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(共15張PPT)
第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡
第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率
第1課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)速率
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1、知道化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法，了解測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率的方法。
2、能進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算。
3、能運(yùn)用反應(yīng)速率的知識(shí)解釋生產(chǎn)、生活中的實(shí)際問(wèn)題。
較慢（數(shù)萬(wàn)年）
快（數(shù)天）
情境導(dǎo)入
較快（數(shù)秒）
1、化學(xué)反應(yīng)速率：衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度。
2、表示方法: 單位時(shí)間內(nèi)單位體積反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量的變化表示。
化學(xué)反應(yīng)速率
1、反應(yīng)速率只有大小，沒(méi)有方向
3、反應(yīng)速率是正值。
2、只有平均速率，沒(méi)有瞬時(shí)速率。
化學(xué)反應(yīng)速率
注意
固體或純液體的濃度是定值
2、表達(dá)式：v = △c/△t
mol·L-1·s-1
3、常用單位：mol/(L·s) 或 mol/(L·min)
1、當(dāng)反應(yīng)體系的體積恒定時(shí)，則化學(xué)反應(yīng)速率為：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加。
pC(g) + qD(g)
mA(g) + nB(g)
(A)＝m mol/(L min)
(C)＝p mol/(L min)
(B)＝ n mol/(L min)
n mol/L
p mol/L
q mol/L
(D)＝q mol/(L min)
化學(xué)反應(yīng)速率與計(jì)量數(shù)的關(guān)系
變化濃度：Δc
1min后的濃度：c
反應(yīng)在0~1 min內(nèi)各物質(zhì)反應(yīng)速率：
0 mol/L
0 mol/L
0 mol/L
0 mol/L
m mol/L
n mol/L
m mol/L
起始濃度c ：
p mol/L
q mol/L
Δn (mol)
Δc(mol/L)
v( mol/(L·s) )
0.4
0.6
0.2
0.2
0.3
0.1
0.1
0.15
0.05
mol/(L·s)
mol/(L·s)
同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。
化學(xué)反應(yīng)速率與計(jì)量數(shù)的關(guān)系
在2L的密閉容器中，加入1molN2和3molH2，發(fā)生N2+3H2 2NH3 ，在2s末時(shí)，測(cè)得容器中含有0.4mol的NH3，求v(N2)，v(H2)，v(NH3）。
N2 + 3H2 2NH3
mol/(L·s)
4C(g) + 2D(g)
0.5 mol/L 0 mol/L 0 mol/L
0.4 mol/L
A(g) + 3B(s)
起始濃度c ：
變化濃度：Δc
1min后的濃度：c
反應(yīng)在0~1 min內(nèi)各物質(zhì)反應(yīng)速率：
(A)＝0.1 mol/(L.min)
(C)＝0.4 mol/(L.min)
(D)＝ 0.2 mol/(L.min)
0.1 mol/L
同一個(gè)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)來(lái)表示反應(yīng)速率，數(shù)值是不一樣的，所以應(yīng)注明是由哪種物質(zhì)表示的。
化學(xué)反應(yīng)速率與計(jì)量數(shù)的關(guān)系
pC(g) + qD(g)
mA(g) + nB(g)
(A)＝m mol/(L min)
(C)＝p mol/(L min)
(B)＝ n mol/(L min)
n mol/L
p mol/L
q mol/L
(D)＝q mol/(L min)
化學(xué)反應(yīng)速率與計(jì)量數(shù)的關(guān)系
變化濃度：Δc
1min后的濃度：c
0 mol/L
0 mol/L
0 mol/L
0 mol/L
m mol/L
n mol/L
m mol/L
起始濃度c ：
p mol/L
q mol/L
反應(yīng)在0~1 min與1~2min內(nèi)反應(yīng)速率相等嗎？
化學(xué)反應(yīng)速率如何測(cè)量？
2.測(cè)定方法
(1)直接觀察測(cè)定：如 和 等。
(2)科學(xué)儀器測(cè)定：如反應(yīng)體系顏色的變化。
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定硫酸與鋅的反應(yīng)速率，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟完成實(shí)驗(yàn)：
1.測(cè)定原理
利用與化學(xué)反應(yīng)中任何一種化學(xué)物質(zhì)的_______ (或 )相關(guān)的性質(zhì)進(jìn)行測(cè)定。
氣體的體積、
體系的壓強(qiáng)
顏色深淺
顯色物質(zhì)濃度
濃度
質(zhì)量
化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)量
Zn＋H2SO4 ZnSO4＋H2↑
化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)量
儀器 錐形瓶、雙孔塞、直角導(dǎo)氣管、分液漏斗、50mL注射器、鐵架臺(tái)、秒表
藥品 6.5g鋅 、20 mL 1 mol·L－1、 4 mol·L－1的硫酸。
裝置
現(xiàn)象
結(jié)論
鋅與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡；收集10mL H2實(shí)驗(yàn)②所用時(shí)間比實(shí)驗(yàn)①所用時(shí)間短。
4 mol·L－1的硫酸與鋅反應(yīng)比1 mol·L－1的硫酸與鋅反應(yīng)速率快。
化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)量
測(cè)定方法：
(1) 測(cè)量收集一定體積的H2時(shí)所用的時(shí)間或測(cè)量一段時(shí)間內(nèi)收集到H2的體積。
(2)測(cè)量一段時(shí)間內(nèi)溶液中H+的濃度的變化。
(3)測(cè)量一段時(shí)間內(nèi)鋅粒質(zhì)量的變化。
化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)量
簡(jiǎn)單計(jì)算
化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定
常用單位: mol/(L·min)或mol/(L·s)或mol/(L·h)
定義
課堂小結(jié)
化學(xué)反應(yīng)速率
表達(dá)式：
謝 謝

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