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第三章 鐵 金屬材料
第一節 鐵及其化合物
第3課時 鐵鹽 亞鐵鹽
鐵 鐵的單質
環節一 利用覆銅板制作圖案，探究FeCl3的性質及應用
鐵 鐵的單質
環節一 利用覆銅板制作圖案，探究FeCl3的性質及應用
電子工業中常用覆銅板(以絕緣體為基材，一面或者兩面覆以銅箔，經熱壓而成的一種板狀材料)為基礎材料制作的印刷電路板廣泛應用于電視機、計算機、手機等電子產品。
利用覆銅板制作印刷電路板的原理是，把預先設計好的電路在覆銅板上用臘或者不透水的物料遮蓋，利用FeCl3作為腐蝕液，將未被覆蓋的銅腐蝕掉，再將遮蓋物洗去后就可以得到印刷電路板。
鐵 鐵的單質
環節一 利用覆銅板制作圖案，探究FeCl3的性質及應用
取一小塊覆鋼板，用油性筆在覆鋼板上畫上設計好的圖案，然后浸入盛有FeCl3溶液的小燒杯中。過一段時間后，取出覆鋼板并用水清洗干凈。觀察實驗現象，并展示制作的圖案。
鐵 鐵的單質
環節一 利用覆銅板制作圖案，探究FeCl3的性質及應用
在上述實驗中，發生了什么化學反應，生成的主要產物是什么 請運用氧化還原反應的規律進行分析，并嘗試寫出反應的化學方程式。
設計實驗對生成的產物進行檢驗。
為使使用后的“腐蝕液”能得到充分利用，如何處理使用后的“腐蝕液"
鐵 鐵的單質
環節一 利用覆銅板制作圖案，探究FeCl3的性質及應用
利用覆銅板制作圖案
離子方程式：
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
FeCl3的氧化性
鐵 鐵的單質
環節二 利用覆銅板制作圖案，探究Fe3+、Fe2+ 的檢驗
硫酸亞鐵
硫酸亞鐵溶液
氯化亞鐵
硫酸鐵
硫酸鐵溶液
氯化鐵
氯化鐵
溶液
鐵 鐵的單質
環節二 利用覆銅板制作圖案，探究Fe3+、Fe2+ 的檢驗
氯化鐵
氯化鐵
溶液
實驗3-2
在兩支試管中分別加入少量的FeCl2溶液和FeCl3溶液，各滴入幾滴KSCN溶液。觀察并記錄現象。
鐵 鐵的單質
環節二 利用覆銅板制作圖案，探究Fe3+、Fe2+ 的檢驗
氯化鐵
氯化鐵
溶液
在兩支試管中分別加入少量的FeCl2溶液和FeCl3溶液，各滴入幾滴KSCN溶液。觀察并記錄現象。
實驗3-2
FeCl2溶液 FeCl3溶液
溶液的顏色
滴入KSCN溶液后的顏色
原理 ----------
淺綠色
黃色
無明顯變化
紅色
Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3
鐵 鐵的單質
環節二 利用覆銅板制作圖案，探究Fe3+、Fe2+ 的檢驗
氯化鐵
氯化鐵
溶液
Fe3+、Fe2+ 的檢驗
觀察法：淺綠色溶液中含有Fe2+；棕黃色溶液中含有Fe3+。
加堿法：產生的白色沉淀迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色的為Fe2+；直接產生紅褐色沉淀的為Fe3+。
加KSCN溶液法：無明顯現象的為Fe2+；溶液直接變為紅色的為Fe3+。
鐵 鐵的單質
氯化鐵
氯化鐵
溶液
實驗3-3
在盛有2 mL FeCl3溶液的試營中加入少量鐵粉，振蕩試管。充分反應后，滴入幾滴KSCN溶液(如圖左),觀察并記錄現象。把上層清液倒入另一支試管中，再滴入幾滴氯水(如圖右)，又發生了什么變化
環節三 利用覆銅板制作圖案，探究Fe3+、Fe2+ 的轉化
鐵 鐵的單質
氯化鐵
氯化鐵
溶液
實驗操作 現象 反應的離子方程式
FeCl3溶液滴入KSCN溶液，加入鐵粉
取適量上層清液加氯水，振蕩
溶液先變為血紅色，加入鐵粉后血紅色褪色
溶液又為血紅色
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe2++Cl2=3Fe3++2Cl—
環節三 利用覆銅板制作圖案，探究Fe3+、Fe2+ 的轉化
實驗3-3
鐵 鐵的單質
環節三 利用覆銅板制作圖案，探究Fe3+、Fe2+ 的轉化
Fe3+、Fe2+ 的轉化原理
根據Fe3+和Fe2+的化合價判斷：Fe3+只具有氧化性，Fe2+具有氧化性和還原性。
Fe3+和Fe2+的轉化
Fe3+ Fe2+
還原劑
氧化劑
鐵 鐵的單質
環節三 利用覆銅板制作圖案，探究Fe3+、Fe2+ 的轉化
觀察法：淺綠色溶液中含有Fe2+；棕黃色溶液中含有Fe3+。
加堿法：產生的白色沉淀迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色的為Fe2+；直接產生紅褐色沉淀的為Fe3+。
加KSCN溶液法：無明顯現象，滴加氯水溶液變為紅色的為Fe2+；溶液直接變為紅色的為Fe3+。
Fe3+、Fe2+ 的檢驗
鐵 鐵的單質
環節四 模型建構，構建鐵及其化合物的價類二維圖
(1 )Fe、 FeSO4和Fe2(SO4)3三種物質中，哪種物質可做氧化劑，哪種可做還原劑，哪種既可做氧化劑又可做還原劑 舉例寫出相應反應的化學方程式，并加以說明。
(2)請你用圖示的方法歸納Fe、Fe2+和Fe3+三者之間的相互轉化關系，并與同學討論。
鐵 鐵的單質
環節四 模型建構，構建鐵及其化合物的價類二維圖
鐵 鐵的單質
環節四 模型建構，構建鐵及其化合物的價類二維圖
本節小結
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