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第二章 化學反應速率與化學平衡
第二節 化學平衡
第3課時 影響化學平衡的因素
學習目標
1、通過實驗探究，理解溫度、濃度、壓強等對化學平衡移動的影響，進一步建構“化學變化是有條件的”這一學科觀念。
2、理解勒夏特列原理，能依據原理分析平衡移動的方向，體會理論對實踐的指導作用。
情境導入
化學平衡狀態是在一定條件下建立的，如果改變外界條件，化學平衡會發生什么變化呢？
情境導入
活動一：探究濃度變化對化學平衡的影響
濃度對化學平衡的影響
編號 1 2
步驟（1） 滴加飽和FeCl3溶液 滴加濃的KSCN溶液
現象
c（生）
步驟（2） 滴加NaOH溶液 滴加NaOH溶液
現象 c（生） 濃度對化學平衡的影響
顏色加深
顏色加深
試管都有紅褐色沉淀，且溶液顏色變淺
都減小
增大
增大
操作 現象 c（生） v正 v逆 v正與v逆 平衡
原混合液 保持不變 保持不變 保持不變 保持不變 相等 不移動
滴加濃FeCl3溶液后達到平衡
濃度對化學平衡的影響
顏色加深
增大
增大
增至最大后減小
v正>v逆
向右
移動
Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN) 3
淺黃色
無色
紅色
實驗表明，當向平衡混合物中加入鐵粉或硫氰化鉀溶液后，溶液的顏色都改變了，這說明平衡混合物的組成發生了變化
增大氯化鐵濃度，平衡正向移動
增大KSCN濃度，平衡正向移動
在一定條件下，當可逆反應達到平衡狀態后，如果改變反應條件，平衡狀態被破壞，平衡體系的物質組成也會隨著改變，直至達到新的平衡狀態。這種由原有的平衡狀態達到新的平衡狀態的過程叫做化學平衡的移動。
如：
濃度對化學平衡的影響
時間
反
應
速
率
v正 = v逆≠0
v正
v逆
0
反應速率-時間
t2
v’正 = v’逆≠0
v’逆
t3
t1
平衡狀態Ⅰ
平衡狀態Ⅱ
t4
v”正 = v”逆≠0
平衡狀態Ⅲ
v’正
v”逆
v”正
濃度對化學平衡的影響
達到平衡后，保持溫度、容積不變，若濃度商增大或者減小，平衡如何變化？
可逆反應A(g) ＋ 3B(g) 2C (g) ，在一定溫度下達到平衡。
將A濃度增大一倍后，平衡如何移動？
將C濃度增大一倍后，平衡如何移動？
將A、B和C濃度各增大一倍后，平衡如何移動？
K =
QC =
QC ＜K
QC =
QC＞K
QC =
=
=
QC ＜K
增大壓強！
① QC＜K ，反應向正方向進行
② QC＝K ，反應處于平衡狀態
③ QC＞K ，反應向逆方向進行
濃度對化學平衡的影響
活動二：探究壓強變化對化學平衡的影響
壓強對化學平衡的影響
活動二：探究壓強變化對化學平衡的影響
壓強對化學平衡的影響
實驗 體系壓強增大 體系壓強減小
現象
混合氣體顏色先變深
又逐漸變淺
混合氣體顏色先變淺
又逐漸變深
實驗結論：對于有氣體參加的可逆反應，其他條件不變時，增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動；減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動。
2NO2(g) N2O4(g)
時間
反
應
速
率
v正 = v逆≠0
v正
v逆
0
反應速率-時間
t2
v’正 = v’逆≠0
v’逆
t3
t1
平衡狀態Ⅰ
平衡狀態Ⅱ
向分子數減少的方向移動
t4
V”正 = v”逆≠0
平衡狀態Ⅲ向分子數增加的方向移動
v’正
v正”
v”逆
壓強對化學平衡的影響
只增大壓強(通過縮小體積方式)，平衡向氣體分子數減小方向移動
2NO2(g) N2O4(g)
Qc =
K =
將反應物和生成物的濃度各增大一倍后，
壓強對化學平衡的影響
增大壓強，平衡不移動。
I2(g)+H2 (g) 2HI (g)
K =
Qc =
Qc =
壓縮增大壓強2倍后
增大壓強，正逆速率同時同倍數增大，v’正= v ’逆 ≠0
時間
反
應
速
率
v正 = v逆≠0
v正
v逆
0
反應速率 - 時間
t2
v’逆
t1
v’正 = v’逆≠0
壓強對化學平衡的影響
平衡狀態Ⅰ
平衡狀態Ⅱ
1.有氣體參加但前后氣體分子數相等的
2.恒容時增大壓強，不遵守以上規律。
壓強對化學平衡的影響
增加壓強
濃度增大
平衡不移動
速率增大
加入惰性氣體
加入反應物
向消耗該反應物的方向進行
增大壓強
各物質濃度不變
平衡不移動
歸納總結
活動三：探究溫度變化對化學平衡的影響
溫度對化學平衡的影響
實驗 泡在熱水中 泡在冰水中
現象
氣體紅棕色加深
氣體紅棕色變淺
溫度對化學平衡的影響
升高溫度，顏色加深，平衡逆向移動
(紅棕色)
(無色)
2NO2 (g) N2O4 (g) 　 H = -56.9 kJ/mol
降低溫度，顏色變淡，平衡正向移動
結論：
活動三：探究溫度變化對化學平衡的影響
升高溫度，平衡向吸熱方向移動
2NO2 (g) N2O4 (g) 　 H = -56.9 kJ/mol
時間
反
應
速
率
v正 = v逆≠0
v正
v逆
0
反應速率 -時間
t2
v’正 = v’逆≠0
v’正
t3
t1
平衡狀態Ⅰ
平衡狀態Ⅱ
升溫向吸熱的方向移動
t4
V”正 = v”逆≠0
平衡狀態Ⅲ
降溫向放熱的方向移動
v’逆
v逆”
v”正
降低溫度，平衡向放熱反應方向移動
溫度對化學平衡的影響
升高溫度，K值增大，正反應為吸熱反應；
升高溫度，K值減小，正反應為放熱反應。
溫度對化學平衡的影響
1.只升高溫度，正逆速率增大不同倍數，反應進行方向為吸熱反應方向。
2.只降低溫度，正逆速率降低不同倍數，反應進行方向為放熱反應方向。
3.不同溫度的K變化推斷 H
歸納總結
催化劑降低活化能，正逆速率增加程度相同，不改變ΔH，
平衡不移動，不改變K
時間
反
應
速
率
v正 = v逆≠0
v正
v逆
0
反應速率-時間
t2
v’逆
t1
平衡狀態Ⅰ
v’正 = v’逆≠0
平衡不移動
催化劑對化學平衡的影響
如果改變影響平衡的一個因素(如溫度、壓強及參加反應的物質的濃度)，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動。
勒夏特列原理（化學平衡移動原理）
法國化學家勒夏特列
化學平衡移動原理
化學平衡移動原理
①只適用于判斷“改變影響平衡的一個條件”時平衡移動的方向；
② 勒夏特列原理僅適用于已達平衡的反應體系，對不可逆過程或未達到平衡的過程的可逆反應均不適用；
③ “減弱影響”不等于“ 完全消除影響”；
④ 勒夏特列原理不僅適用于化學平衡，也適用于其他平衡體系，如溶解平衡、電離平衡、水解平衡等。但它不能解決反應速率的快慢問題。
注意事項
影響化學平
衡的因素
課堂小結
濃度
溫度
壓強
催化劑
勒夏特列原理
改變
正逆速率增加程度
相同，平衡不移動
謝 謝

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