資源簡介

《中和反應》教學設(shè)計
一、教學分析
1．教材分析
從課程標準來看，中和反應屬于一級主題中身邊的化學物質(zhì)及物質(zhì)的化學變化，屬于二級主題中生活中常見的化合物及化學變化的基本特征。
從教材體系來看，中和反應既是對酸堿化學性質(zhì)的延續(xù)與深化，又為學生高中學習酸堿中和定的定量分析打下基礎(chǔ)，初步完成了對中和反應從定性到定量的系統(tǒng)研究。
從教育的社會屬性上看，中和反應在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應用，研究它具有現(xiàn)實意義，能更好的體現(xiàn)化學來源于生活，服務于生活的理念。
從學科素養(yǎng)的角度看，中和反應的教學內(nèi)容，較為充分的體現(xiàn)了化學的科學思維特點：從宏觀辨識到微觀辨析，再到符號表征，使認識中和反應的思路結(jié)構(gòu)化顯性化，有助于學生提升“宏微結(jié)合”、“實驗探究”、“證據(jù)推理”等化學學科素養(yǎng)。
從研究的方法看，本節(jié)課主要采用問題引導與實驗探究相結(jié)合的教學方法，能較好的培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力。
2．學情分析
本節(jié)課是在學生學習完酸、堿的相關(guān)知識后展開的。對于中和反應，學生學習酸和堿的化學性質(zhì)過程中已有所滲透，所以此時學生對于中和反應已有一定的認識，學生在學習堿的化學性質(zhì)時，已通過親身實驗了解有些堿（如氫氧化銅、氫氧化鐵）能與稀硫酸、稀鹽酸發(fā)生反應且伴隨明顯的實驗現(xiàn)象，有些堿溶液（如氫氧化鈉溶液）與稀鹽酸、稀硫酸混合無特別明顯的現(xiàn)象。所以這節(jié)課的主要任務是科學地引導學生選擇合理的方案去探究這類無特別明顯現(xiàn)象的酸堿混合是否發(fā)生了反應，并通過討論和分析了解中和反應的微觀過程。
在學習酸堿的化學性質(zhì)過程中，同學們對“從定性到定量”、“性質(zhì)決定用途”、“宏微結(jié)合”的化學學科思維特點已有較為清晰的認識，這就有效降低了學生科學系統(tǒng)的認識中和反應的難度。
教學過程中，教師科學處理教材，注重知識的螺旋式上升，設(shè)置科學合理的問題，引發(fā)學生思考，有助于學生將知識內(nèi)化為自身的能力。
二、教學目標
（1）通過實驗探究和借助電子數(shù)控設(shè)備，初步學會酸堿中和滴定實驗的規(guī)范操作，了解酸堿中和反應中pH的變化和熱量變化，能準確書寫相關(guān)化學方程式，分析其微觀實質(zhì)。
（2）通過實驗探究，提升解決問題的思維能力和動手操作的實驗能力。
（3）通過討論交流，學會從化學的視角透過現(xiàn)象看本質(zhì)，養(yǎng)成收集處理信息的能力和良好的學習習慣。
（4）通過設(shè)計及完善酸堿中和滴定實驗，體會量變引起質(zhì)變的辯證關(guān)系，體驗化學活動的探究性，初步養(yǎng)成勤于思考、勇于創(chuàng)新、樂于實踐的科學品質(zhì)。
三、教學重難點
重點：從定性到定量，從宏觀到微觀多角度認識酸堿中和反應。
難點：中和滴定實驗的科學設(shè)計、實施及本質(zhì)分析。
四、教學策略
問題引導、實驗設(shè)計、歸納提升
教學流程
六、教學過程
教師活動 學生活動 設(shè)計意圖
提出問題：酸溶液與堿溶液混合會發(fā)生什么變化？ 引發(fā)學生思考 創(chuàng)設(shè)情境，引發(fā)思考，為新課題作鋪墊。
演示實驗1：在燒杯中把稀鹽酸與氫氧化鈉溶液進行混合。 手感對比盛混合后液體的燒杯與盛稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的試劑瓶的溫度 感知酸堿溶液混合后溫度的上升，借助直觀感知，為下面的定量探究做好鋪墊。
PPT呈現(xiàn)1：11mL3.65%的稀鹽酸與10mL4%的氫氧化鈉溶液混合后溶液溫度；10mL3.65%的稀鹽酸與15mL4%的氫氧化鈉溶液混合后溶液溫度；3.65%的稀鹽酸和4%的氫氧化鈉溶液的初始溫度。 通過對數(shù)據(jù)的對比分析，得出稀鹽酸與氫氧化鈉混合后溶液溫度升高。 培養(yǎng)學生養(yǎng)成基于證據(jù)的推理意識。得出酸堿溶液混合后放熱的結(jié)論。
演示實驗2前半部分：用2支小試管分別取實驗1所得的混合液體，分別用紫色石蕊試液和無色酚酞試液測溶液的酸堿性。 觀察指示劑變色情況，判斷混合后溶液的酸堿性。 感受此時酸堿溶液混合后堿性的消失，即溶液中大量的OH-的消失。
如何讓混合后溶液呈堿性？ 利用已有知識和信息進行思考，提出再加入氫氧化鈉溶液。 思考混合溶液的酸堿性與酸堿用量的關(guān)系。
演示實驗2后半部分：往實驗1所得的混合液體中加入氫氧化鈉溶液，然后用1支小試管取該液態(tài)少許，滴加無色酚酞試液測溶液的酸堿性。 觀察無色酚酞試液變色情況，判斷又加入氫氧化鈉溶液后溶液的酸堿性。 體會混合溶液的酸堿性可以隨著酸堿用量的轉(zhuǎn)變而轉(zhuǎn)變，感受量變引起質(zhì)變的辯證關(guān)系。感受此時酸堿溶液混合后酸性的消失，即溶液中大量的H+的消失。
PPT呈現(xiàn)2：11mL3.65%的稀鹽酸與10mL4%的氫氧化鈉溶液混合后溶液的pH；10mL3.65%的稀鹽酸與15mL4%的氫氧化鈉溶液混合后溶液的pH；3.65%的稀鹽酸和4%的氫氧化鈉溶液的pH。 通過對數(shù)據(jù)的對比分析，得出稀鹽酸與氫氧化鈉混合后溶液酸堿度改變。 培養(yǎng)學生養(yǎng)成基于證據(jù)的推理意識。得出酸堿溶液混合后溶液的酸堿性發(fā)生改變的結(jié)論，即溶液中大量的H+或OH-消失。
演示實驗3：用玻璃棒蘸取稀鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后pH=5的液體灼燒至干，觀察現(xiàn)象。 通過觀察和分析，得出玻璃棒上出現(xiàn)的白色固體是氯化鈉。 酸堿溶液混合后有新物質(zhì)出現(xiàn)。
結(jié)合3個實驗現(xiàn)象進行分析 從混合后溶液溫度、酸堿性改變、新物質(zhì)產(chǎn)生多角度分析出酸堿中和反應發(fā)生。 分析得出酸堿混合發(fā)生反應，并由此引出中和反應的概念。知道中和反應是放熱反應。
實驗分析并觀看視頻：結(jié)合實驗現(xiàn)象和結(jié)論分析酸與堿反應的微觀過程。從離子角度認識中和反應的微觀實質(zhì)。 分析并觀看視頻，理解酸堿中和反應中H+和OH-結(jié)合生成水分子的過程。 通過反應前后微粒的模擬變化情況總結(jié)出中和反應的微觀實質(zhì)。
結(jié)合初中兩種指示劑的變色情況，選擇用酚酞試液作指示劑、操作氫氧化鈉溶液與鹽酸恰好完全反應。向2滴管NaOH溶液中加入1滴無色酚酞試液（溶液變紅），然后再逐滴滴加稀鹽酸，邊滴邊振蕩，至紅色恰好無色。再結(jié)合返滴現(xiàn)象確定中和反應的發(fā)生及反應情況。 觀察操作過程中的現(xiàn)象，記錄滴加的稀鹽酸的滴數(shù)。觀察返滴現(xiàn)象。 加深對實驗原理和正確操作的重要性認識。通過返滴確定中和反應的發(fā)生。
課堂小結(jié)：中和反應的概念、實質(zhì)以及證明反應發(fā)生的方法。 酸+堿——鹽+水 明確概念，掌握原理。
布置作業(yè)：分析酸堿中和滴定過程中溶液的酸堿性、溶液中的物質(zhì)及微粒的變化。進一步思考證明中和反應發(fā)生的其它方法。 學生回家思考 鞏固酸堿中和反應過程中物質(zhì)和微觀實質(zhì)的認識。進一步體會證明反應發(fā)生的思想方法。
分析及觀看視頻：
結(jié)合實驗現(xiàn)象和結(jié)論分析酸與堿反應的微觀過程。
從離子角度認識中和反應的微觀實質(zhì)。
實驗探究：
判斷酸溶液與堿溶液混合發(fā)生了反應。
從混合后溶液的溫度、酸堿度、酸或堿的減少、生成物的角度設(shè)計實驗進行探究。
小結(jié)討論：
中和反應的概念、實質(zhì)以及證明反應發(fā)生的方法。
中和滴定實驗：
結(jié)合初中兩種指示劑的變色情況，選擇用酚酞試液作指示劑、操作氫氧化鈉溶液與鹽酸恰好完全反應。再結(jié)合返滴現(xiàn)象確定中和反應的發(fā)生及反應情況。
布置作業(yè)：
酸堿中和滴定過程中溶液的酸堿性、溶液中的物質(zhì)及微粒的改變。進一步思考證明中和反應發(fā)生的其它方法。
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