資源簡介

(共49張PPT)
命題點1　構成物質的微粒
第三單元　物質構成的奧秘
命題點2　分子的性質
命題點3　元素及元素周期表
1. 構成物質的基本粒子(10年5考)
構成物質的基本粒子有______、______、______。
(1)由_____成的物質，如氧氣、干冰、C60等。
(2)由_____構成的物質，如金剛石、鐵、銅等。
(3)由_____構成的物質，如氯化鈉、硫酸銅等。
分子
原子
離子
分子
原子
離子
命題點1　構成物質的微粒
2. 分子與原子的區別與聯系(10年2考)
分子 原子
概念 由分子構成的物質，分子是保持其_________的最小粒子 原子是_________中的最小粒子
區別 在化學變化中分子_____再分 在化學變化中原子_____再分
聯系 化學性質
化學變化
可以
不能
3. 用分子、原子觀點解釋物質的變化
(1)在物理變化中：構成物質的分子沒有發生變化，水蒸氣液化只是水分子間的_____發生變化(如圖1)。
(2)在化學變化中：構成物質的分子分裂成______，_____重新組合成新的分子(如圖2)。
間隔
原子
原子
4. 原子及其結構
(1)原子的構成
【歸納總結】
①原子______電性(原因是原子核內質子所帶電荷數與核外電子所帶電荷數相等，電性相反)。(10年3考)
②在原子中，核電荷數＝________＝____________。(2023.8C)
________(帶____電)
原子
原子核(帶____電)
質子(帶____電)
_____(不帶電)
核外電子
負
不顯
質子數
核外電子數
正
正
中子
③a.構成原子的粒子有質子、中子和核外電子等，但并不是所有的原子中都有這三種粒子， 例如普通氫原子核內無中子；
b.同一原子中質子數不一定等于中子數；
c.質子數不同，原子種類一定不同。
(2)原子結構示意圖(如鈉原子)
電子層
電子數
原子核
質子數(或核電荷數)
(3)原子最外層電子數與元素化學性質的關系
種類 最外層電子數 化學性質
金屬原子 一般小于4個 易_____電子，不穩定
非金屬原子 一般多于4個(H、B除外) 易_____電子，不穩定
稀有氣體 ___個(氦為___個) 不易得失電子，穩定
結論 一般情況下，最外層電子數相等的原子，其元素化學性質相似(氫、氦除外) 失去
得到
8
2
(4)相對原子質量
①相對原子質量＝ ，單位為___，常省略不寫。
②相對原子質量≈質子數＋中子數。
1
5. 離子
(1)概念：_____的原子或原子團叫做離子。[2022.14C]
(2)形成
帶電
原子
原子
陽離子，
陰離子
失去電子
得到電子
(3)分類
①陽離子：帶正電荷的原子或原子團，如Mg2＋。
②陰離子：帶負電荷的原子或原子團，如S2－。
(4)表示方法：在原子團或元素符號的右上角標出離子所帶電荷的多少及電荷的正負，且數字在前，符號在后，如銅離子______。
(5)意義
Cu2＋
1個鎂離子帶2個單位的正電荷
2個鎂離子
6. 原子與離子的區別
　 原子 離子 陽離子 陰離子
結構示意圖
構成微粒間 的關系 核內質子數_____ _____核外電子數 核內質子數_____ _____核外電子數 核內質子數_____
_____核外電子數
等于
大于
小于
微粒
區別
與聯系
(或=)
(或>)
(或<)
微粒區別　　　與聯系　 原子 離子 陽離子 陰離子
電性 不顯電性 顯正電性 顯負電性
相互轉 化關系 1. (2023長沙8題3分)下列對原子、分子、離子的認識，錯誤的是(　　)
A. 原子能構成分子，但不能直接構成物質
B. 相同原子可以構成不同的分子
C. 原子核里的質子數等于核外電子數
D. 分子、原子、離子都是構成物質的粒子
A
2. (長沙真題組合)判斷下列說法的正誤(對的打“√”，錯的打“×”)。
(1)原子是不顯電性的粒子， 不顯電性的粒子不一定是原子(2019.14A)
(　　)
(2)離子是帶電的粒子， 但帶電的粒子不一定是離子(2022.14C)(　　)
(3)原子得到或失去電子就變成離子(2012.13D)(　　)
(4)分子、原子都是不帶電的粒子，但是不帶電的粒子不一定是分子、原子(2023.15C)(　　)
√
√
√
√
3. (2022長沙41題4分)(1)某原子的結構示意圖如圖所示，
該原子的核電荷數為____，核外有________個電子層。
17
3(或三)
(2)該原子的最外層電子數為____，在化學反應中易______(填“得到”或“失去”)電子達到穩定結構。
(3)該原子所形成的離子與鈉離子所形成的物質的化學式為______。
7
得到
NaCl
4. (2021溫州)2021年4月，我國科學家首次合成的鈾－214，是目前已知質量最小的鈾原子。其相對原子質量為214，質子數是92。則鈾－214原子的核外電子數為(　　)
A. 92 B. 122
C. 214 D. 306
A
5. 下列關于分子、原子、離子的說法正確的是(　　)
A. 分子是保持物質化學性質的最小微粒，則物質都是由分子構成的
B. 原子核是由質子和中子構成的，則所有原子的原子核內均有質子和
中子
C. 原子核內的質子帶正電，則原子也帶正電
D. 原子通過得失電子可以形成離子，則離子也可以通過得失電子形成
原子
D
6. 如圖為鈉原子的結構示意圖，從圖中可獲得的正確信息是(　　)
A. 鈉原子核內質子數為11，中子數為0
B. 鈉原子核外第一層上有1個電子
C. 鈉原子的相對原子質量為23
D. 鈉原子在化學反應中容易失去1個電子
D
7. 根據如圖所示的微粒結構示意圖，所獲取信息不正確的是(　　)
A. ②、③表示的是同種元素的微粒
B. ④表示的元素在化合物中通常顯－1價
C. ①、③、④表示的是原子
D. ①、②化學性質相同
D
(1)①的元素符號為____。
(2)①～④中屬于陽離子的是____(填序號)。
(3)①～④中結構相對穩定的是____。
(4)②和④元素組成化合物的化學式為______。
N
②
②
AlCl3
用分子的性質解釋常見的現象
性質 可解釋的現象
分子的質量和體積都___(2023.9C) 如1個水分子的質量約是3×10－26kg，1滴水中大約有1.67×1021個水分子
分子總是在________；溫度越高，分子的運動速率越快(10年8考) 如花香撲鼻；夏天濕衣服干得更快等
小
不斷運動
命題點2　分子的性質
性質 可解釋的現象
分子之間有______；溫度升高，分子間_____變大，微粒本身大小不變(10年3考) 如酒精和水混合后總體積減小；溫度升高，充氣輪胎容易爆炸
不同種分子化學性質_____(10年2考) 如CO和CO2的組成元素相同，但化學性質不同
間隔
間隔
不同
實驗3　分子運動現象的探究
1. 實驗用品：濃氨水、酚酞溶液、蒸餾水、燒杯。
2. 實驗裝置
3. 實驗步驟及現象
(1)向盛有約20 mL蒸餾水的小燒杯A中加入5～6滴酚酞溶液，攪拌均勻，觀察到____________。
(2)從燒杯 A 中取少量Ⅱ中燒杯中的溶液置于試管中，向其中慢慢滴加濃氨水，現象是__________。
(3)另取一個小燒杯B，加入約 5 mL濃
氨水。用一個大燒杯罩住A、B兩個小
燒杯。現象是________________。
4. 實驗結論：________________。
溶液不變色
溶液變紅
A燒杯中溶液變紅
分子在不斷運動
5. 裝置的改進
(1)教材實驗的不足
①原實驗裝置濃氨水的用量大，實驗完成時會有很多氨氣逸出大燒杯。
②實驗中大燒杯內空間大，觀察到明顯現象所需時間長。
(2)實驗裝置的改進
角度1——裝置及藥品的改進
①圖1實驗，打開玻璃旋塞，觀察到濕潤的紅色石蕊試紙從左到右依次變藍，濕棉花的作用是________________________。
(2019淮安)
圖1
吸收氨氣，防止污染空氣
②圖2實驗，擠出濃鹽酸，實驗現象是_________________________。
③圖3實驗，先滴入濃氨水，一段時間后，再滴入濃鹽酸。滴入濃鹽酸后觀察到的現象是：a.集氣瓶中從下至上出現白煙；b._____________________________。
(2018沈陽)
圖3
浸有酚酞試液的白紗布紅色褪去
濕潤的紫色石蕊小紙花變紅
(2019北京)
圖2
角度2——裝置的創新(微型實驗)
如圖4實驗，該實驗在微型裝置中進行，向玻璃管左端加入試劑X，觀察到無色酚酞試液變紅，濕潤的紅色石蕊試紙變藍，試劑X可能是_______，該裝置的優點有_____(答一點即可)。
(2017淮安)
圖4
濃氨水
環保
1. (2021長沙4題3分)防疫期間常用酒精消毒，在消毒過程中我們能聞到酒精散發出的特殊氣味，主要是因為(　　)
A. 分子的體積很小
B. 分子間有間隔
C. 分子在不斷運動
D. 分子可以再分
C
2. (2017長沙5題3分)2022年12月16日第一批“共享單車”進入長沙，方便了長沙市民的綠色出行；隨著夏季氣溫的升高，“共享單車”的充氣輪胎容易發生爆炸的主要原因是(　　)
A. 分子停止運動
B. 分子質量變大
C. 分子本身的體積變大，分子運動速率減慢
D. 分子間隔變大，分子運動速率加快
D
3. (2018長沙4題3分)下列說法錯誤的是(　　)
A. 墻內開花墻外可以聞到花香，說明分子在不斷運動
B. 水分子是由氫分子和氧原子組成的
C. 在化學變化中，分子可以再分，而原子不能再分
D. 在物質發生化學變化時，元素不會改變
B
4. (2019長沙4題3分)化學的學習使我們學會了從微觀角度認識宏觀現象。下列對宏觀現象的解釋正確的是(　　)
A. 熱脹冷縮——溫度升高，微粒變大；溫度降低，微粒變小
B. 電解水——水分子分解，生成了氫分子和氧分子
C. 在一定條件下，CO2氣體會變成固體——此時，CO2分子停止運動
D. 金剛石和石墨的物理性質存在很大差異——構成它們的原子不同
B
5. (長沙真題組合)判斷下列說法的正誤(對的打“√”，錯的打“×”)。
(1) 碳單質在不同條件下燃燒可生成一氧化碳， 也可生成二氧化碳，說明同種分子化學性質不同(2022.5D)(　　)
(2) CO和 CO2分子構成不同， 所以化學性質不同(2012.13A)(　　)
×
√
6. [2020長沙43(1)題2分]2020年6月28日，長沙地鐵3、5號線載客試運營，長沙主城區實現地鐵全覆蓋。
(1)“文明乘車，從我做起”。乘坐地鐵時，不要在車廂內食用臭豆腐、榴蓮等食物，請從分子的角度說明原因_______________。
分子在不斷運動
7. (2019濟南)向盛有適量蒸餾水的小燒杯甲中滴入幾滴酚酞試液，攪拌均勻，另取一個小燒杯乙，加入適量濃氨水，用一個大燒杯罩住甲、乙兩個小燒杯(如圖)，一段時間后，可觀察到的實驗現象有下列的(　　)
A. 甲燒杯中出現大量沉淀
B. 乙燒杯中的溶液變紅色
C. 甲燒杯中的溶液變紅色
D. 乙燒杯中冒出大量氣泡
C
8. 某同學為驗證“分子是運動的”，設計了甲、乙、丙、丁四個實驗，其中能達到目的的是(　　)
A. 甲、乙、丙 B. 甲、乙、丁
C. 甲、丙、丁 D. 乙、丙、丁
B
9. [創新裝置] 如圖是探究分子性質實驗的示意圖。已知：在標準狀況下，空氣的密度為1.29 g/L，氨氣(NH3)的密度為0.77 g/L，氯化氫氣體的密度為1.63 g/L。
(1)先滴入濃氨水，觀察到的現象是_______________________，說明分子具有的性質是_______________。
棉花團自下而上依次變紅
分子在不斷運動
(2)再滴入濃鹽酸，觀察到塑料瓶內自下而上產生大量白煙。白煙是
氨氣和氯化氫發生化合反應的生成物，反應的化學方程式為_____________________。
(3)滴入濃氨水的細導管下端距瓶底較遠的原因可能是________________________。
NH3＋HCl === NH4Cl　
防止氨氣從另一導管逸出
(4)上述探究實驗還可以得到的結論有____(填字母)。
a. 分子種類不同，其化學性質不同
b. 密度越小的物質，其分子運動速率越快
c. 把濃鹽酸換成濃硫酸會看到完全相同的現象
a
1. 元素
(1)概念：元素是具有相同________(或__________)的一類原子的總稱，即不同元素的本質區別是__________________不同。(2012.13C)
(2)符號
①書寫規則：“一大二小”，如鋁：____、氯：____。
質子數
核電荷數
質子數(或核電荷數)
Al
Cl
命題點3　元素及元素周期表
元素符號的意義 舉例(以Fe為例)
宏觀意義 表示一種元素 Fe表示_______
由原子構成的一種物質 Fe表示鐵這種物質
微觀意義 表示一種原子 Fe表示_______
表示一個原子 Fe表示一個鐵原子
鐵元素
鐵原子
②意義
(3)分類(2022.6A)
稀有氣體元素：“ ”字頭
元素
_____元素：“ 钅”字旁(“汞”除外)
_______元素
固態非金屬：“ ”字旁
液態非金屬：“ ”字旁
氣態非金屬：“ ”字頭
金屬
非金屬
(4)元素含量
①地殼中含量居前五位的元素依次是_______、_______、_______、_______、_______(由多到少的順序)。
②形成化合物種類最多的元素是_______。
③人體中含量最多的元素是______， 含量最多的金屬元素是_______。
氧(O)
硅(Si)
鋁(Al)
鐵(Fe)
鈣(Ca)
碳(C)
氧(O)
鈣(Ca)
2. 元素周期表
(1)俄國化學家門捷列夫發現了元素周期律，并編制了元素周期表。
(2)結構
①周期：共有___個橫行，___個周期。
②族：共有___個縱行，____個族。
(3)元素周期表一格的信息(以氧元素為例)(10年3考)
7
7
18
16
原子序數
元素符號
相對原子質量
元素名稱
1. (2021長沙7題3分)4月16日，我國自主研發出超流氦大型低溫制冷裝備，打破了發達國家的技術壟斷，液氦是制造超低溫的“神器”。根據圖中信息判斷，下列關于氦的說法正確的是(　　)
A. 氦屬于金屬元素
B. 氦的元素符號是He
C. 氦的相對原子質量是4.003 g
D. 氦原子容易得到電子
B
2. [2023長沙44(1)題2分]2023年5月18日，廣州市公布了鎘超標的8批次大米，其中6批次來自湖南。有色金屬之鄉排污嚴重，濫用農藥化肥雪上加霜，使湖南大米屢屢重金屬超標。請分析：
(1)有毒大米中所含的鎘是指 ______(填“元素”或“單質”)。
元素
3. (2019長沙42題6分)中國科學院院士張青蓮教授主持測定了銦等元素的相對原子質量的新值，為相對原子質量的測定做出了卓越貢獻。銦元素在元素周期表中的某些信息及其原子結構示意圖如圖所示，請回答下列問題：
(1)銦元素的相對原子質量為______。
(2)銦原子的核電荷數為____，在化學反應中
銦原子容易______(填“得到”或“失去”)電子。
114.8
49
失去
4. 美國兩位科學家通過對碘元素的研究，揭示了“細胞如何感知周圍環境”之謎，從而獲得諾貝爾化學獎。下列有關碘元素的說法錯誤的是
(　　)
A. 人體缺乏碘元素會引起甲狀腺腫大
B. 碘原子核外有5個電子層
C. 碘原子的中子數約為127
D. 碘離子的符號為I－
C

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