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人教版化學必修第一冊
第四章· 物質結構 元素周期律
第二節 元素周期律
門捷列夫在研究元素周期表時，科學地預言了11種尚未發現的元素，為它們在周期表中留下了空位。例如，他認為在鋁的下方有一個與鋁類似的元素“類鋁”，并預測了它的性質。1875年，法國化學家發現了這種元素，將它命名為鎵。鎵的性質與門捷列夫推測的一樣。門捷列夫還預測在硅和錫之間存在一種元素——“類硅”，15年后該元素被德國化學家文克勒發現，為了紀念他的祖國，將其命名為“鍺”。
門捷列夫作出這些偉大預言的科學依據是什么？
【引入】
　族 周期　　 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA　0
1 2 3 4 5 6 7
增強
增
強
增
強
增強
Al　 Si
既表現金屬元素的性質,又表現非金屬元素的性質。
1、元素周期律
在元素周期表中，主族元素從上到下，從左到右，元素的金屬性和非金屬性存在著一定的遞變規律。
1、元素周期律
周期表的左下方是 性最強的元素，是 元素(放射性元素除外)；右上方是 性最強的元素，是 元素；最后一個縱行是 元素。
金屬
銫
非金屬
氟
0族
　族 周期　　 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA　0
1 2 3 4 5 6 7
增強
增
強
增
強
增強
Al　 Si
2、元素金屬性強弱的比較
比較金屬性的強弱，其實質是看元素原子 電子的難易程度，越易 電子，金屬性越 。
(1)根據元素周期表判斷
①同一周期，從左到右，隨著原子序數的遞增，元素的金屬性逐漸 ；
②同一主族，從上到下，隨著原子序數的遞增，元素的金屬性逐漸 。
(2)根據元素單質及其化合物的相關性質判斷
①金屬單質與水(或酸)反應越劇烈，元素的金屬性 。如Zn與鹽酸反應比Fe與鹽酸反應更容易，則金屬性：Zn＞Fe；
失去
強
增強
越強
減弱
失
②最高價氧化物對應水化物的堿性越強，元素的金屬性 。如堿性：NaOH＞Mg(OH)2，則金屬性：Na＞Mg；
③金屬單質間的置換反應。如Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，則金屬性：Zn＞Cu；
④元素的原子對應陽離子的氧化性越強，則元素的金屬性 。如氧化性：Mg2＋＞Na＋，則金屬性：Mg＜Na。
(3)根據金屬活動性順序判斷
一般來說，排在前面的金屬元素其金屬性比排在后面的強。如Fe排在Cu的前面，則金屬性：Fe＞Cu。
提醒　金屬性強弱的比較，關鍵是比較原子失去電子的難易，而不是失去電子數的多少。如Na失去一個電子，而Mg失去兩個電子，但Na的金屬性比Mg強。
越強
越弱
2、元素金屬性強弱的比較
比較元素非金屬性的強弱，其實質是看元素原子 電子的難易程度，越易 電子，非金屬性越 。
(1)根據元素周期表判斷
①同一周期，從左到右，隨著原子序數的遞增，元素的非金屬性逐漸 ；
②同一主族，從上到下，隨著原子序數的遞增，元素的非金屬性逐漸 。
(2)根據元素單質及其化合物的相關性質判斷
①非金屬單質越易跟H2化合，其非金屬性 。如F2與H2在暗處即可反應，Br2與H2在加熱條件下才能反應，則非金屬性：F＞Br；
得到
得
強
增強
減弱
越強
3、非元素金屬性強弱的比較
②氣態氫化物越穩定，其非金屬性 。如穩定性：HF＞HCl，則非金屬性：F＞Cl；
③最高價氧化物對應水化物的酸性越強，其非金屬性 。如酸性：H2SO4＞H3PO4，則非金屬性：S＞P；
④非金屬單質間的置換反應。如Cl2＋2KI===2KCl＋I2，則非金屬性：Cl＞I；
⑤元素的原子對應陰離子的還原性越強，其非金屬性就 。如還原性：S2－＞Cl－，則非金屬性：Cl＞S。
越強
越強
越弱
3、非元素金屬性強弱的比較
4、元素的化合價與元素在周期表中的位置關系
主族元素的最高正化合價等于原子所能 的最外層電子數（價電子），而非金屬的最低負化合價則等于使原子達到8電子穩定結構所需 的電子數。所以，非金屬元素的最高正化合價和它的最低負化合價的絕對值之和等于 。
(1)最高正化合價＝ 序數＝原子 電子數(O、F除外)。
(2)最高正化合價＋|最低負化合價|＝ 。
失去或偏移
得到
8
最外層
8
族
元素金屬性、非金屬性遞變與其在周期表中的位置關系
請填寫出圖中序號所示內容。
① ②_____
③ 　④_____　
⑤ 　 ⑥__
⑦ 　⑧_______
增強
減弱
增強
Si
Al
增強
金屬
非金屬
【歸納總結】
堿性最強的是CsOH，酸性最強的含氧酸是HClO4。
5、元素周期表和元素周期律的應用
(1)指導其他與化學相關的科學技術
①在周期表中__________________，可以找到半導體材料。
金屬與非金屬分界處
②在__________中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。
過渡元素
鈀鉑銠合金催化劑
5、元素周期表和元素周期律的應用
(1)指導其他與化學相關的科學技術
③尋找制取農藥的元素 。
如：F、Cl、S、P、As等
5、元素周期表和元素周期律的應用
(1)指導其他與化學相關的科學技術
5、元素周期表和元素周期律的生產應用
(2)元素周期表和元素周期律的理論應用
① 預測元素的性質
根據鹵族元素的性質遞變規律，推知元素砹(At)的性質：有色固體，與氫難化合，HAt不穩定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。
1、鐳是第7周期第ⅡA族元素，下列關于鐳的性質的描述中不正確的是(　　)
A.鐳比鈣金屬性更強 B.氫氧化物呈兩性
C.在化合物中呈+2價 D.碳酸鹽難溶于水
B
5、元素周期表和元素周期律的生產應用
(2)元素周期表和元素周期律的理論應用
② 比較元素的性質
2、下列說法正確的是( )
A. C、N、O、F原子半徑依次增大
B. NH3、H2O(g)、HF 穩定性依次增強
C. HClO比H2SO4酸性強。
D. 甲、乙兩種非金屬元素與金屬鈉反應時， 甲得電子的數目多， 所以甲活潑。
減小
×
元素非金屬性越強，氫化物越穩定
√
HClO不是最高價氧化物對應酸
×
活潑性與得失電子數目無關，與得失電子的能力有關
×
B
5、元素周期表和元素周期律的生產應用
(2)元素周期表和元素周期律的理論應用
② 比較元素的性質
3、已知電子層數相同的三種元素X、Y、Z，其最高價含氧酸酸性：H3XO4A、原子半徑XB、得電子能力X、Y、Z逐漸減弱
C、單質與氫氣反應按照X、Y、Z順序越來越容易
D、氣態氫化物的穩定性按照X、Y、Z順序減弱
C
同一周期
非金屬性逐漸增強
位置： X、Y、Z
X＞Y＞Z
增強
增強
×
×
×
√
5、元素周期表和元素周期律的生產應用
(2)元素周期表和元素周期律的理論應用
【小結】
【小結】
1.下列說法錯誤的是（ ）
A.作半導體材料的元素大多數位于周期表中金屬元素和非金屬元素的
交界處
B.農藥中常含有的元素通常在元素周期表的右上方區域內
C.構成催化劑的元素通常在元素周期表的左下方區域內
D.在周期表過渡元素中尋找作耐高溫和耐腐蝕的合金材料的元素
C
【課堂練習】
2.X、Y是元素周期表第ⅦA族中的兩種元素。下列敘述能說明X的非金屬性比Y強的是（ ）
A.X原子的電子層數比Y原子的電子層數多
B.Y的單質能將X從NaX的溶液中置換出來
C.X的單質比Y的單質更容易與氫氣反應
D.同濃度下X的氫化物水溶液比Y的氫化物水溶液的酸性強
C
【課堂練習】

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