資源簡介

(共24張PPT)
原電池
原電池
一.原電池構成
電子的定向移動
電子轉移
氧化還原反應
電流
化學能
電能
原電池
實驗演示：鋅銅電池
1.現象：？
燈泡亮了
有氣泡產生（變粗）
一段時間Zn片變薄
2.工作原理：
Zn極：
Cu極：
電子流向：Zn(負極) Cu(正極)
電流流向:正極 負極 電解質溶液 回正極
（閉合回路）
離子移動：陰離子（SO42-） 負極
陽離子(H+ Cu2+) 正極
外電路（燈泡）
稀H2SO4或CuSO4溶液
原電池
二、如何判斷原電池的正負極
離子移向
陽離子移向
陰離子移向
如何改進缺點？
【深入探討】
CuSO4
CuSO4
Zn與硫酸銅溶液直接接觸，自放電！
原電池
鹽橋
鹽橋中一般裝有飽和的KCl溶液和瓊脂制成的膠凍;
膠凍的作用是防止管中溶液流出;
K+和Cl-能在膠凍內自由移動。
原電池
鹽橋的作用：
①隔絕正負極反應物，避免直接接觸，電流穩定，且持續時間長，電能轉化效率高；
②通過離子的定向移動，構成閉合回路；
③平衡電極區的電荷。使溶液保持電中性
原電池
課本P97思考 與討論：
原電池
《金版》P125 自我檢測 3
2原電池的設計
P126 活學活用 6
課本P102 2 3
原電池
課本P102 2 3
原電池
信宜市第二中學
原電池
正負極的判斷：
負極：較活潑的金屬----化合價升高--- 失去電子 ------ 電子流出-------發生氧化反應----還原劑---電流流入---陰離子移向
正極：較不活潑的金屬、 石墨等-----化合價降低---得到電子-----電子流入-------發生還原反應---氧化劑--電流流出---陽離子移向
原電池
電極式的書寫步驟：
1、列物質 ，標得失
2、選離子，配電荷
3、配個數，巧用水
氧化反應
還原反應
放電過程（是原電池反應，化學能轉化為電能）
充電過程（是電解池反應，電能轉化為化學能）
PbSO4 +2e- =Pb + SO42-
還原反應
陰極：
陽極：
PbSO4 +2H2O -2e- = PbO2 + 4H++ SO42-
氧化反應
接電源負極
接電源正極
充電過程總反應：
2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4
鉛蓄電池的充放電過程：
Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O
放電
充電
原電池
1、列物質 ，標得失
2、選離子，配電荷
3、配個數，巧用水
金版P132
原電池
請寫出手機電池的正負極反應式：
手機電池---鋰離子
原電池
燃料電池
請寫出該電池的正負極反應式和總反應式
H2SO4
原電池
應式
請寫出該電池的正負極反應式和總反
NaOH溶液
原電池
課本P103 5
原電池
金版P134
原電池
金版P134 5
課本P120 8
微生物電池是指微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關微生物電池的說法錯誤的是
A.正極反應中有CO2生成
B.微生物促進了反應中電子的轉移
C.質子通過質子交換膜從負極區移向正極區
D.電池的總反應C6H12O6+6O2=6CO2 +6H2O
A
微生物
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C6H12O6+H2O
厭氧反應
有氧反應
O2
質子交換膜
化學作業：課本P119 1 和 3今晚下自修交
原電池
1、列物質 ，標得失
2、選離子，配電荷
3、配個數，巧用水
原電池

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