資源簡介

(共57張PPT)
命題點1　質量守恒定律的理解及應用
第五單元　化學方程式
命題點2　質量守恒定律的驗證
命題點3　化學方程式的意義及書寫
命題點4　基本反應類型
命題點5　化學方程式的計算
一、質量守恒定律
1. 內容：參加化學反應的各物質的_________等于反應后生成的各物質的質量總和。
2. 適用范圍：一切化學反應。
質量總和
命題點1　質量守恒定律的理解及應用
3. 化學反應的實質：參加反應的各物質(反應物)的______重新組合而生成其他物質(生成物)的過程。即在化學反應中，反應前后____________沒有改變，____________沒有增減，____________也沒有改變。
原子
原子的種類
原子的數目
原子的質量
4. 化學反應前后的各種量的變化
六個“不變”
宏觀
反應物、生成物的_________不變
元素______不變(2018.4D)
元素質量不變
微觀
原子______不變
原子______不變
原子______不變
質量總和
種類
種類
數目
質量
兩個“一定改變”
宏觀：物質的種類一定改變
微觀：構成物質的微粒一定改變
兩個“可能改變”
宏觀：元素的化合價可能改變
微觀：分子的______可能改變
數目
二、質量守恒定律的應用
1. 推斷物質的元素組成(依據：化學反應前后_________不變)。
2. 確定化學反應中未知物的化學式或化學計量數(依據：化學反應前后原子的______、______不變)。(2016.6)
3. 解釋反應前后物質的質量變化及計算某一物質的質量(依據：化學反應前后____________________)。
4. 質量守恒定律的驗證(詳見實驗突破實驗5)
元素種類
數目
種類
物質的質量總和不變
1. (2020長沙6題3分)某市空氣受到SO2的嚴重污染，環保部門立即派出飛機噴灑X粉末，快速降低空氣中的SO2含量，該過程發生的化學反應是2X＋2SO2＋O2 === 2CaSO4＋2CO2，X的化學式是(　　)
A. H2O　　 B. Na2CO3　　 C. CaO　　 D. CaCO3
D
2. 銅器在潮濕的空氣中表面會生成銅綠[主要成分為Cu2(OH)2CO3]，而銅綠受熱易分解，其受熱分解不可能生成的物質是(　　)
A. CuO B.H2O
C.CO2 D.CuCl2
D
3. 下列現象不能用質量守恒定律解釋的是(　　)
A. 銅片在空氣中灼燒后固體質量增大
B. 木炭在空氣中燃燒質量變小
C. 16克硫與16克氧氣反應生成32克二氧化硫
D. 50克水與50克酒精混合質量為100克
D
4. (2021長沙適應性測試卷4)科學家研制出一種新型催化劑，可用于去除裝修殘留的甲醛(化學式為CH2O )，該反應過程的微觀示意圖如圖。下列說法正確的是(　　)
A. 物質甲為甲醛，其分子由碳原子和水分子構成
B. 物質乙中氧元素的化合價為－2價
C. 該反應前后原子種類和數目
均發生改變
D. 該反應消耗物質甲和生成物
質丁的分子個數比為1∶1
D
B
5. 2022年華東科技大學“百萬噸甲醇生產烯烴技術設計與優化”被提名為國家科學技術進步獎一等獎。該技術反應之一為2CH3OH ====== C2H4↑＋2X。下列說法不正確的是(　　)
A. 該反應為分解反應
B. 反應前后分子個數不變
C. X中一定含有氫元素和氧元素
D. C2H4中碳、氫元素的質量比為6∶1
一定條件
6. (2021龍東)密閉容器中有M、N、P、Q四種物質，在一定條件下發生化學反應，測得反應前后有關數據如下：
關于此反應說法正確的是(　　)
A. 物質P一定是該反應的催化劑
B. 待測數值是5
C. 該反應是化合反應
D. 在此反應中N與Q的質量比4∶5
物質 M N P Q
反應前質量/g 18 1 2 32
反應后質量/g 待測 26 2 12
C
實驗5　質量守恒定律的驗證
1. 實驗目的：驗證質量守恒定律。
命題點2　質量守恒定律的驗證
2. 實驗原則：設計驗證質量守恒定律的實驗時需遵循以下3點：
(1)必須發生化學變化。
(2)有氣體參與或生成的反應必須在__________中進行。
(3)選擇的藥品相互反應時要有明顯的現象。
密閉容器
3. 實驗方案設計
實驗 實驗一 實驗二 實驗三
實驗裝置
反應原理 ______________ __________ ____________________________ ______________________________________
4P ＋ 5O2
2P2O5
Fe＋CuSO4 === FeSO4 ＋ Cu
Na2CO3＋2HCl === 2NaCl＋H2O＋ CO2↑
實驗 實驗一 實驗二 實驗三
實驗現象 紅磷燃燒，產生大量 _____，放出大量的熱；氣球先_____，后_________，天平平衡 鐵釘表面有___色固體附著，溶液藍色變淺，天平平衡 觀察到燒杯中有
_____產生，天平指針向右偏轉
實驗分析 m反應前＝m反應后 m反應前＝m反應后 m反應前>m反應后
實驗總結 可用于驗證質量守恒定律 不可用于驗證質量守恒定律
白煙
脹大
變得更癟
紅
氣泡
實驗 實驗一 實驗二 實驗三
實驗結論 參加反應的各物質的質量總和______反應后生成的各物質的質量總和
等于
4. 實驗反思
(1)實驗一中錐形瓶底部鋪一層細沙的目的是_______________________
_______________________；氣球的作用是___________________、密封。
防止紅磷燃燒時，錐形瓶底部因受熱不均勻而炸裂
調節錐形瓶內的壓強
實驗一
(2)實驗二中的鐵釘在實驗前要進行打磨，打磨的原因是____________________________。
(3)實驗三反應前后天平不平衡，指針向右偏轉的原因是____________________________________________________________。
除去鐵釘表面的氧化物和污物
稀鹽酸和碳酸鈉反應產生的氣體逸散到空氣中，導致左盤質量減少
實驗二
實驗三
5. 實驗的改進(針對實驗三，天平裝置已省略，只改進左盤)
角度1——更換藥品
換成不會產生氣體的藥品。如圖1所示，將左盤中的碳酸鈉粉末換為硝酸銀溶液，反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　。
圖1
HCl ＋ AgNO3 === AgCl↓ ＋HNO3
圖2裝置中
碳酸鈉粉末與稀鹽酸反應生成的二氧化碳充滿氣球，使整個裝置所受
空氣的浮力增大，反應后天平不平衡
角度2——更換裝置
不更換藥品，將實驗在_________中進行。如圖2～4是對實驗三的改進，你認為最佳裝置是____(填序號)，指出另外兩種裝置的不足___________
_______________________________________________________________________________________________(任選一種即可)。
圖2
圖3
圖4
密閉容器　
圖3
1. 下列實驗能夠直接用于驗證質量守恒定律的是(　　)
B
2. 某興趣小組設計如下實驗探究質量守恒定律。
(1)如圖1，通過紅磷燃燒前后質量的變化驗證質量守恒定律。
①紅磷燃燒的現象是_______________________。
②若實驗取用的紅磷量不足，對實驗的結果_____(填“有”或“沒有”)影響。
③如果將紅磷直接放在錐形瓶底部，可能造成的后果是____________。
圖1
產生大量白煙，放出熱量
沒有
錐形瓶炸裂
(2)如圖2中發生反應的化學方程式為___________________________，有同學認為圖 2 實驗不能用于驗證質量守恒定律，其理由是____________
____________________________。老師告訴同學們，只需要事先在圖 2 錐形瓶中添加一種試劑就可以用來驗證質量守恒定律，則該試劑是____
_____。
圖2
HCl＋NaOH=== NaCl ＋H2O
反應無明顯
現象，無法判斷反應是否發生
溶液
酚酞
(3)如圖 3，某同學將裝有硫酸銅溶液的錐形瓶和鐵釘放在天平左盤，調節天平平衡。 然后取下錐形瓶把鐵釘放入錐形瓶中，一段時間后，再把錐形瓶放回天平左盤，最后天平______“平衡”或“不平衡”)。 反應后錐形瓶內溶液的質量______(填 “增大”“減小”或“不變”)。
圖3
平衡
減小
1. 化學方程式：用　　　　表示化學反應的式子。
2. 化學方程式的意義和讀法
意義 讀法(以2H2＋O2 2H2O為例)
質的方面 表示_______、_______和_________(2018.6) _____和_____在_____的條件下反應生成___　　　
化學式
反應物
生成物
反應條件
氫氣
氧氣
點燃
水
命題點3　化學方程式的意義及書寫
意義 讀法(以2H2＋O2 2H2O為例)
量的方面 微觀 表示各物質的微粒個數比　　 反應中氫分子、氧分子、水分子個數比為________　　　
宏觀 表示各物質之間的質量比 反應中消耗氫氣和氧氣的質量與生成水的質量比為________　　　　
2∶1∶2
1∶8∶9
3. 化學方程式的書寫(10年10考)
(1)書寫原則：①要以客觀事實為基礎；②要遵守_____________，等號兩邊各原子的種類與數目必須相等。
質量守恒定律
化學式
配平
條件
等號
(2)書寫步驟(以紅磷燃燒為例)
【特別提醒】反應前無氣體，反應后的氣體生成物需標　；溶液中的反應如果反應前無固體，反應后的固體需標　。
↑
↓
1. (2019長沙6題3分)根據化學方程式不能獲得該反應的信息是(　　)
A. 化學反應的快慢　　　　 B. 生成物
C. 反應條件 D. 反應物
2. (2020長沙41題6分)用化學式來表示化學反應的式子，叫做化學方程式。請寫出下列反應的化學方程式：
(1)鐵在氧氣中燃燒____________________。
(2)硫酸銅溶液與氯化鋇溶液反應________________________________。
A
3Fe＋2O2 Fe3O4
CuSO4＋BaCl2 === BaSO4↓＋CuCl2
3. (長沙真題組合)按照要求寫出下列反應的化學方程式：
(1)在稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液：___________________________。[2018.41(2)]
(2)氫氣在氧氣中燃燒：___________________。
[2016.42 (1)]
(3)鐵和硫酸銅溶液反應：__________________________。[2017.41(2)]
NaOH＋HCl === NaCl＋H2O
2H2＋O2 2H2O
Fe＋CuSO4 === FeSO4＋Cu
4. (2021長沙17題6分)(1)2021年春晚舞臺特效采用了長沙某公司研發的“電子煙花”，避免了傳統煙花燃放時造成的污染。寫出硫在氧氣中燃燒的化學方程式________________。
(2)人們通過對水的生成和分解實驗的研究，最終認識了水的組成。寫出電解水的化學方程式_____________________。
S＋O2 SO2
2H2O 2H2↑＋O2↑
5. (2022長沙41題6分)(1)可燃冰主要含甲烷水合物，甲烷(CH4)完全燃燒的化學方程式為__________________________。
(2)氫氣不便于貯存，可將其轉化為固態氫化物(如氫化鈉等)。氫化鈉(NaH)與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，該反應的化學方程式為________
____________________。
CH4＋2O2 CO2＋2H2O
H2O === NaOH＋H2↑
NaH＋
6.工業上，煅燒石灰石可制得生石灰，生石灰與水反應制得熟石灰。在生活中，人們用石灰漿粉刷墻壁，粉刷后的墻壁在空氣中生成碳酸鈣而變得堅硬，起到保護墻壁的作用。請寫出上述三個變化中的任意兩個化學反應方程式：
(1)_______________________。
(2)________________________________________________________。
CaCO3 CaO＋CO2↑
CaO＋H2O === Ca(OH)2[或Ca(OH)2＋CO2 === CaCO3↓＋H2O]
7. (2023長沙41題6分)(1)氧氣是一種用途很廣泛的物質，請寫出實驗室制氧氣的一個化學反應方程式______________________。
(2)用化學反應方程式解釋下列現象：向盛有少量Na2CO3溶液的試管里滴入澄清石灰水[溶質是Ca(OH)2]，有白色沉淀出現：
______________________________________。
2H2O2 2H2O＋O2↑
Na2CO3＋Ca(OH)2 === CaCO3↓＋2NaOH
反應類型 概念 表達式 特征
_________　　　　 由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應 A＋B＋……→C 多變一
_________　　　　 由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應 C→A＋B＋…… 一變多
化合反應
分解反應
命題點4　基本反應類型
反應類型 概念 表達式 特征
_________　　　　　 由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應 A＋BC→AC＋B 單換單
__________　　　　　　　　 由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應 AB＋CD→AD＋CB 雙交換，價不變
置換反應
復分解反應
1. (2022長沙6題3分)工業上常用煅燒石灰石的方法制取CO2，反應的化學方程式為：CaCO3 CaO＋CO2↑。該反應所屬的基本反應類型是
(　　)
A. 化合反應　　　　　 B. 分解反應
C. 置換反應 D. 復分解反應
B
2. (長沙真題組合) 判斷下列說法的正誤(對的打“√”，錯的打“×”)。
(1)硫、磷、酒精在氧氣中的燃燒都屬于化合反應(2014.3D)(　　)
(2)中和反應是復分解反應，復分解反應不一定是中和反應(10年2考)(　　)
×
√
3. [傳統文化](2021河南)古籍記載“曾青得鐵則化為銅”，指可溶性的銅的化合物與鐵反應得到銅，該反應為(　　)
A. 化合反應 B. 分解反應
C. 置換反應 D. 復分解反應
C
4. 如圖中 和 分別表示不同元素的原子，根據圖示推斷，該反應屬于(　　)
A. 化合反應
B. 分解反應
C. 置換反應
D. 復分解反應
B
5. (2023柳州)兩個同學在談論同一個化學方程式，甲同學說：“反應物有兩種。”乙同學說：“生成物只有一種。”該反應屬于基本反應類型中的
(　　)
A. 分解反應 B. 化合反應
C. 置換反應 D. 復分解反應
B
6. (2023山西)初中我們學過四種基本反應類型，下列選項中屬于化合反應的是(　　)
A. 赤鐵礦石煉鐵的原理
B. 稀有氣體作保護氣
C. 小蘇打治療胃酸過多
D. 鋁制品表面形成薄膜
D
7. 潔廁靈、84消毒液是兩種常見的清潔、消毒用品，混合使用時會發生如下反應：
下列說法正確的是(　　)
A. 該反應是分解反應
B. 有毒氣體是Cl2
C. 反應前后元素化合價不變
D. 84消毒液、潔廁靈能混合使用
B
8. (不定項選擇)下列有關基本反應類型的說法正確的是(　　)
A. 化合反應中的生成物一定是化合物
B. 分解反應中不一定有化合價的變化
C. 置換反應可生成單質和化合物，則生成單質和化合物的反應一定是置換反應
D. 兩種化合物生成另外兩種化合物的反應一定是復分解反應
AB
9. [傳統文化](2022襄陽改編)我國古代文獻中記載有“投泥潑水愈光明”，其意是指高溫條件下，投入的炭與灼熱的水蒸氣發生反應，得到兩種可燃性氣體而使燃燒更旺。試寫出炭與灼熱的水蒸氣發生反應的化學方程式_____________________。該反應屬于基本反應類型中的_____反應。
C＋H2O CO＋H2
置換
1. 計算依據：_____________。
2. 計算步驟(以計算3.6 g H2O通電分解生成O2的質量為例)
設 根據題意設未知數 解：設3.6 g H2O通電分解生成O2的質量為x 未知數一般設x、y、z等小寫字母，且字母后面不寫單位
寫 正確書寫化學方程式 _____________________　　　　　　 化學方程式要配平
質量守恒定律
2H2O 2H2↑＋O2↑
命題點5　化學方程式的計算
寫 正確書寫化學方程式 ____________________　　　　　　 化學方程式要配平
找 找出已知量和待求量的質量關系 ________________________________________　　　　　　　　　　　　 相對分子質量的單位為“1”，且與相應的化學計量數相乘；已知量應為純凈物的質量且應帶單位
列 列出比例式 ________　　　　　 等式兩邊化學意義相同
求 求解 _________　　　　　 計算結果要帶單位
答 簡明地寫出答案 答：3.6 g H2O通電分解生成O2的質量為3.2 g 不能漏寫
36　　　　　　 32
3.6 g　　　　 　x
x＝3.2 g
2H2O 2H2↑＋O2↑
1. (2020長沙48題6分)為了測定某小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質量分數，小蘭同學進行了如下實驗：向盛有10 g樣品的燒杯中加入稀硫酸，恰好完全反應時，加入稀硫酸的質量為90 g，反應后燒杯內物質的總質量為95.6 g(雜質不溶于水也不與酸發生反應)。
已知反應的化學方程式如下：2NaHCO3＋H2SO4 === Na2SO4＋2CO2↑＋2H2O
(1)該反應生成二氧化碳的質量為　　g。
(2)求該樣品中碳酸氫鈉的質量分數(寫出計算過程)。
(2)解：設樣品中碳酸氫鈉的質量為x
2NaHCO3＋H2SO4 === Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑
168 88
x 4.4 g
x＝8.4 g
樣品中碳酸氫鈉的質量分數為 ×100%＝84%
答：樣品中碳酸氫鈉的質量分數為84%。
(1)4.4
2. (2022長沙48題6分)為了測定某石灰石礦中碳酸鈣的含量，進行了如下實驗：稱取10 g石灰石樣品，反復灼燒至質量不再改變，稱得剩余固體質量為6.7 g(反應的化學方程式為：CaCO3 CaO＋CO2↑，假設雜質不參與反應)。請計算：
(1)反應生成的CO2的質量為　　g。
(2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(寫出計算過程)。
(2)解：設該石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x
CaCO3 CaO＋CO2↑
100 44
x 3.3 g
x＝7.5 g
則石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為 ×100%＝75%
答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為75%。
(1)3.3
3. (2023長沙48題6分)在實驗室里加熱25 g混有二氧化錳的氯酸鉀固體混合物制取氧氣，完全反應后剩余固體質量為15.4 g。請計算：
(1)生成氧氣的質量為　　g。
(2)反應前固體混合物中氯酸鉀的質量分數。
(2)解：設混合物中氯酸鉀的質量為x
2KClO3 2KCl＋3O2↑
245 96
x 9.6 g
　　x＝24.5 g
則反應前固體混合物中氯酸鉀的質量分數為 ×100%＝98%
答：反應前固體混合物中氯酸鉀的質量分數為98%。
(1)9.6
4. (2022長沙48題6分)鎂銅合金常用作飛機天線等導電材料，現取某鎂銅合金10 g放入燒杯中，加入足量稀硫酸充分反應后，測得剩余固體的質量為6.4 g，請計算：
(1)該鎂銅合金中鎂的質量為　　g。
(2)生成H2的質量。
(2)解：設反應生成氫氣的質量為x
Mg＋H2SO4 === MgSO4＋H2↑
24 2
3.6 g x
　　　x＝0.3 g
答：反應生成H2的質量為0.3 g。
(1)3.6

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