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第三章 鐵 金屬材料
第一節 鐵及其化合物
第1課時 鐵 鐵的單質
鐵 鐵的單質
環節一 引入新課，了解鐵的存在
丹霞地貌在我國廣泛分布，已查明的丹霞地貌有1005處，分布于全國28個省（自治區、直轄市），比較有名的如甘肅張掖七彩丹霞、貴州赤水丹霞、廣東丹霞山、江西龍虎山
鐵 鐵的單質
環節一 引入新課，了解鐵的存在
請根據地殼中含量最多的四種元素，推測色彩斑斕的丹霞地貌之所以被稱為“丹霞”的原因所在并說明理由
Fe2O3
鐵 鐵的單質
環節一 引入新課，了解鐵的存在
隕鐵
赤鐵礦
磁鐵礦
隕鐵是自然界中鐵元素的單質形態，但是鐵元素更多地以化合物的形式存在于礦石中。
鐵 鐵的單質
環節二 分析變化，體會鐵的冶煉
春秋初年秦國的銅柄鐵劍
戰國時期最大的鐵器—長方形鐵爐
鐵 鐵的單質
環節二 分析變化，體會鐵的冶煉
原料
鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石
我國古代的冶鐵技術始于春秋時期，盛于戰國時期，請結合現代工業高爐煉鐵的示意圖，從氧化還原反應規律角度分析煉鐵的反應原理
鐵 鐵的單質
環節三 深入探究，研究鐵的性質
物理性質
純鐵為銀白色，有金屬光澤，有延展性和導熱性，能導電，能被磁鐵吸引，在磁場作用下，鐵自身也能產生磁性。
鐵的密度為7.86g/cm3，熔點1535℃，沸點2750℃。
鐵 鐵的單質
環節三 深入探究，研究鐵的性質
我們學習過鐵與一些物質的反應，例如：鐵與氯氣的反應，鐵與鹽酸的反應，鐵與硫酸銅溶液的反應等。在上述三個反應中，鐵的化合價的變化有何異同？為什么會有這樣的異同？
鐵 鐵的單質
環節三 深入探究，研究鐵的性質
化學性質
鐵與非金屬反應：3Fe +2O2 ＝ Fe3O4
2Fe + 3Cl2 ＝ 2FeCl3
鐵與酸反應： Fe +2HCl＝FeCl2+H2 ↑
鐵與鹽溶液反應：Fe+CuSO4 ＝ Cu+FeSO4
點燃
點燃
鐵 鐵的單質
環節三 深入探究，研究鐵的性質
化學性質——還原性
鐵 鐵的單質
環節三 深入探究，研究鐵的性質
在鋼鐵廠，熾熱的鐵水或者鋼水注入模具前，模具必須進行充分的干燥處理，不得留有水，這是為什么呢？
請從氧化還原反應的角度分析反應的可能產物，并設計實驗加以驗證。
鋼水注入干燥的模具
鐵 鐵的單質
環節三 深入探究，研究鐵的性質
有人設計如圖所示的裝置，進行還原鐵粉與水蒸氣反應的實驗。
請討論該裝置的實驗原理，并根據實驗現象，分析可能的生成物
鐵 鐵的單質
環節三 深入探究，研究鐵的性質
方法 方法一（實驗改進） 方法二
氣體檢驗 用小試管C收集一試管氣體，點燃，聽到輕微的“噗”聲，證明生成了_______ 用火柴點燃肥皂泡，聽到爆鳴聲，證明生成了_______
實驗結論 __________________________________________ 化學方程式 __________________________________________ 方法二中濕棉花的作用 __________________________________________ H2
H2
鐵可與水蒸氣反應，生成的氣體為H2
提供反應所需水蒸氣
鐵 鐵的單質
環節三 深入探究，研究鐵的性質
在鋼鐵廠，熾熱的鐵水或者鋼水注入模具前，模具必須進行充分的干燥處理，不得留有水，這是為什么呢？
熾熱的鐵水或者鋼水注入含水的模具會產生可燃性氣體H2，容易引起爆炸事故
鋼水注入干燥的模具
鐵 鐵的單質
環節三 深入探究，研究鐵的性質
化學性質——還原性
鐵 鐵的單質
環節四 聯系生活，了解鐵的應用
本節小結
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