實驗②和實驗③結論正確。請
你完善實驗③的實驗操作________________________________________。
取②中少量濾渣于試管中，滴加足量稀鹽酸
[解析] 碳酸鈣能與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，故可向濾渣中滴加稀鹽酸，看是否含碳酸鈣，由于濾渣中可能含氫氧化鈣，應滴加足量的稀鹽酸，故實驗操作為取②中少量濾渣于試管中，滴加足量稀鹽酸；
（2）通過小組合作探究，最后得出樣品中含有 和 。請用化學方程
式解釋生石灰干燥劑中產生 的原因：______________________，
_ _______________________________。
[解析] 生石灰是氧化鈣的俗稱，氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，該反應的化學
方程式為 ，氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸
鈣和水，該反應的化學方程式為 ；
【拓展延伸】
（3）學習小組用熟石灰進一步研究酸堿中和反應的性質。如圖1，取少量熟石灰于
燒杯中，加適量的水充分攪拌后，熟石灰未完全溶解，在燒杯中連接 傳感器，
然后緩慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌，熟石灰逐漸溶解。 傳感器數據曲線如圖2，
請從微觀角度分析 段變化實質： ______________________________________
________________________________________________________________________
_______________________________________________________________ 。
[解析] 氫氧化鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，其實質是氫離子與氫氧根離子結
合生成水分子，滴加稀鹽酸過程中， 的數目減少，燒杯中原有的氫氧化鈣固
體逐漸溶解，解離出 補充到溶液中，直到氫氧化鈣全部溶解，故該階段
幾乎不變。
稀鹽酸與氫氧化鈣溶液反應的實質是
與 反應生成 ，滴加稀鹽酸過程中， 的數目減少，燒杯中原有的氫氧
化鈣固體逐漸溶解，解離出 補充到溶液中，直到氫氧化鈣全部溶解
5.實驗室常用的干燥劑分堿性、酸性、中性三種類別。堿石灰是一種常用的堿性干
燥劑，其成分為 和 ，它吸水能力強，不能干燥二氧化碳氣體，在實驗室
應密封保存。
【學習交流】 堿石灰不能干燥二氧化碳氣體的原因分析。
原因一：氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉；
原因二：________________________________________________________________
_______。
氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水
[解析] 原因二：氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，故堿石灰不能干燥二氧化碳氣體；
實驗室有一瓶因敞口久置后變質的堿石灰，某化學興趣小組對其成分展開討論與探究：
【提出猜想】變質的堿石灰除含水以外，可能還含有哪些成分？
猜想一： 、 ；猜想二： 、 、 ；猜想三：
、 ；
猜想四： 、 ；猜想五： 、 。
【提出質疑】 興趣小組部分同學認為猜想____不合理，應改為_________________
_________。
四
、 、
[解析] 氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，不能共存，故猜想四不
合理，如果氫氧化鈉部分變質，氧化鈣完全變質生成碳酸鈣，則含有 、
、 ；
【查閱資料】興趣小組為了更好地進行實驗探究，將常見鹽的水溶液的酸堿性整理
如下：
氯化鈉 硝酸鈉 碳酸鈉 氯化鈣 硝酸鈣 氯化鋇 硝酸鋇 硫酸銅
中性 中性 堿性 中性 中性 中性 中性 酸性
【實驗探究】 取少量堿石灰樣品于試管中，加入足量蒸餾水。
（1）若發現樣品完全溶解，則證明猜想____正確；
一
[解析] 樣品完全溶解，說明不含碳酸鈣，則猜想一正確；
（2）若發現樣品未完全溶解，過濾后得到濾渣 和溶液 ，進行相關實驗。
實驗一：向溶液 中先滴加幾滴酚酞溶液，可觀察到溶液______，僅根據此現象不
能證明任一猜想是否正確，原因是__________________________________________
___，在此基礎上，應如何設計實驗證明猜想五正確？請寫出實驗操作及現象：___
________________________________________________________________________
___________________。
實驗二：向濾渣 中加入適量鹽酸，可看到有氣泡產生，反應的化學方程式為
_ __________________________________。
變紅
氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉的水溶液都呈堿性
取少量溶液 于試管中，加入過量的氯化鈣溶液，產生白色沉淀，靜置，滴加無色酚酞溶液，溶液不變色
[解析] 實驗一：向溶液 中先滴加幾滴酚酞溶液，溶液中一定含氫氧化鈉、碳酸
鈉或氫氧化鈣中的一種或兩種，溶液一定呈堿性，一定能使無色酚酞溶液變紅，故
僅根據此現象不能證明任一猜想是否正確；氯化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀
和氯化鈉，可加入過量的氯化鈣溶液，過量的氯化鈣可檢驗碳酸鈉且將碳酸鈉除盡，
完全反應后滴加無色酚酞溶液，溶液不變色，說明溶液 中只含碳酸鈉，則猜想五
正確；實驗二：濾渣 為碳酸鈣，碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和
水，該反應的化學方程式為 。
【拓展延伸】干燥劑的選擇要視被干燥氣體的性質而定，堿性干燥劑不能干燥酸性
氣體；同理，酸性干燥劑不能干燥堿性氣體。總之，干燥劑不能與被干燥氣體發生
化學反應。

展開更多......

收起↑