資源簡介

(共15張PPT)
粗鹽中難溶性雜質的去除
1. 了解固體混合物初步提純的基本步驟。
2. 知道溶解、過濾、蒸發操作的基本要點，掌握三種操作技能。
3. 能準確分析影響精鹽產率的因素或原因。
4. 掌握玻璃棒在不同操作中的作用或目的。
學習目標
借助日光和風力
使水分蒸發
海水或鹽湖水
粗鹽
主要成分：NaCl，還含有MgCl2等可溶性物質和一些難溶性雜質
Q1:從氯化鈉的溶解度曲線考慮，能否采用降低溫度的方法從海水或鹽水中獲得粗鹽？
由于氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大，所以降低溫度不能從海水或鹽水中獲得粗鹽。
*
粗鹽
主要成分：NaCl，還含有MgCl2等可溶性物質和一些難溶性雜質
Q2:若要去除粗鹽中的難溶性雜質，初步提純粗鹽可采用哪些方法？
*
粗鹽提純的基本步驟
步驟①：溶解
把稱量好的粗鹽固體加入裝有足量水的燒杯中，并用玻璃棒攪拌，直到粗鹽不再溶解為止。
粗鹽
水
*
粗鹽提純的基本步驟
步驟②：過濾
濾紙緊貼漏斗內壁
濾紙邊緣低于漏斗邊緣
液面邊緣低于濾紙邊緣
燒杯口緊靠玻璃棒
玻璃棒緊靠三層濾紙的一邊
漏斗末端緊靠燒杯內壁
一貼：
二低：
三靠：
（加快過濾速率）
（防止液體從漏斗口溢出）
（防止液體從濾紙與漏斗壁
的間隙中通過而仍渾濁）
（用玻璃棒引流）
（防止濾紙破損）
（加快過濾速率和防止液體
飛濺）
*
粗鹽提純的基本步驟
步驟②：過濾
Q3:若濾液仍渾濁，造成此結果的可能原因是什么？接下來該怎么辦呢？
造成濾液仍渾濁的可能原因是濾紙被弄破、液面邊緣高于濾紙邊緣、裝濾液的燒杯不干凈。若濾液仍渾濁，應再次進行過濾，直到濾液變得澄清為止。
*
粗鹽提純的基本步驟
步驟③：蒸發
Q4:蒸發過程中，
（1）蒸發皿內的液體不能超過整個皿體積的多少？
（2）用玻璃棒不斷攪拌的目的是什么？
（3）觀察到什么現象時，停止加熱？
2/3
防止液體因局部溫度過高而向外飛濺
蒸發皿中出現較多固體
請注意：停止加熱后，不可立即把蒸發皿直接放在實驗臺上，以免燙壞實驗臺面。
*
粗鹽提純的基本步驟
步驟④：計算產率
用玻璃棒把蒸發皿中的固體轉移到紙上，稱量后，回收到教師指定的容器中。
計算產率的公式：
M(精鹽)
M(粗鹽)
╳ 100%
*
粗鹽的提純過程
Q5:經過上述提純過程得到的精鹽是否為純凈物？請設計實驗驗證你的判斷。
由于粗鹽中含有氯化鎂等可溶性雜質，所以提純得到的精鹽仍是混合物。要證明它是混合物，只要證明精鹽中含有氯化鎂即可。采用的方法是：取樣，溶解于水中，向其中滴加濃的氫氧化鈉溶液，若看到溶液變渾濁，證明固體中含有氯化鎂，屬于混合物。
①溶解
②過濾
③蒸發
④計算產率
*
Q6:在這些基本步驟中，一共要用到多少次玻璃棒？每次用玻璃棒的作用是什么？
要用到4次玻璃棒。
(1)溶解時，玻璃棒的作用是加快物質的溶解速度；
(2)過濾時，玻璃棒的作用是引流；
(3)蒸發時，玻璃棒的作用是防止液體受熱不均而向外飛濺；
(4)計算產率時，玻璃棒的作用是轉移固體。
①溶解
②過濾
③蒸發
④計算產率
粗鹽的提純過程
*
Q7:在粗鹽提純過程中，若出現了如下4種情況：①溶解時加入的水不足，粗鹽沒有完全溶解；②濾液仍渾濁時，進行蒸發；③蒸發時，有液體向外飛濺；④稱量精鹽時，固體中含有水分；對計算精鹽的產率是否有影響？
導致精鹽產率偏低的是：①③
導致精鹽產率偏高的是：②④
①溶解
②過濾
③蒸發
④計算產率
粗鹽的提純過程
*
如下是某同學對20g純度為90%左右的粗鹽進行提純并計算產率的實驗步驟：
①用量筒量取適量水； ②把粗鹽置于燒杯中，并向燒杯中倒入量取好的水，充分溶解；
③將溶解后得到的混合物進行過濾； ④把全部濾液倒入蒸發皿內，用酒精燈加熱蒸發；
⑤把蒸發皿內的固體轉移至天平托盤內進行稱量，記錄數據為19g； ⑥計算精鹽產率。
根據以上信息，回答如下問題：
（1）已知不同溫度下NaCl的溶解度如下：
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90
溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0
若本實驗在室溫（20℃）下進行，則步驟①中量取的水至少為 mL。
（2）本實驗中，需要用到玻璃棒的實驗步驟有 （填序號）。
（3）該同學得到的精鹽產率 （填“偏高”或“偏低”），導致這一結果的因素可能是（ ）
A．量取必需量的水時仰視讀數 B．過濾時，濾紙有破損
C．蒸發時直到蒸發皿內的水分蒸干后才停止加熱 D．蒸發后得到的精鹽固體潮濕，含水分
“粗鹽提純”的典型例題
50
②③④⑤
偏高
BD
36g
100g
18g
X
=
*
完成課后作業練習
課后作業
單擊此處添加副標題內容
祝學習愉快！

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