資源簡介

(共49張PPT)
　第十一單元　鹽　化肥
命題點1 鹽的性質及用途
命題點2　粗鹽提純
命題點3　化　肥
一、以碳酸鈉(Na2CO3)為中心的轉化
1. 寫出下列物質的化學式：甲．_____
2. 寫出圖中涉及的化學方程式
①______________________________________
②___________________________________
③_______________________________________
CO2
Na2CO3＋Ba(OH)2=== BaCO3↓＋2NaOH
Na2CO3＋BaCl2=== BaCO3↓＋2NaCl
Na2CO3＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋2NaOH
命題點1　鹽的性質及用途(10年10考)
④___________________________________
⑤______________________________________
⑥_______________________________
Na2CO3＋CaCl2=== CaCO3↓＋2NaCl
Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋CO2↑＋H2O
CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O
二、含鈣化合物之間的轉化
1. 寫出下列物質的化學式
甲．________　乙．______
2. 寫出圖中涉及的化學方程式
①________________________
②_______________________
③________________________________
CaCO3
CaO
CaCO3 CaO＋CO2↑
CaO＋H2O=== Ca(OH)2
Ca(OH)2＋2HCl=== CaCl2＋2H2O
④____________________________________
⑤__________________________________
⑥________________________________
⑦____________________________
CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋CO2↑＋H2O
CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl
Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O
CaO＋2HCl=== CaCl2＋H2O
1. 鹽的概念：由______(或銨根)離子和_____離子構成的化合物。
2. 常見鹽的性質及用途
名稱 氯化鈉 碳酸鈉 碳酸氫鈉 碳酸鈣
俗稱(或主要成分) _____的主要成分 _____、 蘇打 ______ ______或______的主要成分
化學式 ______ _______ ________ _______
顏色、狀態 白色晶體 白色粉末狀固體 白色粉末狀固體 白色固體
金屬
酸根
食鹽
純堿
小蘇打
石灰石
大理石
NaCl
Na2CO3
NaHCO3
CaCO3
名稱 氯化鈉 碳酸鈉 碳酸氫鈉 碳酸鈣
溶解性 易溶于水，水溶液呈____性 易溶于水，水溶液呈____性 能溶于水，水溶液呈____性 ____溶于水
化學性質(書寫化學方程式) 與硝酸銀溶液反應____________________________________ 與氫氧化鈣溶液反應_____________________________________________ 加熱分解_______________________________ ____下易
分解____________________
中
堿
堿
難
NaCl＋AgNO3
=== AgCl↓＋NaNO3
Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH
2NaHCO3
Na2CO3＋H2O
＋CO2↑
高溫
CaCO3
CaO＋CO2↑
名稱 氯化鈉 碳酸鈉 碳酸氫鈉 碳酸鈣
主要用途 作調味劑和防腐劑、配制生理鹽水等(10年3考) 用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑的生產等 治療胃酸過多癥、焙制糕點等(2023.13D) 作建筑材料、補鈣劑等(2023.13B)
3. 鹽的化學性質
(1)與某些金屬反應(10年3考)
①通式：可溶性鹽＋金屬→新鹽＋新金屬(置換反應)
②條件：金屬單質(K、Ca、Na除外)的活動性大于鹽中金屬的活動性
③舉例：硫酸銅溶液與鐵反應：________________________(寫化學方程式，下同)，現象：______________________________________________。
CuSO4＋Fe=== FeSO4＋Cu
鐵表面有紅色固體附著，溶液由藍色逐漸變為淺綠色
(2)與酸反應(10年3考)
①通式：鹽＋酸→新鹽＋新酸(復分解反應)
②條件：有沉淀或氣體生成
③舉例：碳酸鈉與稀鹽酸反應：__________________________________，現象___________。
氯化鋇與稀硫酸反應：_______________________________(檢驗Ba2＋)，現象：_______________。
硝酸銀與稀鹽酸反應：______________________________(檢驗Cl－)，現象：_______________。
Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑
有氣泡產生
H2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2HCl
有白色沉淀生成
AgNO3＋HCl=== AgCl↓＋HNO3
有白色沉淀生成
(3)與堿反應(10年5考)
①通式：可溶性鹽＋可溶性堿→新鹽＋新堿(復分解反應)
②條件：生成物中有沉淀、氣體或水
③舉例：碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應：______________________________________，現象：_______________。
Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH
有白色沉淀生成
(4)與鹽反應(10年7考)
①通式：可溶性鹽1＋可溶性鹽2→ 新鹽1＋新鹽2
②條件：生成物中有沉淀
③舉例：碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應：________________________
__________，現象：_______________。
硫酸銅溶液與氯化鋇溶液反應：________________________________，
現象：_______________。
BaCl2＋Na2CO3=== 2NaCl ＋BaCO3↓
有白色沉淀生成
CuSO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋CuCl2
有白色沉淀生成
1. (2022長沙12題3分)小軍同學來到他家廚房，他不可能找到的調味品是
(　　)
A. 食鹽(氯化鈉) B. 醋(醋酸) C. 酒(乙醇) D. 膽礬(硫酸銅晶體)
2. (2023長沙13題3分)下列鹽的用途中，錯誤的是(　　)
A. 用含亞硝酸鈉的工業鹽制香腸
B. 用碳酸鈣做補鈣劑
C. 用氯化鈉配制生理鹽水
D. 用碳酸氫鈉做焙制糕點的發酵粉
D
A
3. (2021揚州)氯化鈉是一種常見的化學物質。下列說法不正確的是(　　)
A. 氯化鈉是常見的食品調味劑
B. 氯化鈉可用于生產氯氣、燒堿
C. 蒸發海水即可獲得純凈的氯化鈉固體
D. 氯化鈉可用于腌制食品
C
4. (2021長沙五模)我國制堿工業的先驅——侯德榜先生，1921年留美回國后，潛心研究制堿技術，發明了將制堿與制氨結合起來的聯合制堿法(又稱侯氏制堿法)，為純堿和氮肥工業技術的發展作出了杰出貢獻，下列物質中能與純堿發生反應的是(　　)
A. NaOH B. NaHCO3 C. H2SO4 D. K2SO4
5. (2019郴州改編)下列各組物質在溶液中發生反應，生成白色沉淀的是
(　　)
A. Cu與AgNO3 B. CaCO3與稀鹽酸
C. CuSO4與KOH D. AgNO3與NaCl
C
D
6. (2021綏化)A～E是初中化學常見的五種物質。A和B屬于同類別物質，B、C、D、E分別屬于四種不同類別的化合物，B常用于滅火，D是大理石的主要成分。它們相互之間的關系如圖所示。“——”表示兩種物質之間可以相互反應，“→”表示一種物質可以生成另一種物質。請回答下列問題：
(1)A的化學式為______ ，C的俗稱為_________________。
(2) B和C反應的化學方程式為
________________________________。
(3) D和E反應的基本反應類型是___________。
H2O
熟石灰(或消石灰)
CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O
復分解反應
7. 根據大量的實驗總結得出酸堿鹽之間相互發生復分解反應的條件是：生成物中有沉淀、氣體或水。依據該條件，某化學小組的同學推斷稀硫酸和氯化鎂溶液不能發生復分解反應。為了進一步確認該推斷的可靠性，該小組同學將一定量稀硫酸和一定量氯化鎂溶液在燒杯中混合后，進行了如下探究活動。
(1)甲同學取燒杯中混合溶液分別進行以下兩個實驗，記錄實驗現象如下。請依據實驗現象填寫實驗結論：
實驗 實驗現象 實驗結論
溶液變紅 溶液中含有_____(寫離子符號)
產生白色沉淀 溶液中含有_____(寫離子符號)
【甲同學的結論】稀硫酸與氯化鎂溶液沒有發生化學反應 H＋
(2)乙同學看到甲同學的實驗報告后，認為甲同學的結論不正確，原因是____________________。 為了進一步確認兩者沒有發生反應，還需檢驗燒杯內的混合液中是否含有氯化鎂。于是，乙同學設計了如下兩個實驗：
①取少量燒杯內的混合液于試管中，逐滴加入過量的_________溶液， 證明了混合液中含有Mg2＋。整個實驗過程中乙同學觀察到的實驗現象是________________________________________。
可能反應后硫酸有剩余
氫氧化鈉
開始沒有明顯現象，一段時間后產生白色沉淀
②乙同學另取少量燒杯內的混合液，通過實驗成功地檢驗出混合液中含有Cl－。他設計的方案為_________________________________________
______________________________________________________________
(寫出操作和現象)。
【總結】通過上述實驗，該小組同學證明了稀硫酸和氯化鎂溶液確實沒有發生反應。
向盛有少量混合液的試管中加入過量的硝酸鋇溶液，靜置，然后取上層清液加入硝酸銀溶液，觀察到產生白色沉淀。
實驗12　粗鹽中難溶性雜質的去除(2022.43)
1. 實驗用品
(1)儀器：燒杯、_______、蒸發皿、坩堝鉗、
酒精燈、漏斗、藥匙、量筒、鐵架臺(帶鐵圈)、
托盤天平、濾紙、火柴。
(2)藥品：蒸餾水、粗鹽。
玻璃棒
命題點2　粗鹽提純(10年2考)
2. 實驗裝置
3. 實驗步驟(2023.43)
(1)稱量：稱取一定量的粗鹽。
(2)溶解：加入水并用玻璃棒不斷攪拌，使粗鹽完全溶解。
(3)過濾：①做好過濾器，組裝好儀器；②將溶解好的液體用_______引入漏斗中過濾。
(4)蒸發：將過濾后的澄清液倒入蒸發皿中，邊加熱邊用玻璃棒不斷攪拌，待蒸發皿中_______________時，停止加熱，利用余熱將濾液蒸干。
(5)計算產率：①用玻璃棒把蒸發皿中的晶體轉移到紙上稱量；②稱量后，將提純的精鹽轉移到指定的容器中；③計算精鹽的產率。
產率＝ ×100%
玻璃棒
有較多固體出現
4. 實驗反思
(1)溶解、過濾、蒸發過程中都用到玻璃棒，但不同操作中玻璃棒的作用不同；
①溶解：________________；
②過濾：________________________________；
③蒸發：_____________________________________。
攪拌，加速溶解
引流，防止粗鹽水沖破濾紙或濺出
攪拌，防止因局部溫度過高造成液滴飛濺
(2)若經過兩次過濾后濾液仍然渾濁，可能的原因是：①濾紙破損；②盛接濾液的燒杯不干凈；③_______________________。
(3)本實驗提純的精鹽是否為純凈物，是否還含有其他雜質？說出理由_______________________________________。
(4)能否用降低溶液溫度的方法使食鹽水析出晶體，原因是________________________________________。
漏斗中液面高于濾紙邊緣
不是純凈物，因為粗鹽中還含有可溶性雜質
不能，氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大
5. 偏差分析
產率 原因 操作
偏____ 精鹽質量減小 ①稱量精鹽時藥品與砝碼放反且使用了游碼；②粗鹽沒有充分溶解；③過濾時有濾液濺出；④蒸發時液體______；⑤固體未完全轉移
偏____ 精鹽質量增大 ①過濾時漏斗中液面_____濾紙邊緣；②蒸發時未充分蒸干等
粗鹽質量增大 稱量粗鹽時所用砝碼銹蝕
低
濺出
高
高于
實驗13　粗鹽中可溶性雜質的去除(10年2考)
1. 粗鹽中的可溶性雜質為CaCl2、MgCl2、Na2SO4，故除雜實質為除去__________________(填離子符號)。
Ca2＋、Mg2＋、
2. 方法
(1)除雜流程
(2)加入試劑的作用
步驟 作用 反應的化學方程式
① 除去________ ___________________________________
② 除去________ ______________________________________
③ 除去____________ ____________________________________________________________________________
④ 除去______________ ___________________________________________________________________
Na2SO4
Na2SO4 ＋BaCl2=== BaSO4↓＋2NaCl
MgCl2
MgCl2 ＋2NaOH=== Mg(OH)2↓ ＋2NaCl
CaCl2、BaCl2
Na2CO3＋CaCl2=== CaCO3↓＋2NaCl、
Na2CO3 ＋BaCl2=== BaCO3↓ ＋2NaCl
NaOH、Na2CO3
NaOH ＋HCl=== NaCl ＋H2O、Na2CO3 ＋
2HCl=== 2NaCl ＋H2O ＋CO2↑
3. 實驗反思
(1)能否用K2CO3溶液代替Na2CO3溶液除去雜質，并說明原因_____________________________。
(2)可以用________溶液代替NaOH溶液和BaCl2溶液除去粗鹽中的可溶性雜質。
(3)除雜時加入試劑的順序除了上述順序還可以是：①______________________________；
②______________________________。
不能，因為會引入新的雜質KCl
Ba(OH)2
BaCl2 → Na2CO3 → NaOH → HCl
NaOH → BaCl2 → Na2CO3 → HCl
1. (2023長沙43題7分)在“粗鹽中難溶性雜質的去除”的實驗中，三次用到的玻璃儀器是_______。提純后的食鹽中還含有少量的CaCl2和MgCl2等可溶性雜質。可將該食鹽溶解后，依次加入過量的NaOH溶液、過量的Na2CO3溶液，過濾后，向濾液中加入鹽酸調節至pH＝____，再將濾液蒸發結晶，即可得到更純的氯化鈉。請寫出其中Na2CO3溶液與稀鹽酸反應的化學方程式____________________________________。
玻璃棒
7
Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑
2. (2023長沙44題 6分)海水曬鹽工業流程中，得到的粗鹽常含有MgCl2、CaCl2等雜質，工業提純粗鹽的流程如圖所示：
(1)步驟④操作a中需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是___________________。
(2)步驟⑥中操作b的名稱是______。
(3)如果將步驟②和步驟③的順序顛倒，
則所制得的精鹽水中還含有_______。
引流，防止液體外濺
蒸發
CaCl2
(4)步驟③中加入過量的Na2CO3溶液的目的_________________________
_____________。
(5)經操作a后得到的濾液中溶質的成分是______________________。
(6)加入適量稀鹽酸的作用是為了除去_______________(填化學式)。
(7)通過以上規范操作，制得氯化鈉的質量比原粗鹽樣品中含氯化鈉的質量______(填“增加”“減少”或“不變”)。
(8)取操作a后的沉淀5 g，加入足量的稀鹽酸，測得產生氣體的質量為1.1 g，則沉淀中含碳酸鈣的質量為______。
除去粗鹽中的CaCl2和加入過量的Ca(OH)2
NaCl、Na2CO3、NaOH
Na2CO3、NaOH
增加
2.5 g
3. (2021連云港)下列有關粗鹽提純實驗中的相關裝置和操作，正確的是
(　　)
A
4. (2021營口節選)下面為“去除粗鹽中難溶性雜質并計算產率”的實驗操作示意圖：
(1)請將上述操作進行合理排序：_____________(填序號)、計算。請改正操作④中的錯誤_____________。
(2)操作②中，用玻璃棒不斷攪拌的目的是__________________________________。
(3)過濾后，如果濾液仍然渾濁，其原因
可能是_________。
⑤③①④②③
用玻璃棒引流
防止因液體局部溫度過高造成液滴飛濺
濾紙破損
(4)操作②中，當_______________________時，停止加熱。
(5)若傾倒液體時，液面高于濾紙邊緣(其他操作均正確)，則得到的精鹽質量會______(填“偏大”或“偏小”)；若最終計算得到的精鹽產率偏低，其可能的不當操作是_________________(任寫一點)。
蒸發皿中有較多固體出現
偏大
粗鹽沒有充分溶解
5. (2021宜賓節選)氯化鈉既是一種重要的調味品，又是重要的化工原料。工業上以粗鹽(主要成分NaCl，含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4和泥沙)為原料制備較純的NaCl晶體的流程如下圖。
已知：Mg(OH)2和BaCO3均為難溶物。
回答下列問題：
(1)加水“溶解”粗鹽時，需要進行攪拌，
目的是_______________。
(2)Ba(OH)2溶液與“濾液1”中的______、______
(填離子符號)生成難溶性沉淀。
加快粗鹽的溶解
Mg2＋
(3)“濾液2”的pH___7(填“>”“<”或“＝”)。
(4)實驗室“蒸發結晶”時，不需要的儀器有_____(填字母序號)。
>
BD
(5)濾渣2的成分是_________________(填化學式)。
(6)加入過量鹽酸對實驗結果____(填“有”或“無”)影響。
(7)若將Ba(OH)2溶液換為Ba(NO3)2溶液，_____(填“能”或“不能”)達到實驗目的，原因是________________________________________________。
　
Mg(OH)2、BaSO4
無
不能
引入了雜質離子 ，且后續操作無法除去 和Mg2＋
知識梳理
1. 化肥的種類及作用
種類 概念 常用化肥 主要作用
氮肥 只含營養元素(N、P、K)中的____元素 CO(NH2)2、NH4NO3、NH3·H2O[2020.44(2)]等 壯葉(葉色濃綠)
磷肥 只含營養元素(N、P、K)中的____元素 Ca3(PO4)2、Ca(H2PO4)2等 壯果(增強作物的抗寒、抗旱能力)
N
P
命題點3　化　肥(10年4考)
種類 概念 常用化肥 主要作用
鉀肥 只含營養元素(N、P、K)中的____元素 K2SO4、KCl、K2CO3 壯莖(增強抗病蟲害和抗倒伏能力)
復合肥 (10年2考) 含營養元素(N、P、K)中的___________元素 KNO3、NH4H2PO4 同時均勻地供給幾種養分
K
兩種或三種
2. 化肥的鑒別
鑒別方法 氮肥 鉀肥 磷肥
看外觀 白色晶體 灰白色粉狀
加水 全部溶于水 大多不溶于水或部分溶于水
加熟石灰研磨 銨態氮肥放出具有________________ 無刺激性氣味的氣體放出
刺激性氣味的氣體
【特別提醒】銨態氮肥不能和堿性物質混合施用，因為它們會發生反應放出氨氣，降低肥效。(2023.12C)如：①硝酸銨與熟石灰反應的化學方程式為2NH4NO3＋Ca(OH)2=== Ca(NO3)2＋2NH3↑＋2H2O；②氯化銨與草木灰反應的化學方程式為2NH4Cl＋K2CO3=== 2KCl＋CO2↑＋2NH3↑＋H2O。
3. 使用化肥和農藥的利與弊
利 化肥：可促進植物生長，提高農作物產量農藥：保護作物，防治病蟲害
弊 不合理使用會導致水體富營養化；污染環境；引起土壤酸堿化；危害人體健康
合理施用 應合理施用化肥和農藥，以盡量少的化肥和農藥的投入，盡量小的對環境的影響來保持盡量高的農產品產量及保障食品品質
1. (2021長沙11題3分)今年夏糧再獲豐收，化肥的合理使用起到了重要作用。下列化肥屬于磷肥的是(　　)
A. 硝酸鉀(KNO3) B. 硫酸鉀(K2SO4)
C. 磷礦粉[Ca3(PO4)2] D. 尿素[CO(NH2)2]
C
2. (2023長沙44題6分)為了保護青山綠水，今年政府出臺新政策規定：不允許化肥產量增加。有不良商販乘機生產假冒化肥。據媒體報道：常德某廠家將海鹽(主要成分是NaCl)與KCl按照一定比例混合，當復合肥賣給農民。
(1)該廠家制得的“復合肥”是否為真正的復合肥___(填“是”或“否”)。
(2)國家控制化肥生產量的目的主要是為了避免過度使用化肥，實現綠色增產。過度使用化肥的后果有：
①__________。
②______________。
否
污染土壤
危害人體健康
3. (2021重慶A卷)葉子發黃的水稻易倒伏，專家建議施用含鉀的復合肥料。下列肥料符合要求的是(　　)
A. NH4NO3 B. KNO3
C. NH4H2PO4 D. K2SO4
B
4. (2021長沙一模)下列有關化肥的敘述錯誤的是(　　)
A. 硫酸銨屬于氮肥，不能與堿性肥料混合施用
B. 鉀肥能促進植物生長，增強抗病蟲害和抗倒伏能力
C. 大量使用化肥以提高農作物的產量
D. 可以用聞氣味的方法鑒別NH4HCO3和KNO3兩種肥料
C
5. (2021長沙適應性測試卷1)自1950年之后，世界糧食產量增長的主要動力是化學肥料。以下關于化肥的說法錯誤的是(　　)
A. 要根據土壤和氣候條件，有針對性、均衡適度地施用化肥
B. 磷礦粉[Ca3(PO4)2]可增強作物抗倒伏能力
C. 復合肥能同時均勻地供給作物幾種養分
D. 如果作物葉片發黃可施用尿素[CO(NH2)2]
B

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