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第二章 化學反應速率與化學平衡
第一節 化學反應速率
第2課時 影響化學反應速率的因素 活化能
學習目標
1、通過實驗探究溫度、濃度、壓強和催化劑對化學反應速率的影響，認識其一般規律，能運用規律解釋生產、生活和科學實驗的實際問題。
2、知道化學反應是有歷程的，認識基元反應活化能對化學反應速率的影響。
3、能用簡單碰撞理論說明反應條件對化學反應速率的影響，體會理論模型的建構過程。
化學反應速率是用來表示反應進行快慢的物理量。
溫故知新
反應物的組成、結構和性質等因素決定的，即內因。人為無法改變
同一反應，如何能使其更快或者更慢發生呢？
溫故知新
影響化學反應速率的因素
影響 因素 濃度
操作
現象
結論
取兩支試管，各加4mL0.1mol/L的Na2S2O3溶液，分別加入等體積不同濃度的鹽酸
加濃度較大的鹽酸溶液首先出現渾濁
其他條件相同時，反應物濃度越大，反應速率越快
影響化學反應速率的因素
影響 因素 溫度
操作
現象
結論
取兩支試管，各加入4mL5%的H2O2溶液，加入2滴1mol/L的FeCl3溶液，將其中一支試管放于冷水中，另一支試管放于熱水中
熱水中的試管中反應速率較大
其他條件相同時，升溫使反應速率增大
影響化學反應速率的因素
影響 因素 催化劑
操作
現象
結論
取兩支試管，各加入4mL 5%的H2O2溶液，一支試管加入2滴1mol/L的FeCl3溶液
加入FeCl3溶液的試管中
反應速率更大
其他條件相同時，催化劑可加快反應速率
影響化學反應速率的因素
有氣體參加的反應，當氣體條件不變，壓縮加壓，各參與反應的物質濃度增大，速率加快。
影響化學反應速率的因素
加壓壓縮
物質濃度增大
結論
定性-是什么
影響化學反應速率的因素
定量-是什么
影響化學反應速率的因素
定量測定速率
步驟
現象
結論
1.檢驗裝置氣密性；
2.取2g鋅粒放入錐形瓶，加入1mol/L硫酸溶液；
3.收集10mL氫氣，記錄時間(用4mol/L硫酸溶液代替1mol/L硫酸溶液重復實驗)
濃度較大硫酸與鋅反應生成氫氣速率更大
影響化學反應速率的因素
發生同一反應4mol/LH2SO4溶液比1mol/LH2SO4溶液生成10mLH2所需的時間更少，反應速率更快
能量不足
取向不對
有效碰撞
活化能
能量不足
取向不對
有效碰撞
活化能
先決條件：反應物的分子必須發生碰撞
活化能
2HI H2 + I2
2HI H2 + I
2I
I2
基元反應
反
應
歷
程
但不是每一次碰撞都是有效碰撞
化學反應的有效碰撞理論
1、能發生化學反應的碰撞叫有效碰撞；單位體積內有效碰撞次數越多，反應速率越快。
2、能發生有效碰撞的分子叫活化分子。
活化能
3、活化分子的平均能量與所有分子的平均能量之差稱為活化能。
E1
E2
ΔH
反應過程
能
量
活化能
反應熱
活化分子生成生成物分子放出的能量或者逆反應活化能
活化能
思考與討論
請嘗試用碰撞理論解釋:
(1)當其他條件相同時，為什么增大反應物的濃度會使化學反應速率增大，而降低反應物的濃度會使化學反應速率減?。?br/>(2)當其他條件相同時，為什么升高溫度會使化學反應速率增大，而降低溫度會使化學反應速率減??？
活化能
濃度增大或者壓縮加壓都是增大了單位體積內活化分子總數。增大了活化分子的碰撞次數，活化分子百分數沒有變化。
活化能
溫度升高，反應物分子能量升高，使活化分子百分數增加，分子運動加快，活化分子碰撞的次數增加，反應速率增大。
活化能
E1
E2
ΔH
反應過程
能
量
催化劑使反應活化能降低，使活化分子百分數增加，分子運動加快，活化分子碰撞的次數增加，反應速率增大。
活化能
未使用催化劑
使用催化劑
影響 外因 單位體積內 有效碰 撞次數 化學反應速率
分子 總數 活化 分子數 活化分子百分數 增大濃度
增大壓強
升高溫度
使用催化劑
增加
增加
不變
增加
加快
增加
增加
不變
增加
加快
不變
增加
增加
增加
加快
不變
增加
增加
增加
加快
課堂小結
謝 謝

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